人教版（五四制）八年级全一册化学 第三单元 物质构成的奥秘 复习 课件（58张PPT）

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第三单元 物质构成的奥秘
复习课件
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
一、分子
分子的基本性质
1.分子质量和体积都很小。
2.分子在不断运动。
（温度升高，运动加快。）
3.分子之间有间隔。
4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
由分子构成的物质，如果只含一种分子，就是纯净物。
由分子构成的物质，如果含有多种分子，就是混合物。
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。
下列物质由分子构成
氧气（O2）
氢气（H2）
氮气（N2）
水（H2O）
过氧化氢（H2O2）
二氧化碳（CO2）
氨气（NH3）
臭氧（O3）
【例1】下列关于分子的说法正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的粒子
D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
【练习1】生活中的下列现象， 可用分子知识加以解释， 其中正确的是（ ）
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B.蔗糖溶解是因为分子很小
C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D
D
【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ）
A.二氧化碳分子 B.碳原子
C.氧原子 D.碳原子和氧原子
【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ ）
A.双氧水（H2O2）
B.二氧化硫（SO2）
C.二氧化碳（CO2）
D.液态空气
D
A
原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子最本质的区别：
在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。
二、原子
原子的基本性质
（1）原子的质量和体积都很小。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有间隔。
（4）同种原子化学性质相同，不同的原子化学性质不同。
分子是由原子构成的
有些分子是由同种原子构成的。
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的。
分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
化学反应的微观实质：
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又结合成新的分子。
由原子直接构成的物质
碳（C）
硅（Si）
金属
稀有气体
某些固态非金属
镁（Mg）
铜（Cu）
铁（Fe）
汞（Hg）
氦气（He）
氖气（Ne）
金刚石（C）
铝（Al）
氩气（Ar）
分子 原子
概念
相 似 性
分子、原子的区别和联系
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
化学变化中的最小粒子。
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。
（3）分子间有间隔。
（4）同种分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同。
（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快
（1）原子的质量和体积都很小。
（4）同种原子化学性质相同，不同的原子化学性质不同。
（3）原子间有间隔
分子 原子
本质 区别
相互 关系 注意 分子、原子的区别和联系
化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）
化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。
分子是由原子构成的。
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
有的物质由分子构成，如：氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）。
有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）；稀有气体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）；某些固态非金属：碳（C）、硅（Si）等。
【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升。（ ）
点拨：水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。
×
【例4】下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子
C.不能再分的最小粒子 D.比分子轻的粒子
【练习3】1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子，写下了“中国”两字（如右图）。下列说法不正确的是（ ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
A
A
原子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（1个电子带一个单位负电荷）
（1个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
原子的结构
原子核所带正电荷数简称
核电荷数
＝核外电子数
核电荷数＝质子数
不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子。
在原子中，质子数不一定等于中子数。
不同种类的原子内质子数不同。
原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
为什么原子不显电性？
（1） 能直接构成纯净物的是
（2） 能保持物质化学性质的是
（3）质量与氢原子质量近似相等的是
（4）在同种原子中数目相等的是
（5）化学反应中的最小粒子是
（6）带正电荷的是
（7）不显电性的是
（8）质量最小的是
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号，填在相应的横线上。
⑥
① ② ⑤
②
③ ④
④ ⑥
④ ⑤
① ②
① ②
【练习5】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
A
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
原子结构示意图
元素的分类 最外层电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素 稀有气 体元素
一般少于4
易失去电子
一般多于4
易得到电子
易发生化学反应
等于8（氦等于2）
不易得失电子
很难发生化学反应，化学性质很不活泼
