1.6几种重要的盐 同步练习（含解析）

几种重要的盐
一、单选题
1.下列图像信息与实际相符合的是（ ）
A. ①:向氢氧化钠溶液中加水 B. ②:一定量的稀盐酸中加入大理石
C. ③:一定量的稀盐酸与锌粒反应 D. ④:向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
2.将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A. N点时，所得溶液的pH＝7
B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
3.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
4.现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是( )
A. 稀硫酸 B. 纯碱溶液 C. 食盐溶液 D. 氢氧化钠溶液
5.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③粗盐 ④生石灰 ⑤火碱固体 ⑥酒精
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤
6.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是( )
A. 氯化钡 B. 碳酸钙 C. 硫酸钡 D. 硝酸银
7.下列关于常见的盐的说法，错误的是（ ）
A. Na2CO3的俗名叫烧碱 B. CaCO3是大理石的主要成分
C. NaCl通常从海水中提取 D. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
8.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（ ）
A. Zn、AgNO3溶液 B. Na2CO3、NaOH溶液
C. KOH、BaCl2溶液 D. CaCO3、Ca(OH)2溶液
9.下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（ ）
物质的名称 俗名 化学式 物质类别
A 碳酸钠钠 纯碱 NaCO3 盐
B 甲烷 沼气 C4H10 有机物
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
A. A B. B C. C D. D
10.垃圾的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 铜具有良好的导电性 制作导线
C 石灰水显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A. A B. B C. C D. D
11.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A. B.
C. D.
12.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B. 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D. 若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
二、填空题
13.亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：
（1）.亚硝酸钠的保存方式是 ， 原因是 ；
（2）.试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)： 。
14.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验：
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 （填物质名称）。
三、解答题
15.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题：
（1）.FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g；
（2）.所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是 ；
（3）.该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
四、实验探究题
16.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
（1）.蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 。
（2）.若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 。
A. KOH B. Ba(OH)2 C. Ca(OH) 2 D. NaOH
（3）.操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 ， 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】（1）碱性溶液加水稀释后，碱性变小，PH减小，但是永远不可能pH＜7；
（2）根据大理石和稀盐酸的反应分析；
（3）注意分析是否反应开始时就有氢气产生；
（4）注意分数反应开始时是否有沉淀产生。
【解答】A.向氢氧化钠溶液中加水，它的pH会减小，但是不可能小于7，呈酸性，故A错误；
B.大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体。由于进入溶液的质量大于生成二氧化碳的质量，因此溶液的质量会不断增大。当稀盐酸完全反应后，溶液的质量保持不变，故B正确；
C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应开始就会有氢气产生，故C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和水，反应开始就会有沉淀生成，故D错误。
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。
【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH<7，故A错误；
B.Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误；
C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，故C正确；
D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙的性质，结合反应时溶液pH的变化情况分析。
【解答】 由图示可知，HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液pH从小于7至等于7，然后大于7，说明该物质呈碱性，且与盐酸反应时生成中性的物质，与氯化钙反应时生成中性物质，水不与盐酸和氯化钙反应，澄清石灰水不与氯化钙反应，所以不会有保持7不变的过程，纯碱为碳酸钠俗称，加入后符合溶液pH的变化，稀盐酸加入后与盐酸和氯化钙都不反应；
故选C。
4.【答案】 B
【解析】【分析】根据图像确定溶液pH的变化规律，然后对物质种类进行推测即可。
【解答】根据图像可知，原来溶液呈酸性，加入该物质后，溶液的pH不断增大，甚至到达pH=7。根据酸碱中和反应的知识可知，加入的物质肯定是碱性溶液，故A、C错误；
当pH=7后，一段时间内，pH保持7不变，并没有马上变大，这说明加入的碱性溶液能够和氯化钡反应，且产物没有碱性物质生成。纯碱碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钡不反应，故B正确，D错误。
故选B。
5.【答案】 D
【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析。
【解答】①浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增大但不变质，故①不合题意；
②浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小但不会变质，故②不合题意；
③粗盐暴露在空气中会吸收水蒸气而潮解，质量增大但是没有变质，故③不合题意；
④生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增大且变质，故④符合题意；
⑤火碱固体吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，生成碳酸钠，质量增大且变质，故⑤符合题意；
⑥酒精具有挥发性，暴露在空气中质量减小但不变质，故⑥不合题意。
那么质量增大且变质的是④⑤。
故选D。
6.【答案】 B
【解析】【分析】根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。
【解答】A、氯化钡能溶于水，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意；
C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意；
D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意；
故选B。
7.【答案】 A
【解析】【分析】A、根据碳酸钠的俗称分析；
B、大理石主要成分分析；
C、根据海水晒盐原理分析；
D、根据氢氧化铝与盐酸反应分析。
【解答】A、 Na2CO3的俗名叫纯碱 ，符合题意；
B、CaCO3是大理石的主要成分 ，不符合题意；
C、海水中含有大量氯化钠，通过海水蒸发可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、胃酸成分为盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；
