肥城市2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1． 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC 12．BD 13．C 14．CD 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）
（1）N2 （1分） N2(g)+ O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol-1（2分）
（2）①放热（1分） 13 kJ·mol-1 （1分） -226 kJ·mol-1（1分）
②减小（1分） 不变（1分）
（3）释放（1分） 172.5 kJ（1分）
17．（11分）
（1）负（1分） 负（1分） O2＋2H2O＋4e-===4OH-（2分）
（2）①太阳（1分） 电（1分） Ni(OH)2﹣e-+OH-===NiOOH+H2O（2分）
减小（1分）
②Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2（2分）
18．（13分）
（1）0.225mol·L-1·min-1（2分） （2）5.3（2分） 增大（1分）
（3）BC（2分） （4）BE（2分） （5）＜（2分）
（6）当温度升高时主反应平衡逆向移动，而副反应平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低（2分）
19．（12分）
（1）293（1分）
（2）2（1分）保证只有反应物H2C2O4浓度改变，而其他物质浓度不变（2分）
（3）BC（2分）其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快（2分）
（4）①测量反应体系温度的变化（2分）
②反应生成的是该反应的催化剂（2分）
20．（14分）
（1）①2NaCl+2H2OCl2H2NaOH（2分）
②d（1分） ③11.2 L（1分）
（2）①0.1（2分） 0.1（2分） ②0.01（2分） BC（2分） ③0.8NA（2分）
高二化学试题参考答案 第2页 （共2页）肥城市2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．能源通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等各种能量形式。下列能量转化关系的判断错误的是
A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能
B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能
C．二次电池放电：电能转化为化学能
D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
2．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是
A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1
B．该反应为吸热反应
C．1 mol CO具有的能量比1 mol CO2具有的能量高
D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．对该反应体系加热 B．改用浓度为98.3%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用铁粉
4．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是
A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
B．硅藻土可增大反应物的接触面积
C．主要反应物为生石灰，与水反应放热
D．使用后的发热包属于有害垃圾
5．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．Zn电极为该原电池的正极
B．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
C．Cu电极上的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D．若盐桥中的电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动
6．下列说法不正确的是
A．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率
B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大
C．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
D．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝﹣566 kJ·mol 1，则CO的摩尔燃烧焓为
283 kJ mol 1
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) === CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＝ 57.4 kJ mol 1
D．已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
8．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS<0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．已知2KClO3 (s) ===2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行
9．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)3C(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．移走少量B，平衡逆向移动，A的转化率降低
B．扩大容积，减小压强，平衡不移动
C．保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大
D．保持体积恒定，加入少量C，C的体积分数增大
10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验装置符合实验目的的是
A B C D
A．测定中和反应的反应热 B．铜的电解精炼
C．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 D．在铁制品上镀铜
12．在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%
C．平衡时A、B的转化率均为50%
D．初始压强和平衡时压强比为5:4
13．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-===Fe2+
14．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率
B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高
D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
15．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) ===CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) ===H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为________________。
（2）N2O和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： N2O(g)+CO(g)===CO2(g) + N2(g) ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的ΔH＝_______；
②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则Ea_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ΔH _______。
（3）利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：
4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣2070 kJ·mol-1
若有0.5 mol NO被还原，则_____（填“释放”或“吸收”）的热量为______。
17．（11分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆
板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。
18．（13分）随着各国CO2排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇从而达到降低大气中CO2含量的目的。
为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。
（2）500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化
学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值____
______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在此反应体系中，下列说法错误的是______ (填序号)。
A．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
（4）下列措施中不能使CO2的平衡转化率增大的是___________ (填序号)。
A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2
C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出
E．使用更有效的催化剂
（5） 500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4 mol·L-1，
则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（6）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下合成CH3OH时会发生副反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH> 0
将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：
已知：CH3OH的选择性χ=×100%
随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______ _____________。
19．（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对
化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：
实验组别 实验温度/K 参加反应的物质 溶液褪色所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 3 0.2 7 1 0 60
B T1 3 0.2 5 1 V1 80
C 313 3 0.2 V2 1 2 t1
查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列问题：
（1）T1＝___________。
（2）V1＝___________，理由是___________。
（3）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验________(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是___________。
（4）甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO2)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO2)随时间t的变化趋势如图2所示。
小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液和7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液，___________。
2 ____________________ 取3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液
①补全方案1中的实验操作：___________；②方案2中的假设为___________。
20．（14分）电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
（1）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
(
Na
+
H
+
Na
+
)
①电解饱和食盐水的化学方程式为___________；
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集；
③当有1 mol Na+通过离子交换模时，产生氯气的体积（标准状况下）是_______。
（2）按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为_____
mol·L-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO4溶液。
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为_______mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填序号)。
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。
高二化学试题 第7页 （共10页）