未达到
未达到
达到
原子最外层电子数规律
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
一般地说，在单核粒子中，如果最外层电子数目相同，则化学性质相似。
【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（ ）
A.①和② B.①和④
C.②和③ D.③和④
B
以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
碳12原子的质量×1/12
Ar＝
某原子的质量
相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（ ）
×
【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。
【解】设碳12原子的质量为aKg，则这种原子的质量为2aKg，其相对原子质量为
答：这种原子的相对原子质量为24。
离子是由原子得到或失去电子后形成的。
原子得电子——带负电——形成阴离子
原子失电子——带正电——形成阳离子
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数。
三、离子
离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷，如果n为1就省略不写。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。
部分原子的结构示意图
记住并能正确书写下列常见的离子：
氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）。
氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）
硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）
磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）
离子也是构成物质的粒子。如氯化钠、硫酸铜由离子构成。
【练习7】某原子的结构示意图为
它的最外层电子数n=______，核外共有______个电子。
【例7】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）
A．分子 B．原子 C．离子
C
13
3
【例8】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同； ②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤所含的质子数相等。
A.①③④⑤ B.②③④
C.①④⑤ D.③④⑤
C
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。
四、元素
元素符号的意义
表示一种元素
表示该元素的一个原子
H
表示氢元素
表示一个氢原子
部分元素符号有三种意义：
②一个铁原子
①铁元素
Fe
C
③铁这种物质
①碳元素
②一个碳原子
③碳这种物质
Ne
①表示氖元素
②表示一个氖原子
③表示氖气
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
元素符号前的数字：表示原子个数，如2N。
离子符号前面的数字：表示离子个数，如2Mg2+。
元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+。
物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。
Ar H2O NH3 O O2-
质子数 10 10 10 8 8
电子数 10 10 10 8 10
氩元素
水分子
氨分子
氧元素
在单核粒子中，如果质子数相同，属于同种元素。
元素 原子
概念
区分
使用 范围
举例
元素和原子的区别和联系
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
宏观概念，只讲种类，不讲个数。
描述物质的宏观组成。
水是由氢元素和氧元素组成的。
微观概念，既讲种类，又讲个数。
描述微观构成。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
碳是由碳原子构成的。
【例9】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．该原子的原子核
【练习8】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是（ ）
A.N2 B.O
C.P D.Fe
C
CD
【练习9】若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（ ）
A
【例10】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素
B．④表示的元素是非金属元素
C．①④表示的是阳离子
D．①③④的电子层排布相同
D
（2）钠、镁、铝均属于 元素（选填“金属”或“非金属”），它们的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成 （选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子其符号是 。

（3）钙元素的原子结构示意图为 ，据此推测，
钙元素在元素周期表中的位置应该是 （选填“A”“B”或“C”）。
【例11】根据下表提供的信息，回答下列问题。
（1）氢元素的元素符号为 ，钠元素的原子序数是 ，镁原子最外层有 个电子。
H
11
2
金属
失去
阳
Al3+
B
元素周期表
1.元素周期表上分两大区域
2.横行——周期
3.纵行——族
7个横行就是7个周期
18个纵行16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
金属和非金属
五、物质的分类、组成、构成
6
C
碳
12.01
原子序数
核电荷数
质子数
元素符号
元素名称
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数
由元素周期表能获得元素的如下信息：
纯净物
混合物
物质
物质的初步分类
宏观：由一种物质组成。
宏观：由两种或两种以上的物质混合而成。
微观：只含一种分子（由分子构成的物质）
微观：含有多种分子。（由分子构成的物质）
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
【练习10】在横线上填上相应物质的序号：①盐水②液氧③洁净空气④硫磺⑤铝⑥冰水混合物⑦氯酸钾⑧氯化钾
（1）属于混合物的是 。
（2）属于纯净物的是 。
注意：若名称是“某酸某”或“某化某”一定是纯净物。
②④⑤⑥⑦⑧
①③
物质
构成
分子
构成
原子
构成
元素
同类原子
总称
离子
组成
构成
分解
1.二氧化碳由 组成；
二氧化碳由 构成。
2.汞由 组成；
汞由 构成。
3.硫酸铜（CuSO4）由 组成；
硫酸铜（CuSO4）由 构成。
4.二氧化碳分子由 构成。
练习
铜元素、硫元素、氧元素
汞元素
碳元素和氧元素
汞原子
碳原子和氧原子
铜离子和硫酸根离子
二氧化碳分子
【例12】关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B.只有带电的原子才叫离子
C.原子是构成物质的最小粒子
D.分子是化学变化中的最小粒子
A
谢 谢