2021 学年
台州市十校联盟第一学期高一年级期中联考试题
化 学 2021.11
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氯气的分子式是
A．N2 B．Cl2 C．He D．HCl
2．按物质的组成进行分类，次氯酸钠 (NaClO)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．仪器名称为坩埚的是
A． B． C． D．
4．下列物质在熔融状态下不．导．电．的是
A．HCl B．CaCl2 C．NaOH D．K2SO4
5．下列属于氧化还原反应的是
高温
A．CaCO3 CaO＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
6．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．氢氧化铁胶体 C．酒精溶液 D．NaOH 溶液
7．下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．液氯可以储存在钢瓶中
C．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象 D．金刚石和石墨互为同素异形体
8．下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH
9．在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是
+ + - - 2+ 2+ 2- -
A．H 、K 、OH 、Cl B．Mg 、Cu 、SO4 、Cl
+ 2+ - 2- + + - 2-
C．NH4 、Ba 、NO3 、SO4 D．Na 、K 、Cl 、CO3
1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．往盐酸中加入铁粉： + 3+2Fe+6H =2Fe +3H2↑
＋ －
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O =H ＋Cl ＋HClO
－ ＋
C．大理石与盐酸反应： 2CO3 +2H = H2O+CO2↑
D．将铜片放入硝酸银溶液中： + 2+Cu+Ag = Cu +Ag
11．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是
A. B. C. D.
12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法不正确的是
A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B．两者均和稀盐酸反应产生 CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．两者水溶液均呈碱性，相同浓度时，碳酸钠溶液的 pH 大于碳酸氢钠
D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象
13．对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是
A．分子的直径 B．相对分子质量
C．分子间的平均间距 D．分子数目
14．下列说法不正确的是
A．H2O 的摩尔质量是 18 B．燃烧不一定需要氧气参与
C．做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝 D．标准状况下，1mol 空气的体积约为 22.4L
15．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是
A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
B．配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶应烘干后才能用于溶液配制
D．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干
二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
2- + 2+
A．Cl2→Clˉ B．SO2→SO4 C．H →H2 D．CuO→Cu
2
-1 ﹣
17．常温下，与 100 mL 0.10 mol·L MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是
A． -1 -1 100 mL 0.20 mol·L NaCl 溶液 B．200 mL 0.10 mol·L KCl 溶液
． -1 -1 C 100 mL 0.20 mol·L BaCl2 溶液 D．200 mL 0.10 mol·L AlCl3 溶液
18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸
钠的方法之一，用离子方程式表示为 - 3+ - 2- -3ClO +2Fe +10OH ═2FeO4 +3Cl +5H2O。下列说法
不正确的是
A．Na2FeO4 中铁元素的化合价为 价 ．
3+
+6 B Fe 是氧化剂，具有氧化性
-
C．ClO 的氧化性强于 2- - -FeO4 D．ClO 在反应中得电子，Cl 是还原产物
19．下列说法正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸
D．向 FeCl3溶液中逐滴加入适量 NaOH 溶液，即可制得氢氧化铁胶体
20．下列说法正确的是
A．电离是在通电条件下发生的
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
D．工业制盐酸需要的 HCl 是通过氢气和氯气在光照条件下生成的
21．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、
温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获
得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各
物理量，下列物理量与图象不相符的是
A．溶液的 pH 值
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液中氯离子的物质的量浓度
D．溶液的电导率(导电能力)
22．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的有
A．常温下，22gCO2 含原子总数为 1.5NA
-1 -
B．1L1 mol·L 的 CaCl2溶液中含 Cl 的数目为 2NA
C．在常温常压下，2.24LH2中含有的分子数小于 0.1NA
3
D．标准状况下，11.2L H2O 中含有的分子数为 0.5NA
23．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲
线如图所示，下列说法正确的是
2+ 2-
A．XY 段溶液中的离子方程式为 Ba +SO4 =BaSO4↓
B．ɑ 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．Y 处溶液的导电能力约为 0，所以 BaSO4 不是电解质
D．YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
24．将 11.7gNaCl 溶于水配成 100mL 溶液，取出 5mL，再加水稀释至 100mL，此时 NaCl 溶
液的浓度是
-1 -1 -1 -1
A．1.0mol·L B．2.0mol·L C．0.1 mol·L D．0.2 mol·L
