四川省宜宾市珙县第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾市珙县第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 187.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 08:30:55 | ||
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文档简介
珙县第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法错误的是（ ）
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C.新能源的优点是没有污染或者很少污染
D.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
2、下列反应一定属于吸热反应的是（ ）
A.铁的缓慢氧化 B.全部分解反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
3、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应的反应热 ΔH= + (a- b) kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量
4、下列说法正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH = —57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(—57.3) kJ/mol
B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)的ΔH = —566.0 kJ/mol
5、下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6、某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）
A. B的质量不再变化 B.混合气体的压强不变
C.气体密度不再变化 D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
7、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．恒容时通入氩气，压强增大， v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数
8、在300℃、70 MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应一定不能自发进行 B.若生成1.5 mol H2O，需消耗22.4 L的H2
C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动 D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数
9、313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，pH=7的溶液（ ）
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
10、下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以NaHSO4是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
11、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+＋SO42-
B.H3PO4溶于水：H3PO43H+＋PO43-
C.HF溶于水：HFH+＋F-
D.NaHS溶于水：NaHS = Na+＋HS-，HS-H+＋S2-
12、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
H+ 的浓度 OH-的物质的量
A B C D
13、某小组用如图装置测定20 mL、4.0 mol/L的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是（ ）
A. 固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入足量的水，可检验装置的气密性B. 可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C. 用气体体积表示产生H2速率，v(H2)=0.5 mL/sD. 若改用25 mL、18 mol/L的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量
14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH = —Q kJ/mol (Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ 研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ 研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
15、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe+=N2＋FeO+(慢)、②FeO+＋CO=CO2＋Fe+(快)。下列说法正确的是（ ）
A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
B.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
C.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
D.总反应的化学反应速率由反应②决定
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
16、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) (正反应放热)，下列图象中正确的是（ ）
A B C D
17、化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向应由ΔH—TΔS确定。若ΔH—TΔS<0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
18、一定温度下，将2 mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2 mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A.2p1=p2 B.PCl5的转化率增大
C.PCl3%减小 D.再通入2 mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的
19、25℃时，下列说法正确的是（ ）
A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl后溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
20、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C( )＋2D( ) 已知“ ”代表C、D状态未确定；2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应用C表示反应速率为1.2 mol/(L·min)
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
三、填空题（共55分）
21.（8分）2018年5月9日科技网报道，《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇完全燃烧时发生如下反应（a、b、c 均大于 0）：
2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) ΔH1 = —a kJ/mol
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) ΔH2 = —b kJ/mol
CH3OH(1) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) ΔH3 = —c kJ/mol
由此知，a、b、c 由大到小的排序为____________。
（2）工业上可采用氢气还原CO2法制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(1) ΔH = —46 kJ/mol
①一定条件下，将1 mol CO2与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下充分反应生成甲醇气体和液态水，放出的热量____________46 kJ（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②对于该可逆反应来说，铂作催化剂能加快反应速率的主要原因是____________。
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 增加反应活化能
（3）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
已知几种化学键的键能数据如下：
已知CO的结构式为C ≡ O ，根据键能数据计算上述反应中ΔH =____________kJ/mol。
22（17分）
（1）实验探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5% H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2，完成下表的实验设计：
实验序号 双氧水体积/mL 蒸馏水体积/mL 添加的物质
1 10 0 ___ mL FeCl3
2 10 2 2 mL CuCl2
①上表中需要添加的物质是____________ml FeCl3溶液。
②本实验需要测定的数据是____________。
（2）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
MnO2时间H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g
10 mL 1.5% 223 s 67 s 60 s
10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s
10 mL 4.5% 395 s 149 s 136 s
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_________g的MnO2为较佳选择。
③该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等）
（3）50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23、（14分）
一定温度下，在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 600 800 830 1000 1200
K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________________________。
（2）该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO2的转化率将____________。
（3）若600℃时，向容器中充入1 mol CO、1 mol H2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为 _____, CO的转化率是____________。
（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3 mol、n(H2)=2 mol、 n(CO)=4 mol、 n(H2O)=4 mol，则此时v正____________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24、（16分）请回答下列问题：
（1）常温下，将pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______性。（填“中”、“酸”或“碱”）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10 mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于____________；
（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2—)________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）。
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_________。
（6）25℃，将pH＝a的硫酸溶液Va L与pH＝b的NaOH 溶液Vb L混合，所得混合液为中性，
若a＝2，b＝12，则Va：Vb＝________________________。
若a＝2，b＝13，则Va：Vb＝________________________。
2020级高二上期半期考试化学参考答案
1--15：DCBDD DBCCD BBABA
16--20：BACDD
21.（1）b>a>c
（2）①小于 ② C
（3）-109
22. （1） ① 4
②产生相同体积的氧气所需的时间/相同时间内产生氧气的体积
（2）①加快
②0.3
③不正确 H2O2的浓度扩大2倍（从1.5%-3.0%），反应所需的时间比其2倍小得多
（3）环形玻璃搅拌棒 隔热，减少热量损失，从而减小实验误差 偏小
23.
