人教版（五四制）八年级全一册化学 第二单元 我们周围的空气 复习 课件（68张ppt）

(共68张PPT)
第二单元 我们周围的空气
复习课件
（1）装置气密性要好；
（2）红磷足量；
（3）点燃后迅速伸入集气瓶，立即盖紧瓶塞；
（4）待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。
探究空气中氧气含量的实验注意问题：
一、空气
·空气的成分
1.实验中，要求红磷要足量，为什么？
为了确保氧气被消耗完。
2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。
3.能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能用木炭或硫，因为木炭和硫在空气中燃烧分别生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。
对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只能与空气中的氧气反应，生成物是固体。
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：
1.红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
2.未恢复到室温就打开止水夹读数。
3.实验装置漏气。
4.导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
【练习1】镁＋氮气 → 氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（ ）
A.硫磺　　B.红磷　　
C.铁丝　 D.镁带
点燃
B
空气的组成：含有多种气体
氮气（N2） （78%）
氧 气（O2） （21%）
稀有气体
杂质
其他气体
二氧化碳（CO2）
空气主要是由氮气（N2）和氧气（O2）组成的。
（0.94％）
（0.03％）
（0.03％）
体积分数
【例题1】小华同学设计了
如图所示的实验装置来测定
空气中氧气的含量：
（1）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，
可观察到烧杯中的水（ 　　　　　　　　　　　
瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5 ）
得出的结论是:（ ）。 　　　　　　　　　　
（2）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质：
① ② 。
进入集气瓶，集气
氧气约占空气总体积的1/5。
不易溶于水
不支持燃烧
（3）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于1/5，可能的原因有 。
①红磷用量偏少；②装置漏气；③反应后没有冷却到原来温度；④烧杯中水太少。
【练习2】取容器为1L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为 （ ）
A.0.3L B.0.5L
C.0.2 D.0.79L
①②③④
D
【拓展提升1】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少
约 mL 。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
10
使注射器内的氧气充分与红磷反应
动植物呼吸
氧气的用途之一：供给呼吸
潜水
太空作业
医疗急救
二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气（O2）
氧气的用途之二：支持燃烧
炼钢
宇宙航行
气割
气焊
支持燃烧
氧气的用途其它用途：化工生产
2.氮气
①制造硝酸和氮肥的重要原料；
②作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气，灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）；
③液氮冷冻麻醉；
④液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示超导性。
氮气的物理性质
氮气的化学性质：不活泼。
颜色 状态 气味 标准状况下的密度 熔点 沸点 是否溶于水
氮气 1.251g/L
熔沸点低
气体
无色
不易溶于水
无味
-209.9℃ -195.8℃
比空气密度小（1.293g/L）
作保护气
氦气（He）
3.稀有气体
氙气（Xe）
氩气（Ar）
氖气（Ne）
氪气（Kr）
氡气（Rn）
颜色的光，可制成多种用途的电光源，如：
稀有气体的性质：
无色、无味、化学性质很不活泼。
航标灯
强照明灯
闪光灯
霓虹灯
激光
稀有气体的用途：
①稀有气体在通电时能发出不同
飞机腹部的氖灯闪烁
验电笔的氖管发光
②氦气可用于制造低温环境，用于飞艇。
③做保护气
稀有气体的用途：
【练习3】空气是一种重要的资源，下列现象跟空气中的哪种成分有关？
（1）支持燃烧，供给呼吸　　　　　；（2）制造化肥或炸药　　　　　　；（3）霓虹灯发出不同颜色的光　 　　；（4）植物的光合作用　　　 　　。
氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
氮气（N2）
稀有气体
空气污染的危害
被污染的空气严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
·保护空气
有害气体（如CO、SO2和氮氧化物）和烟尘两类。
空气中污染物分为两类：
空气污染物主要来自:
汽车尾气、工业废气、土地沙漠化等。
保护空气的措施：
我们可以采取加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等措施，以保护空气。
三大环境问题
（1）酸雨：二氧化硫（SO2）等
（2）温室效应：二氧化碳（CO2）等
（3）臭氧（O3）空洞：氟氯烃（氟利昂）
重点城市某日空气质量日报
城市 污染指数 首要 污染物 空气质量级别 空气质
量状况
郑州 82 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
海口 32 二氧化氮 Ⅰ 优
拉萨 37 二氧化硫 Ⅰ 优
北京 104 可吸入颗粒物 Ⅲ 轻度污染
目前计入空气污染指数的项目暂定为：
可吸入颗粒物
和臭氧（O3）等。
二氧化硫（SO2）
、二氧化氮（NO2） 、
、一氧化碳（CO）
可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物（PM10），包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。
【练习4】把下列空气污染物与污染物类型连线。
一氧化碳　　　　
建筑工地扬尘　　　 气体污染物
二氧化硫　　　　 粉尘污染物
沙尘暴　　　　
1.无色、无味的气体
2.密度（1.429 g/L）比空气略大
氧气的物理性质
101kPa，－183 ℃
3. 氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
蓝色钢瓶
→
←
←
→
101kPa，－218℃
氧气
液氧
固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色雪花状）
4.
