河北省石家庄市元氏县第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省石家庄市元氏县第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 267.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 08:32:20 | ||
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文档简介
元氏县第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题 时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（共9小题，满分18分）
1．（3分）碳素墨水是将纳米级（10﹣9～10﹣7m）的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．（3分）表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
A B C D
酸 H2CO3 CH3COOH NaHSO4 HCl
碱 Mg（OH）Cl CH3CH2OH Fe（OH）3 NaOH
盐 CuSO4 5H2O BaSO4 NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O KClO3 CuO H2O2
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子间距 D．粒子种类
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣＝H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn2+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
7．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（ ）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
8．（3分）根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验内容 结论
A 将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成 Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2+置换出来
B 将Na2O2投入水中，有气体生成 该气体一定是O2
C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子
D 将氯气通过石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分，在每题的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。选错不得分，少选且正确得2分，全对得4分）
10．（4分）下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
C．在强碱性溶液中 ：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、ClO-
11．（4分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
12．（4分）近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程（部分微粒未画出）。反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
C．CO2是具有极性共价键的直线型分子
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
13．（4分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
三．实验题（共4小题，满分57分）
14．（15分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 。（填字母）
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 。
（3）侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 ．
15．（16分）兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂， 作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： 。
16．（13分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 （填化学式）．
（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
①A装置中仪器a的名称是 ．
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 ．
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 ．
④C装置中浓硫酸的作用是 ．
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 ．
17．（13分）为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式： 。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：
实验编号 实验现象 实验结论
Ⅰ ① 氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ 溶液变蓝色 ②
①实验Ⅰ的现象是 。
②实验Ⅱ的结论是 。
③写出实验Ⅱ的离子方程式： 。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有 种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是 。
2020-2021学年度第一学期期中考试
高一化学试题
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题，满分18分）
1.C。2．D。3．A。4．D。5．B。6．A。7．D。8．C。9．D。
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）
10．BD。11．A。12．BC。13．AD。
三．实验题（共5小题，满分66分）
14．（14分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： FeCl3＝Fe3++3Cl﹣ 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 D 。（填字母）
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 做丁达尔效应实验 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 。
（3）侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 NH3 气体，该反应的化学方程式为 NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 Na2CO3 ．
15．（14分）兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② MnO2 作氧化剂， MnCl2 作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 无水硫酸铜 ，作用是 检验有水挥发出来 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
16．（12分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 NaHCO3 （填化学式）．
（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
①A装置中仪器a的名称是 分液漏斗 ．
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ．
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳 ．
④C装置中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ．
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 ．
17．（12分）为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式： AgNO3＝Ag++NO3﹣ 。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：
实验编号 实验现象 实验结论
Ⅰ ① 氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ 溶液变蓝色 ②
①实验Ⅰ的现象是 铁丝上有红色固体析出 。
②实验Ⅱ的结论是 氧化性：Ag+＞Cu2+ 。
③写出实验Ⅱ的离子方程式： Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag 。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有 2 种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是 溶液能电离出自由移动的离子 。
化学试题 时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（共9小题，满分18分）
1．（3分）碳素墨水是将纳米级（10﹣9～10﹣7m）的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．（3分）表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
A B C D
酸 H2CO3 CH3COOH NaHSO4 HCl
碱 Mg（OH）Cl CH3CH2OH Fe（OH）3 NaOH
盐 CuSO4 5H2O BaSO4 NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O KClO3 CuO H2O2
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子间距 D．粒子种类
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH﹣＝H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn2+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
7．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（ ）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
8．（3分）根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验内容 结论
A 将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成 Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2+置换出来
B 将Na2O2投入水中，有气体生成 该气体一定是O2
C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子
D 将氯气通过石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分，在每题的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。选错不得分，少选且正确得2分，全对得4分）
10．（4分）下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
C．在强碱性溶液中 ：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、ClO-
11．（4分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
12．（4分）近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程（部分微粒未画出）。反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移
C．CO2是具有极性共价键的直线型分子
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
13．（4分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
三．实验题（共4小题，满分57分）
14．（15分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 。（填字母）
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 。
（3）侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 ．
15．（16分）兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂， 作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： 。
16．（13分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 （填化学式）．
（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
①A装置中仪器a的名称是 ．
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 ．
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 ．
④C装置中浓硫酸的作用是 ．
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 ．
17．（13分）为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式： 。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：
实验编号 实验现象 实验结论
Ⅰ ① 氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ 溶液变蓝色 ②
①实验Ⅰ的现象是 。
②实验Ⅱ的结论是 。
③写出实验Ⅱ的离子方程式： 。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有 种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是 。
2020-2021学年度第一学期期中考试
高一化学试题
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题，满分18分）
1.C。2．D。3．A。4．D。5．B。6．A。7．D。8．C。9．D。
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）
10．BD。11．A。12．BC。13．AD。
三．实验题（共5小题，满分66分）
14．（14分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： FeCl3＝Fe3++3Cl﹣ 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 D 。（填字母）
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 做丁达尔效应实验 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 。
（3）侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 NH3 气体，该反应的化学方程式为 NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 Na2CO3 ．
15．（14分）兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② MnO2 作氧化剂， MnCl2 作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 无水硫酸铜 ，作用是 检验有水挥发出来 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
16．（12分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 NaHCO3 （填化学式）．
（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
①A装置中仪器a的名称是 分液漏斗 ．
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ．
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳 ．
④C装置中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ．
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 ．
17．（12分）为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式： AgNO3＝Ag++NO3﹣ 。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：
实验编号 实验现象 实验结论
Ⅰ ① 氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ 溶液变蓝色 ②
①实验Ⅰ的现象是 铁丝上有红色固体析出 。
②实验Ⅱ的结论是 氧化性：Ag+＞Cu2+ 。
③写出实验Ⅱ的离子方程式： Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag 。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有 2 种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是 溶液能电离出自由移动的离子 。
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