（1）c(CO).c(H20)/c(CO2).c(H2)
（2）吸热 不变 减小
（3）0.033mol.L-1.min-1 66.7%
（4）小于
24. (1)酸
（2）4
（3）右 增大
（4）B
（5）12
（6）1：1 10：1
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法错误的是（ ）
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C.新能源的优点是没有污染或者很少污染
D.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
2、下列反应一定属于吸热反应的是（ ）
A.铁的缓慢氧化 B.全部分解反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
3、已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应的反应热 ΔH= + (a- b) kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量
4、下列说法正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH = —57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(—57.3) kJ/mol
B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)的ΔH = —566.0 kJ/mol
5、下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6、某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）
A. B的质量不再变化 B.混合气体的压强不变
C.气体密度不再变化 D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
7、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．恒容时通入氩气，压强增大， v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数
8、在300℃、70 MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应一定不能自发进行 B.若生成1.5 mol H2O，需消耗22.4 L的H2
C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动 D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数
9、313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，pH=7的溶液（ ）
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
10、下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以NaHSO4是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
11、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+＋SO42-
B.H3PO4溶于水：H3PO43H+＋PO43-
C.HF溶于水：HFH+＋F-
D.NaHS溶于水：NaHS = Na+＋HS-，HS-H+＋S2-
12、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
H+ 的浓度 OH-的物质的量
A B C D
13、某小组用如图装置测定20 mL、4.0 mol/L的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是（ ）
A. 固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入足量的水，可检验装置的气密性B. 可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C. 用气体体积表示产生H2速率，v(H2)=0.5 mL/sD. 若改用25 mL、18 mol/L的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量
14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH = —Q kJ/mol (Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ 研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ 研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
15、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe+=N2＋FeO+(慢)、②FeO+＋CO=CO2＋Fe+(快)。下列说法正确的是（ ）
A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
B.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
C.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
D.总反应的化学反应速率由反应②决定
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
16、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) (正反应放热)，下列图象中正确的是（ ）
A B C D
17、化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向应由ΔH—TΔS确定。若ΔH—TΔS<0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
18、一定温度下，将2 mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2 mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A.2p1=p2 B.PCl5的转化率增大
C.PCl3%减小 D.再通入2 mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的
19、25℃时，下列说法正确的是（ ）
A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl后溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
20、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C( )＋2D( ) 已知“ ”代表C、D状态未确定；2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应用C表示反应速率为1.2 mol/(L·min)
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
三、填空题（共55分）
21.（8分）2018年5月9日科技网报道，《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇完全燃烧时发生如下反应（a、b、c 均大于 0）：
2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) ΔH1 = —a kJ/mol
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) ΔH2 = —b kJ/mol
CH3OH(1) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) ΔH3 = —c kJ/mol
由此知，a、b、c 由大到小的排序为____________。
（2）工业上可采用氢气还原CO2法制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(1) ΔH = —46 kJ/mol
①一定条件下，将1 mol CO2与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下充分反应生成甲醇气体和液态水，放出的热量____________46 kJ（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②对于该可逆反应来说，铂作催化剂能加快反应速率的主要原因是____________。
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 增加反应活化能
（3）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
已知几种化学键的键能数据如下：
已知CO的结构式为C ≡ O ，根据键能数据计算上述反应中ΔH =____________kJ/mol。
22（17分）
（1）实验探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5% H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2，完成下表的实验设计：
实验序号 双氧水体积/mL 蒸馏水体积/mL 添加的物质
1 10 0 ___ mL FeCl3
2 10 2 2 mL CuCl2
①上表中需要添加的物质是____________ml FeCl3溶液。
②本实验需要测定的数据是____________。
（2）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
MnO2时间H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g
10 mL 1.5% 223 s 67 s 60 s
10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s
10 mL 4.5% 395 s 149 s 136 s
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_________g的MnO2为较佳选择。
③该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等）
（3）50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23、（14分）
一定温度下，在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 600 800 830 1000 1200
K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________________________。
（2）该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO2的转化率将____________。
（3）若600℃时，向容器中充入1 mol CO、1 mol H2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为 _____, CO的转化率是____________。
（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3 mol、n(H2)=2 mol、 n(CO)=4 mol、 n(H2O)=4 mol，则此时v正____________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24、（16分）请回答下列问题：
（1）常温下，将pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______性。（填“中”、“酸”或“碱”）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10 mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于____________；
（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2—)________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）。
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_________。
（6）25℃，将pH＝a的硫酸溶液Va L与pH＝b的NaOH 溶液Vb L混合，所得混合液为中性，
若a＝2，b＝12，则Va：Vb＝________________________。
若a＝2，b＝13，则Va：Vb＝________________________。
2020级高二上期半期考试化学参考答案
1--15：DCBDD DBCCD BBABA
16--20：BACDD
21.（1）b>a>c
（2）①小于 ② C
（3）-109
22. （1） ① 4
②产生相同体积的氧气所需的时间/相同时间内产生氧气的体积
（2）①加快
②0.3
③不正确 H2O2的浓度扩大2倍（从1.5%-3.0%），反应所需的时间比其2倍小得多
（3）环形玻璃搅拌棒 隔热，减少热量损失，从而减小实验误差 偏小
23.
（1）c(CO).c(H20)/c(CO2).c(H2)
（2）吸热 不变 减小
（3）0.033mol.L-1.min-1 66.7%
（4）小于
24. (1)酸
（2）4
（3）右 增大
（4）B
（5）12
（6）1：1 10：1
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