三、氧气
【练习5】如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理性质是（ ）
A.氧气能供给动植物呼吸
B.不易溶于水，密度比空气大　　　　　　　　　　　　　　　　
C.不易溶于水，密度比空气小
D.通常，氧气为淡蓝色气体
B
氧气能使带火星的木条复燃，氧气能支持燃烧。
这种方法可以用来检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
氧气的化学性质
【现象】 ①淡蓝色火焰；②放热；③生成有刺激性气味气体。
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
【现象】 ①蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味气体。
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
S
O2
SO2
二氧化硫是一种空气污染物，且能溶于水，瓶底加少量水是为了吸收产生的二氧化硫，防止扩散到空气中对空气造成污染。
【现象】 ①发红；②放热　
木炭与氧气反应
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
【现象】 ①发出白光；②放热；③木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈； ④生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C
O2
CO2
Fe
O2
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
铁与氧气反应
【实验现象】 ①剧烈燃烧，火星四射；②放出大量热；③生成黑色固体。
为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
硫燃烧要在集气瓶底部装少量水，不能用少量细沙来代替水，因为细沙不能吸收二氧化硫。
木炭、硫、铁分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，说明反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。也说明氧气的化学性质比较活泼。
检验氧气的方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
氧气在点燃条件下可以与某些非金属反应，可以与某些金属发生反应，而且可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明……
氧气的化学性质比较活泼。
【练习6】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。根据下列现象判断并填空：
实验现象和特征
文字表达式
火星四射，生成黑色固体
白光，石灰水变浑浊
产生大量白烟
发出明亮蓝紫色火焰
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
过氧化氢 水 ＋ 氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热
二氧化锰
二氧化锰
加热
（一）实验室制法
O2
K2MnO4
MnO2
KMnO4
H2O
O2
H2O2
KCl
O2
KClO3
1.原理：
氧气实验室制法的三个式子中，都有二氧化锰，但它们的含义却不同，请说出它们的区别。
氧气的制法
气体发生装置
气体收集装置
2.实验装置
因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
【仪器组装顺序】先下后上，先左后右
怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
把一试管与带导管的橡胶塞相连接，导管的另一端放进盛水的烧杯中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出并在导管内形成一段水柱。如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
棉花
3.实验中的注意事项
（3）试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（2）导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，为什么？
有利于产生的气体排出。
（4）对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是什么？
答：让试管均匀受热。
（5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（7）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
4.实验室制取氧气的步骤
④点燃酒精灯加热；
⑦熄灭酒精灯。
③固定好试管；
②把药品装入试管；
①要检查装置的气密性；
⑥把导管移出水槽；
⑤用排水集气法收集；
息
茶
收
点
利
定
庄
1.如何选择收集气体的装置？
气体收集装置取决于该气体的性质，根据气体的溶解性和密度来选择。排水法适合于收集不易或难溶于水的气体，向下排空气法适合于收集密度比空气小的气体，向上排空气法适合于收集密度比空气大的气体。
几点思考
2.用排水法和排空气法收集气体各有什么优缺点？
3.用排空气法收集氧气如何知道氧气收集满了？
排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。
用带火星的木条平放在瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满了。
固体加热型气体发生装置
反应物是固体，条件是加热的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固体加热型。
固液常温型
凡是反应物状态是固体和液体，反应条件是常温的气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固液常温型。
【讨论】固液常温型使用了长颈漏斗制气体的装置如何检查气密性？
方法一：由长颈漏斗锥形瓶中加水，使长颈漏斗的下端管口在液面以下，然后用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。
方法二：向容器中加水，使长颈漏斗的下端管口在液面以下，然后将导管的一端放入水中，再用手握住试管，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内形成一段水柱，则说明装置的气密性良好。
实验：用过氧化氢溶液制取氧气
【例题2】结合下列实验装置回答相关问题：
（1） 写出A装置中a、b仪器的名称：a 、b 。
（2）利用该装置制取氧气的文字表达式
为 　　　 　 。
（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点（写一点）
（4）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用A作发生装置，则还要增加 （填仪器名称），并把A作如下改动： 。
（5）若用C收集氧气，检验是否收集满的方法是　　　　 。
B中的注射器相当于分液漏斗，便于控制反应速度，想加液体时推动活塞，也可控制液量的多少。
酒精灯
将试管横放并使试管口略向下倾斜
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，则收集满了
铁架台
试管
过氧化氢 → 水+氧气
二氧化锰
【例题2】结合下列实验装置回答相关问题：
（6）若用D收集氧气，收集满氧气后应注意的事项是　　 　 。
（7）实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：①用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；②点燃酒精灯，加热试管；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作是（填序号） 。
先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。
③④①②⑤⑦⑥
【拓展提升2】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：① ；② 。
（2）写出一个初中化学中用装置C制气体的文字表达式 ；
