河北省石家庄市元氏县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省石家庄市元氏县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 158.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 08:32:58 | ||
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文档简介
元氏县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题 时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）
1．（3分）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
A．木材燃烧 B．谷物酿酒
C．干冰升华 D．鞭炮燃放
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101 kPa时，1mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）△H＝﹣269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为﹣393.5kJ/mol
3．（3分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为正极，Zn为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e﹣＝Cu2+，发生氧化反应
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
4．（3分）下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是（ ）
A．KAl（SO4）2 B．Na2SO3 C．FeSO4 D．MgCl2
5．（3分）下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．某物质如果不是电解质，那它就是非电解质
B．电解质溶液在通电后发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
6．（3分）某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE（g）+F（g） M（g）+N（g），平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为（ ）
A．60% B．50% C．30% D．无法确定
7．（3分）在恒容条件下，发生反应NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（ ）
A．增大反应物浓度 B．减小生成物浓度
C．增大体系压强 D．升高体系温度
8．（3分）下列有关反应SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s） ΔH＜0的说法正确的是（ ）
A．ΔS＞0
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K＝
D．反应中每消耗1molCO转移的电子数目约为2×6.02×1023
9．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol L﹣1、0.3mol L﹣1、0.2mol L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A．Y2为0.25mol L﹣1 B．Y2为0.35mol L﹣1
C．X2为0.2mol L﹣1 D．Z为0.35mol L﹣1
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分，在每题的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。选错不得分，少选且正确得2分，全对得4分）
10．（4分）下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．加热CH1COONa溶液，溶液中的值将减小
C．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
D．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解
11．（4分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、Fe3+
12．（4分）室温时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ag2CrO4沉淀溶解平衡可表示为Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq）
B．室温时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11 mol3 L﹣3
C．在饱和Ag2CrO4溶液中慢慢加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点
D．将Z点溶液缓慢蒸发可使溶液由Z点变成Y点
13．（4分）25℃时，在 c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10﹣4.75
C．pH＝4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）＝0.1mol/L
D．pH＝5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
三．填空题（共4小题，满分41分）
14．（8分）Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 ；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
15．（8分）（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）（s，斜方）△H＝﹣0.398kJ mol﹣1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是 。（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ mol﹣1）
化学键 H﹣H H﹣Cl
键能 436 431
热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ mol﹣1，则Cl2的键能为 kJ mol﹣1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： 。
（4）已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣akJ mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2＝﹣bkJ mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣ckJ mol﹣1
计算C（石墨，s）与H2（g）反应生成1mol CH4（g）的△H为 kJ mol﹣1。（用含a、b、c的式子表示）
16．（12分）已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13 mol2 L﹣2、AgI的Ksp＝8.3×10﹣17mol2 L﹣2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I﹣） （填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+） ．
③若改加AgBr固体，则c（I﹣） ，c（Ag+） ．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为 ．
17．（13分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol L﹣1．
四．实验题（共1小题，满分16分，每小题16分）
18．（16分）如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是 ，乙池是 。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 ，电极反应方程式为 ；乙池中B（石墨）电极的名称是 。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为 （“升高”“降低”或“不变”）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。
（5）若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为 mol（忽略溶液体积的变化）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）
1．C。2．B。3．A。4．A。5．C。6．A。7.D。8．D。9．C。
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）
10．AC。11．B。12．AB。13．AD。
三．填空题（共4小题，满分41分）
14．（8分）Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 O2、SO2 ；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 B C ；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 2A+B 2C ；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 C
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
15．（8分）（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）（s，斜方）△H＝﹣0.398kJ mol﹣1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是 S（斜方） 。（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ mol﹣1）
化学键 H﹣H H﹣Cl
键能 436 431
热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ mol﹣1，则Cl2的键能为 243 kJ mol﹣1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2（g）+O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1299kJ mol﹣1 。
（4）已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣akJ mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2＝﹣bkJ mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣ckJ mol﹣1
计算C（石墨，s）与H2（g）反应生成1mol CH4（g）的△H为 （c﹣a﹣2b） kJ mol﹣1。（用含a、b、c的式子表示）
16．（12分）已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13 mol2 L﹣2、AgI的Ksp＝8.3×10﹣17mol2 L﹣2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I﹣） 变小 （填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+） 不变 ．
③若改加AgBr固体，则c（I﹣） 变小 ，c（Ag+） 变大 ．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是 AgI、AgBr （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为 AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq） ．
17．（13分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 可行 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 小 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 1 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 10 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 容量瓶 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 溶液变成浅红色且30秒内不褪色 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol L﹣1．
四．实验题（共1小题，满分16分，每小题16分）
18．（16分）如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是 原电池 ，乙池是 电解池 。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 负极 ，电极反应方程式为 CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O ；乙池中B（石墨）电极的名称是 阳极 。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为 降低 （“升高”“降低”或“不变”）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 224 mL（标准状况下）。
