(共25张PPT)
第七单元 第四节
酸碱中和反应
鲁教版 九年级
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
醋酸
发生化学反应了吗？
1、通过实验和分析讨论，认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2、通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；
3、通过交流讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
学习目标
重点
重点、难点
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化钠溶液
A.不发生反应
B.发生反应，但无明显现象
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
重新设计实验方案...
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
实验方案展示...
方案一:
滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色,
振荡 振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色
振荡 振荡
方案三：
滴石蕊溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡 振荡
方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡 振荡
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
根据实验方案进行实验...
提示：滴加液体
时速度要慢。
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
展示实验结果并讨论方案优劣...
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
反应后生成物是什么...
探究一 酸和碱会发生反应吗？
问题探究
微观看反应
问题探究
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
Na+
Cl-
一、探究二 中和反应 活动天地7-4
实验内容
盐酸+氢氧化钾
硫酸+氢氧化钠
盐酸+氢氧化钡
硫酸+氢氧化钡
HCl + KOH == KCl + H2O
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 +2H2O
H2SO4+Ba (OH)2 = BaSO4 +2H2O
2HCl+ Ba(OH)2 = BaCl2 +2H2O
酸
碱
盐
水
反应方程式
中和反应： 酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应。
基本反应类型：复分解反应
【及时练习】
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
探究二 中和反应 ：
水分子在溶液中不易电离。反应后，
溶液中减少的离子是 。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
问题探究
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
H++OH- H2O
H2O
Na++Cl-
H+ 和OH-
2.中和反应的实质：
探究二 中和反应的实质
展示交流
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
醋酸
发生了中和反应
二、中和反应在实际中的应用
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
pH
（18，7）
A
M
P
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
氢氧化钠
盐酸
pH计
7
二、中和反应在实际中的应用
(1) M点 滴入稀盐酸的量较少 ， 有剩余，溶液显___性，PH 。
(2) A点 滴入稀盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应，溶液显____性， PH 。
(3) P点 滴入稀盐酸的量过量，稀盐酸有剩余，溶液显_____性， PH 。
碱
中
酸
氢氧化钠
>7
=7
<7
M
A
P
NaOH NaCl
NaCl
NaCl HCl
带着学案上的3个问题阅读P21页的内容。
展示交流
1.农业
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
熟石灰
碱性土壤
加入酸性物质
1.改良土壤的酸碱性
Ca(OH)2
H2SO4
CaSO4
2H2O
+
=
+
酸性土壤
加入熟石灰
血液 唾液 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
人体某些体液的正常pH范围
主要成份：
氢氧化铝
试写出斯达舒治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
2.用于医疗
当堂训练
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
检测反馈
分享你的收获
分担你的困惑
中和
反应
定义
课堂小结
本质
应用
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台
《酸碱中和反应》教学设计
【教学目标】
1、通过实验和分析讨论，认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2、通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；
3、通过交流讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【教学重点】
1、认识中和反应及其实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学难点】
通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学用品】
实验仪器：试管、胶头滴管
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液 镁条 硫酸铜溶液
【教学方法】
实验探究、合作探究 演绎法
【教学过程】
〈一〉生活体验 导入新课
生活中被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水等碱性物质减轻痒痛感；皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有体验感受到酸碱发生了反应，引入酸碱中和反应。
〈二〉演示实验，问题生成
演示实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
〈三〉合作学习，交流展示。
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。
让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：
方案一:
滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色,
振荡 振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色
振荡 振荡
方案三：
滴石蕊溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡 振荡
方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡 振荡
通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。
教师演示第一种方案
【拓展延伸】
对于没有现象的化学反应，还可以从检测反应物消失或有新物质生成的角度来验证反应的发生。
演示借助镁条、硫酸铜溶液来证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应概念
微观分析氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，
教师分析并【板书 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
【学生活动】完成活动天地7-4
引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
结论：不是中和反应。
〈四〉精讲点拨，梳理归纳
再次播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。
盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。
〈五〉学以致用，回归生活
1、学生独立完成【活动天地7-5】，正确认识酸碱中和反应过程中溶液PH值的变化以及溶液中溶质成分的组成，交流后展示。
2、带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用。重点书写熟石灰改良酸性土壤、胃舒平或斯达舒治疗胃酸过多原理。
3、当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。
〈六〉反思总结，拓展延伸
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。
板书设计
应用
实验
验证
中和
反应
定义
本质中小学教育资源及组卷应用平台
酸碱中和反应训练题
单项选择
1.二氧化碳饱和溶液的PH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨．一场雨后从A地测得雨水的PH=4，B地测得雨水的PH=6.6，则
A. A地是酸雨 B. B地是酸雨 C. 均是酸雨 D. 都不是酸雨
2.当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”具有酸性的物质，使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质( ) 已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
3.某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计测pH的仪器每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是
测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85
D. PH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用符合中和反应原理的是
炉具清洁剂清洗油污
用生石灰作食品干燥剂
C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除
D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶
5.几种作物生长最适宜的pH范围如下：甘草，甘蔗，大豆，茶树，某地属于丘陵地区，土壤为红色，呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植
A. B. C. D.
6.已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C. 两者混合使用能提高清洁效果
D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
7.向某盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是
A. B.
C. D.
8.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A. 酸碱中和反应的实质是
B. 生成盐和水的反应，都是中和反应
C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
二、探究题
9.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。
实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。
10.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。小组同学设计如图所示的实验，验证稀H2SO4与NaOH溶液混合后，发生了化学反应。
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（1）的实验。你认为 （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 。
（3）实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入 稀硫酸过量
【实验拓展】室温下，某同学利用图丙装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图丁所示：
（1）该曲线B点后溶液温度逐渐下降的原因是 。
（2）B到A的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“无变化”）。
参考答案：
1.A
2.A
3.D
4.C
5.D
6.C
7.D
8.A
9.【实验探究Ⅰ】升高 放热 小于 H+、OH-。
【实验探究Ⅱ】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 一 氯化钠溶液呈中性 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定。
10.（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）酚酞溶液；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显。
（3）锌粒或碳酸钠；产生大量气泡；
【实验拓展】（1）过量的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（2）增大。
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