故选A。
8.【答案】 A
【解析】【分析】A、根据金属与酸反应产生氢气，盐酸盐与银盐溶液能产生沉淀分析；
B、根据碳酸钠与酸反应产生气体，但钠盐没有沉淀分析；
C、根据中和反应放热及氯化钡与碳酸盐、硫酸盐或银盐溶液才能产生沉淀分析；
D、根据碳酸钙与酸反应产生气体，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊分析。
【解答】A、锌与盐酸反应生成氯化镁和氢气，关闭止水夹，甲中压强增加，使氯化锌溶液进入乙中，与乙中硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，乙中有气泡产生，关闭止水夹，甲中溶液进入乙中，不会出现浑浊，不符合题意；
C、氢氧化钾与盐酸反应会放热，乙中有气泡，但关闭止水夹，乙中不会出现浑浊，不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生氯化钙、二氧化碳气体，，乙中会出现气泡，且同时溶液变浑浊，而不是关闭止水夹后变浑浊，不符合题意；
故答案为：A。
9.【答案】 D
【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、俗名、化学式以及物质类别的对应知识点。
【解答】A、碳酸钠，化学式为Na2CO3 ， 又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
B、甲烷化学品类别为：有机物-烷烃甲烷，化学式CH4 ， 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，B不符合题意。
C、氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式Ca(OH)2 ， 俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。
D、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式对应一致。
故答案为：D
10.【答案】 A
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据铜具有导电性分析；
C、根据氢氧化钙的碱性分析；
D、根据氯化钠能使细胞失水分析。
【解答】A、 浓硫酸做干燥剂是因其具有吸水性 ，符合题意；
B、金属有导电性，可以制作导线，不符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙的溶液，因其具有碱性，能与酸发生反应，可改良酸性土壤，不符合题意；
D、 食盐能使细胞失水 ，所以可腌制肉类，不符合题意；
故选A。
11.【答案】 B
【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。
【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。
故选B。
12.【答案】 C
【解析】【分析】（1）碱性氧化物和酸反应也生成盐和水；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，就不属于复分解反应；
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
（4）二者充分反应，且参加反应的质量比为1：1时，生成物的总质量才可能等于20g。
【解答】A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱，故A错误；
B. 若A，B，C，D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，故B错误；
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，故C正确；
D.充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，则生成物C、D的质量总和小于20g，故D错误。
故选C。
二、填空题
13.【答案】 （1）密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠而变质
（2）取少量固体溶于水制成溶液，滴加酚酞，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠；(加稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠。)合理即可
【解析】【分析】亚硝酸钠的性质可以去选择保存的方法，亚硝酸钠显碱性，氯化钠显中性，可以用酚酞试液来鉴别；亚硝酸钠与强酸可以生成红棕色气体，二氯化钠不能 可以用强酸来鉴别。
【解答】 (1) 亚硝酸钠 暴露于空气中能与氧气反应 而变质，所以需要密封保存；
(2)根据亚硝酸钠和氯化钠不同的性质去鉴别它们的方法：方案1：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞试剂，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。方案2：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是硝酸钠，无现象的是氯化钠。
14.【答案】 复分解反应；存在；碳酸钠
【解析】【分析】根据氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】加过量氯化钙时碳酸钙与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应为复分解反应，加入过量氯化钙，除去了碳酸钠，向溶液中加入酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，由此确定该物质成分为氢氧化钠与碳酸钠。
故答案为：复分解反应；存在；碳酸钠。
三、解答题
15.【答案】 （1）2.14
（2）NaCl FeCl3
（3）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为172－160＝12g，设所用氢氧化钠溶液质量分数是x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
12gx 2.14g
120:107=12gx:2.14g
x=20%
与盐酸反应的氢氧化钠质量为160g×20%＝32g，设盐酸质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
32g 100gy
40:36.5=32g:100gy
y=29.2%。
【解析】【分析】（1）根据图像中数据分析；
（2）根据向含氯化铁的盐酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据生成氢氧化铁沉淀质量先计算出氢氧化钠溶液质量分数，再利用参加反应的氢氧化钠质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图示可知， FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14克；
（2） 所滴加的NaOH溶液质量为160克时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，氯化铁没有反应，溶液中的溶质是NaCl FeCl3 ；
四、实验探究题
16.【答案】 （1）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
（2）B,C,D
（3）除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠（或除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子）
【解析】【分析】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解或者局部温度过高，散热；引流，粗盐提纯过程需要利用化学方程式去反应除去杂质，并且反应过程中不能引入新的杂质。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解答】 (1) 蒸发过程玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2) 加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，所X需要除去氯化镁，A加入氢氧化钾，2KOH +MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓，会与氯化镁反应会引入新的氯化钾，氯化钾无法和加入的碳酸钠反应，故A不可以，B中氢氧化钡可以除去氯化镁，Ba（OH）2 +MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓；生成的氯化钡又可以与加入的碳酸钠反应除去，所以B可以；C中氢氧化钙加入可以除去氯化镁， Ca（OH）2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，生成氯化钙与加入碳酸钠反应除去，故C可以，D加入氢氧化钠可以与氯化镁反应，2NaOH +MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓;所以D可以；
(3) 操作二中将前面产生的沉淀过滤出来，剩余的滤液中含有溶质碳酸钠和氢氧化钠，所以需要加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠。
故答案为： (1) 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 ； (2) B C D ； (3) 除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠（或除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子） 。