第五单元化学方程式达标测试卷---2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

第五单元《化学方程式》达标测试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24； Cl-35.5；K-39
一、选择题：
1、下列各项：①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量，在化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
2、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推断月球土壤中一定含有（　　）
A．氧元素 B．氧化物 C．氧气 D．水
3、氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF═X↑+2H2O，则物质X为（　　）
A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF
4、铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是（　　）
A．CuO B．H2O C．SO2 D．CO2
5、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
6、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
A．x的值等于0.5
B．该反应是化合反应
C．丙和丁是生成物，且其质量比为8：1
D．甲一定是化合物
7、密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的有关数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．m=6
B．d一定是该反应的催化剂
C．参加反应的a、b的质量比为2：1
D．组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同
8、图甲、乙、丙三个方框中为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　）
A．甲框中组成物质的两种元素质量比为1：1
B．在该反应中甲、乙两框物质量比为4：1
C．丙框中的物质属于混合物
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
9、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．蒸馏水是不含可溶性钙镁化合物的软水，因此可饮用的软水一定都是纯净物
B．化学变化常伴随能量的变化，因此有能量变化的反应一定属于化学变化
C．红磷和硫粉都能在空气中燃烧，因此可用硫粉代替红磷测定空气中氧气含量
D．木炭在氧气中燃烧生成CO2，因此能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
10、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．加热一定量高锰酸钾固体 B．密闭容器中燃烧一定量的红磷
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．在少量二氧化锰中加入一定量双氧水
11、在化学反应A+2B=2C+D中，20g A与10g B恰好完全反应，生成18g D。若反应生成24g C，则参与反应的B质量为（　　）
A．20g B．10g C．6g D．5g
12、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅲ向左移动5格。已知：a、d的相对分子质量之比为3：5，下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后b的质量为11g
B．a、d的化学计量数之比为2：1C．
c一定是该反应的催化剂
D．a、b变化的质量比一定为11：6
二、填空题：
13、配平下列化学方程式．
① Al+ Fe3O4一 Al2O3+ Fe
② NH3+ Cl2 一 NH4Cl+ N2
③ HNO3（浓）一 NO2↑+ O2↑+ H2O．
14、微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁．
物质 甲 乙 丙 丁
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的 是属于氧化物的是 （填序号）．
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）．
a．原子种类 b．原子数目 c．分子数目 d．元素种类 e．化合价 f．物质总质量
（3）该反应中，乙和丁的质量比为 ．
15、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如图：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是 ；小气球的作用除了密封以外还能起到 作用；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒，你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 ，请写出该反应的化学方程式 。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明原因 ，写出C中反应的化学方程式 ，乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因，你认为实验天平不平衡的原因是 。
16、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点。
（3）小红按图1改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配成如图所2示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右。
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。
A.步骤②的目的是除尽空气中的氧气。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 。
B.在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于、小于”或“等于”）外界气压。
C.写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，请给出合理的解释 。
（6）若在足量空气中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量可能 （填“小于”或“等于”）4.0g，原因是 。
17、氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式，要得到1.6g氧气，需分解氯酸钾多少g？
参考答案
一、选择题：
1、C 2、A 3、C 4、C 5、A 6、B 7、D 8、D 9、D 10、D
11、A 12、B
二、填空题：
13、答案：①8，3，4，9 ②8，3，6，1 ③4，4，1，2
14、答案：（1）乙；丙丁
（2）12：3：8
（3）ce
（4）12：11
15、答案：（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；平衡装置内外气压的；后一种；白磷刚引燃，温度上升，瓶内压强增大，小气球膨胀而受到浮力作用；4P+5O22P2O5。
（2）化学反应前后原子的数目、种类和质量均不变；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；B中生成的二氧化碳逸出装置，D中反应生成的氧化镁向空气中扩散。
16、（1）2Mg+O22MgO
（2）不同意。
（3）固体溶解，有气泡产生，红色石蕊试纸变为蓝色。
（4）五分之一；4P+5O22P2O5；小于；3Mg+N2Mg3N2；
（5）氧气性质比氮气活泼。
（6）小于；氧气与氮气都与镁条反应，若只生成氧化镁，则质量为4g，若只生成氮化镁，质量为3.33g，因此生成氧化镁与氮化镁的混合物质量小于4.0g
17、解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
设需分解氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.6g
x≈4.08g
答：需分解氯酸钾4.08g．