（5）若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为 0.2 mol（忽略溶液体积的变化）。
化学试题 时间：75分钟 满分：100分
一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）
1．（3分）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
A．木材燃烧 B．谷物酿酒
C．干冰升华 D．鞭炮燃放
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1mol H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101 kPa时，1mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）△H＝﹣269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为﹣393.5kJ/mol
3．（3分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为正极，Zn为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e﹣＝Cu2+，发生氧化反应
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
4．（3分）下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是（ ）
A．KAl（SO4）2 B．Na2SO3 C．FeSO4 D．MgCl2
5．（3分）下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．某物质如果不是电解质，那它就是非电解质
B．电解质溶液在通电后发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
6．（3分）某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE（g）+F（g） M（g）+N（g），平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为（ ）
A．60% B．50% C．30% D．无法确定
7．（3分）在恒容条件下，发生反应NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（ ）
A．增大反应物浓度 B．减小生成物浓度
C．增大体系压强 D．升高体系温度
8．（3分）下列有关反应SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s） ΔH＜0的说法正确的是（ ）
A．ΔS＞0
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K＝
D．反应中每消耗1molCO转移的电子数目约为2×6.02×1023
9．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol L﹣1、0.3mol L﹣1、0.2mol L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A．Y2为0.25mol L﹣1 B．Y2为0.35mol L﹣1
C．X2为0.2mol L﹣1 D．Z为0.35mol L﹣1
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分，在每题的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。选错不得分，少选且正确得2分，全对得4分）
10．（4分）下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．加热CH1COONa溶液，溶液中的值将减小
C．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
D．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解
11．（4分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、Fe3+
12．（4分）室温时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ag2CrO4沉淀溶解平衡可表示为Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq）
B．室温时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣11 mol3 L﹣3
C．在饱和Ag2CrO4溶液中慢慢加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点
D．将Z点溶液缓慢蒸发可使溶液由Z点变成Y点
13．（4分）25℃时，在 c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10﹣4.75
C．pH＝4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）＝0.1mol/L
D．pH＝5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
三．填空题（共4小题，满分41分）
14．（8分）Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 ；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
15．（8分）（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）（s，斜方）△H＝﹣0.398kJ mol﹣1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是 。（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ mol﹣1）
化学键 H﹣H H﹣Cl
键能 436 431
热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ mol﹣1，则Cl2的键能为 kJ mol﹣1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： 。
（4）已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣akJ mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2＝﹣bkJ mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣ckJ mol﹣1
计算C（石墨，s）与H2（g）反应生成1mol CH4（g）的△H为 kJ mol﹣1。（用含a、b、c的式子表示）
16．（12分）已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13 mol2 L﹣2、AgI的Ksp＝8.3×10﹣17mol2 L﹣2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I﹣） （填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+） ．
③若改加AgBr固体，则c（I﹣） ，c（Ag+） ．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为 ．
17．（13分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol L﹣1．
四．实验题（共1小题，满分16分，每小题16分）
18．（16分）如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是 ，乙池是 。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 ，电极反应方程式为 ；乙池中B（石墨）电极的名称是 。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为 （“升高”“降低”或“不变”）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。
（5）若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为 mol（忽略溶液体积的变化）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）
1．C。2．B。3．A。4．A。5．C。6．A。7.D。8．D。9．C。
二．多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）
10．AC。11．B。12．AB。13．AD。
三．填空题（共4小题，满分41分）
14．（8分）Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 O2、SO2 ；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 B C ；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 2A+B 2C ；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 C
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
15．（8分）（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜）（s，斜方）△H＝﹣0.398kJ mol﹣1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是 S（斜方） 。（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ mol﹣1）
化学键 H﹣H H﹣Cl
键能 436 431
热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ mol﹣1，则Cl2的键能为 243 kJ mol﹣1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2（g）+O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1299kJ mol﹣1 。
（4）已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣akJ mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2＝﹣bkJ mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣ckJ mol﹣1
计算C（石墨，s）与H2（g）反应生成1mol CH4（g）的△H为 （c﹣a﹣2b） kJ mol﹣1。（用含a、b、c的式子表示）
16．（12分）已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13 mol2 L﹣2、AgI的Ksp＝8.3×10﹣17mol2 L﹣2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I﹣） 变小 （填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+） 不变 ．
③若改加AgBr固体，则c（I﹣） 变小 ，c（Ag+） 变大 ．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是 AgI、AgBr （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为 AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq） ．
17．（13分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 可行 （填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 小 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 1 mol L﹣1，滴定前将白醋稀释 10 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 容量瓶 ．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 溶液变成浅红色且30秒内不褪色 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol L﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol L﹣1．
四．实验题（共1小题，满分16分，每小题16分）
18．（16分）如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是 原电池 ，乙池是 电解池 。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是 负极 ，电极反应方程式为 CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O ；乙池中B（石墨）电极的名称是 阳极 。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为 降低 （“升高”“降低”或“不变”）。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 224 mL（标准状况下）。
（5）若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为 0.2 mol（忽略溶液体积的变化）。
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