25．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．用洁净的铂丝蘸 B．向充满干燥Cl2的 C．向过氧化钠粉末 D．将钠投入硫酸铜
取 NaCl 和 KCl 的混 集气瓶中放入有色鲜 中加入少量水，产生 溶液中，钠浮在液面
合液，在酒精灯火焰 花，一段时间后，鲜 的气体可以使带火星 上，烧杯底部产生红
上灼烧，火焰呈黄色 花颜色变浅 的木条复燃 色固体
三、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
26．（6 分）人体胃液中含有胃酸( 0.2 ％~0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的
量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是 NaHCO3)给病人
治疗。
（1）胃酸_________(填“是”或“不是”)电解质。
（2）HCl在水中的电离方程式为 。
（3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 。
（4）如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，
发生反应的离子方程式为 。
4
27．（6 分）如图表示 A～E 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为金属单
质，C 是一种强碱。请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出物质 D 的任意两种用途 。 O2
（3）写出 B→C 的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电
子转移的方向和数目： 。
28．（12 分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，
其有效成分为 NaClO。已知某品牌“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
-1
（1）该品牌 84 消毒液中 NaClO 的物质的量浓度越为 mol·L （保留一位小数）。
（2）工业上用 Cl2 与浓氢氧化钠溶液反应制取 84 消毒液，请
84 消毒液
写出该反应的离子方程式 。 有效成分：NaClO
-1
（3）某同学欲在实验室配制 90mL2.0mol·L 氢氧化钠溶液， 规格：100mL
质量分数：20%
用来制备该消毒液。 密度：1.2 g· -3cm
① 配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是 g。
② 配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③ 关于配制过程的说法正确的是 （填字母）。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高
D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置
（4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线 1~2cm 时， ，
再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
29．（12 分）一氧化二氯（Cl2O）为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：
物理性质 化学性质
常温下，Cl2O 是棕黄色有刺激性气味的气体； Cl2O 热稳定性差，常温下即可分解；
熔点：-120.6℃；沸点 2.0℃ 易溶于水，同时反应生成次氯酸。
实验室制备原理：2Na2CO3 + H2O + 2Cl2 = 2NaCl + 2NaHCO3 + Cl2O。
现用如图所示装置设计实验制备少量 Cl2O。
5
浓盐酸
潮湿的 Na2CO3
（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为 。
（2） 装置A中发生反应的化学方程式为 ，
其中浓盐酸表现出来的性质 。
①酸性 ②氧化性 ③还原性
（3）装置 B 中盛放的试剂是 溶液。
（4）E 装置中冰水混合物的作用 。
（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置 C 中的残留固体中含有NaCl 。
30．（4 分）现将 Na2CO3和 NaHCO3的固体均匀混合物等分为两份。第一份充分加热至恒重，
固体质量减少 6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体 23.4g。
请回答：
（1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是 （填化学式）。
（2）混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3的物质的量之比 。
62021 学年
台州市十校联盟第一学期高一年级期中联考参考答案
化 学
一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A C B C A D B
题目 11 12 13 14 15
答案 B D C A C
二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）
题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C A B A C A D B C D
三、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
26．（6 分）（1） 不是 。
+ -
（2） HCl=H +Cl 。
（3） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
+ 3+
（4） Al(OH)3+3H =Al +3H2O 。（方程式未配平给 1 分，拆分错误、离子所带电荷错
误均不给分）
27．（6 分）（1） Na2O2 ， NaCl 。（每空 1 分）
（2） 制玻璃、造纸等 （一个 1 分，其他合理答案均给分）。
（3）
（ 方 程 式 1 分 ， 双 线 桥 1 分 ）
28．（12 分）（1） 3.2 。
- - -
（2） Cl2+2OH =Cl +ClO + H2O 。（写成化学方程式不给分，离子方程式未配平给 1
分，离子符号错误不给分）
（3）① 8.0 。（写 8g 给 1 分）
② 100mL 容量瓶 。
③ BD 。
（4） 改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 。（提到胶头滴管给 1 分，提到凹
液面与刻度线相切给 1 分）
29．（12 分）（1） 检查气密性 。
（2） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O （方程式未配平、未写加热符号或“浓”
共扣 1 分，化学式错误不给分）
①③ 。
（3） 饱和氯化钠（或饱和食盐水） 。
（4） 使 Cl2O 冷凝收集；防止 Cl2O 分解 。（各 1 分）
（5） 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀 HNO3至无气体产生，再加
-
AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中存在 Cl 。
30．（4 分）（1） Na2CO3 。（2） 1:2 。