收集此气体可选用的一种装置是 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 。
试管
集气瓶
氯酸钾 → 氯化钾+氧气
高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
加热
二氧化锰
或
D或E
A
（二）氧气的工业制法
在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。
在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
分离液态空气法：
膜分离法：
氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？
氧气的工业制法是物理变化，
氧气的实验室制法是化学变化。
【例题3】下图所示装置有许多用途：
（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从_____端通入。
（3）瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从____端通入。
（4）在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从_____端通入。
A
A
B
A
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都 没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：
一变：
两不变：
改变化学反应速率
质量和化学性质都不变化
催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。
（一）催化剂
四、几个基本概念
思考：要证明某物质是某反应的催化剂，需从哪几个方面设计实验证明？
磷+氧气 　五氧化二磷
点燃
硫+氧气 　二氧化硫
点燃
铁+氧气 　四氧化三铁
点燃
（二）化学反应基本类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧气发生的反应。
氧气在氧化反应中表现出氧化性。
石蜡 + 氧气 二氧化碳 +水
石蜡燃烧不是化合反应，是氧化反应。
点燃
氢气+氯气 → 氯化氢
点燃
是化合反应，不是氧化反应。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。
一个有氧气参加的化合反应既是化合反应又是氧化反应。
缓慢氧化也要放热，只是不像燃烧那样剧烈，甚至不易觉察。
进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
日常生活中的缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
燃烧和缓慢氧化的区别与联系：
燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气（也可以是其他物质）接触。不同的是反应的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。
三个制取氧气的反应共同特征是……
过氧化氢 水 ＋ 氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热
二氧化锰
二氧化锰
加热
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为： AB→A+B
分解反应的特点：一变多
化合反应可表示为： A+B → AB
化合反应的特点是：多变一
注意：化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型，氧化反应不属于化学反应的基本类型。
【练习7】下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 （ ）
A.硫+氧气 → 二氧化硫
B.高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.氢气+氯气 → 氯化氢
D.二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【练习8】当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，该反应可表示为氧气→臭氧，下列说法正确的是（ ）
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.该反应是分解反应
D.该反应是化合反应
D
B
点燃
点燃
加热
纯净物：
混合物：
物质
（三）物质的初步分类
由一种物质组成。
由两种或两种以上的物质混合而成。
如：氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水
如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金
在理解“混合物”、“纯净物”概念时要注意以下几点：
3、纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示。
2、混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。
1、混合物中各成分保持着它们各自的性质。
氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水
N2 O2 P CO2 P2O5 H2O
4、自然界中绝对纯净的物质是没有的。所谓纯净物只是指含杂质极少、纯度很高的物质，而且所含杂质的量不会影响科研和生产。但必须注意不能把洁净、清澈的物质误认为是纯净物。
思考：组成混合物的各种物质之间不能发生化学反应，这句话对吗？为什么？
不对。因为混合物的性质之一是混合物中各组分之间没有发生反应，这并不等于各组分之间不能发生反应。如果外界给予一定条件，则各组分之间可能会发生化学变化。例如一般情况下，空气中的氧气和氮气没有发生化学变化。但如果天空中有闪电，则闪电产生的电火花可以使空气中的氧气和氮气发生反应，生成氮氧化合物。因此，不能说混合物中各组分之间不能发生化学变化。
【练习9】水是纯净物的特征是 （ ）
A.由一种物质组成
B.是无色的
C.能洗净许多物质
D.是透明的
A
【拓展提升3】第二单元中有下列六个化学反应（其中，D能使带火星的木条复燃）：
（1）无色液体A 无色液体C＋D；
（2）白色固体E 白色固体F＋D；
（3）紫黑色固体G H＋B＋D；　
（4）黄色粉末M＋D 刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）；
（5）红色粉末P＋D 白色固体Q（冒出白烟）　；
（6）银白色金属X＋D 黑色固体Y （火星四射）　
试判断并写出相应物质的名称：
A　　　；B　　　；C　　　；D　　　；E　　　；F　　　；G　　　；
H　　　；M　　　；N　　　；P　　　；Q　 　　；X　　；Y　　 　。
过氧化氢
氧气
水
二氧化锰
氯化钾
氯酸钾
锰酸钾
高锰酸钾
二氧化硫
硫
五氧化二磷
红磷
四氧化三铁
铁
加热
点燃
点燃
点燃
加热
B
B
物理性质 通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在压强为101KPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
化学性质 1 硫+氧气 二氧化硫
2 碳+氧气 二氧化碳
3 铁+氧气 四氧化三铁
化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
单元小结
氧气
实验室制法 反应原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
实验装置
收集方法 排水法或向上排空气法
注意事项 ①加热高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花；②导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可；③试管口要略向下倾斜；④加热前，先预热热；⑤因为开始冒出气泡时不能立即收集。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气；⑥收集好氧气的集气瓶要正放在桌上；⑦实验完毕时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
用途 供给呼吸、支持燃烧
谢 谢