浙教版科学九年级上第2章第二节物质转化的规律

(共64张PPT)
一、非金属单质与其化合物的转化
硫磺
火山喷射的产物-硫磺
1、实验操作
2、实验的化学方程式
S+O2 SO2
点燃
还有哪些单质可以转化为相应的化合物？
如C、Fe、P、Mg等单质都可以在氧气中燃烧。
C+O2 CO2
点燃
2C+O2 2CO
点燃
O2充足
O2不充足
C+CO2 2CO
高温
C+2S CS2
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
4P+5O2 2P2O5
点燃
2Mg+O2 2MgO
点燃
1、实验操作
取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。
分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？
将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？
2、化学方程式
CO2+H2O H2CO3
非金属氧化物与酸间的转化
H2CO3 CO2 +H2O
SO2+H2O H2SO3
注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
S+O2 SO2
点燃
2H2SO3+O2 2 H2SO4
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。
讨论：
CO2+H2O H2CO3
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
C CO2 H2CO3
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C+O2 CO2
点燃
CO2+H2O H2CO3
二、金属单质与其化合物的转化
1、实验操作
2、化学方程式
Fe+S FeS
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Mg+O2 2MgO
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。
1、实验操作
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。
2、化学方程式
CaO+H2O Ca（OH）2
金属氧化物与碱间的转化
CaO+H2O Ca（OH）2
Na2O+H2O 2NaOH
K2O+H2O 2KOH
BaO+H2O Ba（OH）2
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。
给生石灰加水-建筑用
给生石灰加水-实验
Ca CaO Ca （OH）2
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
CaO+H2O Ca（OH）2
2Ca+O2 2CaO
点燃
方铅矿（主要成分PbS）
赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）
三、金属的冶炼
孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。
金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。
冶炼的方法：
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
1、实验操作
2、化学方程式
C+2CuO 2Cu+CO2
炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。
CO+CuO Cu+CO2
C+CO2 2CO
高温
除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。
H2+CuO Cu+H2O
1、实验操作
2、化学方程式
Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2O
H2+CuO Cu+H2O
1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？
3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？
排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管
防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜
1、实验操作
2、化学方程式
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
金属冶炼的原理：
活泼金属
金属氧化物 游离态金属（还原法）
C、H2或CO
活泼金属
金属盐溶液 游离态金属（置换法）
比盐中金属活泼
置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
四、有关纯度的计算
方法一：
计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
纯净物质量＝混合物质量×纯度
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨
解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
　 　　　　　　　　 2Fe 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Fe的质量为：85吨×　 × 100%　　
　　　　　　　　　　 Fe2O3
112
＝ 85吨× × 100%
160
＝59.5吨
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨
解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
纯净物质量
混合物质量＝
纯度
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
　 　　　　　　　　 2Fe 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Fe的质量为：85吨×　 × 100%　　
　　　　　　　　　　 Fe2O3
112
＝ 85吨× × 100%
160
＝59.5吨
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨
解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
160 112
100吨×85% x×96%
160：112＝100吨×85% ： x×96%
112 × 100吨×85%
x＝ ＝ 62吨
160 ×96%
答：炼出的生铁质量为62吨。
一、金属单质 盐的转变关系：
Ca
Ca(OH)2
CaO
CaCl2
O2
H2O
HCl
碱性
氧化
物
碱
金属
盐
二、非金属单质 盐的转变关系：
O2
酸
C
CO2
H2CO3
CaCO3
H2O
Ca(OH)2
非金属
盐
酸性
氧化物
Fe + S == FeS
金属 + 非金属 盐 （无氧酸盐）
加热
金属
盐
金属
氧化
物
碱
盐
非金属
非金属
氧化物
酸
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
盐
一条横线
1 、现有CuSO4、NaOH、HCl、Na2SO4、BaCl2溶液、酚酞试液、
鸡蛋壳等药品。
（1）你能说出它们分别属于哪类物质吗？
（2）认真观察实验，研究它们之间的
相互反应关系如何？
（3）如果能反应的，请写出相关的
化学方程式，并指明反应类型？
一、实验探究：
2、比较分析：
（2）生成物的类别上有什么共同之处？
（ 1） 从①—④反应的化学方程式中，对生成物的状态进行分析，为什么有些物质之间能反应，有些却不能？
（3）能否写出反应规律的文字表达式， 并在8点图中用连线表示出来。
（同桌合作互助）
金属
盐
金属
氧化
物
碱
盐
非金属
非金属
氧化物
酸
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
盐
盐+水
盐+碱
盐+酸
两种新盐
1、练写化合物相互反应的化学方程式， 归纳8点图中两两反应的文字规律。
（1）熟石灰粉刷后的转化可用下式表示： Ca(OH)2 → CaCO3 ，要生成CaCO3 ，还有哪些方法和途径？ 请写出有关的化学方程式：
二、挑战自我：
（2）你写出的化学方程式表示了图中
哪些物质两两之间的相互关系？ 写出文字表达式。
（3）你能在图中把这些物质之间的
两两反应关系用连线表示出来吗？
金属
盐
金属
氧化
物
碱
盐
非金属
非金属
氧化物
酸
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
盐
盐+水
盐+碱
盐+酸
两种新盐
观察8点图，联系和思考：
1、 8点图中哪些物质是能够两两反应的？
2、你能列举出相应的化学反应方程式吗？
3、你能在8点图上再添上一些连线吗？
怎样才能做到简洁美观，又能表示
物质的相互反应规律呢？。
三、合作互助，再提高！
金属
盐
金属
氧化
物
碱
盐
非金属
非金属
氧化物
酸
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
盐
盐+水
四条横线
两对叉线
2种新盐
盐 + 盐
盐 + 碱
两条弯线
盐
+
H2
盐
+
金属
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
盐和金属
盐和氢气
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
二
三
作业
练1
练2
1、对比：我们自己构建的8点图与课本的图
2、提炼：十大成盐规律：
（1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐
（5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
（6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。
（7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。
（8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（10）金属 + 非金属 →无氧酸盐
四：观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观:
（1）溶洞的形成原因：
在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。
CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2
1、拓展探究长知识：
当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。
（2）钟乳石、石笋、石柱的形成原因：

Ca(HCO3)2 CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑
2、想一想 ？
1、溶洞原理体现了哪两种物质之间的相互关系？
2、钟乳石的形成原理又给了我们哪些启示？
CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑

五、实战演习：
1、设计制备ZnSO4 或 MgCl2的可能方法。
（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（2）ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
（3）Zn（OH）2 + H2SO4== ZnSO4 + 2H2O
（4）ZnCO3 + H2SO4 == ZnSO4 + CO2↑ + H2O
Zn（OH）2 + CuSO4
MgSO4 + ZnCl2