第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂 还原剂
一、选择题
1、（2020·安徽省太湖中学高一期末）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【解析】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。
3．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素化合价发生变化 B．CO作还原剂
C．Fe2O3发生氧化反应 D．CO被还原
【答案】B
【解析】A．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误；
B．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；
C．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；
D．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误；
4．（2020·营口市第二高级中学高一期末）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是( )
A．①，H2SO4 B．②，H2SO4 C．①，Cu D．②，CuO
【答案】A
【解析】反应①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；
5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（ ）
A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3
B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3
C．电解H2O制备H2和O2
D．H2和O2在燃料电池中转变H2O
【答案】A
【解析】A. HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；
B. Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；
C. 电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；
D. H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；
6．（2020·山西省山西大附中高一月考 改编）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
【答案】C
【解析】A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，氮元素化合价降低，作氧化剂；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；
故选C。
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是（ ）
A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B．FeSO4中铁元素被还原
C．SO3是氧化产物
D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
【答案】D
【解析】A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，将所得混合气体通入BaCl2溶液中，只得到BaSO4沉淀，故A错误；
B．FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；
C．FeSO4 →SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
D．该反应中，FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由+6降低为+4，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
8．（2020·江门市第二中学高一期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。
9．（教材习题改编）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2
【答案】C
【解析】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
10.氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价 。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为: NaH+H2O=NaOH+H2↑ 。下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂
D.H2O中的氢元素被还原
【答案】D
解析：A选项，置换反应有单质参加，A错；
B选项，复分解反应没有单质生成，B错；
C选项，NaH中氢元素化合价升高，作为还原剂，C错；
D.H2O中氢元素化合价降低，被还原，正确。
11．（2020·沈阳市第一七中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；
B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；
12．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】A
【解析】 Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。
13．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．Na2O + H2O===2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2
C．Cl2+ H2O===HCl + HClO D．3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2
【答案】B
【解析】A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
14、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；
B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确；
C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；
D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮元素，反应中转移6e-，D项错误。
15．（2020·衡水市第十四中学高一月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】D
【解析】
反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；
二、填空题
16．（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。
①KOH＋HCl=KCl＋H2O
②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_____________________________________
（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目_____________________________________
【答案】(1)② ⑤ ③
17．（2020·北京高一期末）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
【答案】SO2、NO 2CO+2NO2CO2+N2 CO 降低 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】
根据导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式。
【详解】
(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物,汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；
(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；
(3) CO、SO2、NO是汽车尾气的主要成分，汽车尾气形成硝酸型酸雨的过程是氮的氧化物转化为硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。(共30张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂 还原剂
练习回顾
口诀：升失氧；降得还
+3 0 0 +3
得到2x3e-，
失去2x3e-，
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
置换反应
铝
铁
失去
得到
氧化
还原
氧化
还原
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
（1）基本步骤
标价态
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
（2）注意事项
(3)巧记口诀
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
难点——“得”“失”电子数目判断
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
单个Fe原子得到3个电子
两个Fe原子
单个Al原子失去3个电子
两个Al原子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，
被还原
被氧化
化合价升高，
失去2 ×e-，
易错警醒：
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
部分氧化还原反应反应
例1：
例2
0 -1 +1
失去 e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到e-，
易错警醒：
该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。
歧化反应
例3
-2 +4 0
失去 2×2e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到4e-，
易错警醒：
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。
归中反应
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
不同元素
0 +3 0 +3
意义：表示电子转移的方向及数目。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。
6e-
2.单线桥法
（1）基本步骤
标价态
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连单线
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素
注数目
正确标出反应中转移的电子总数
注意：不需要标明“得到”或“失去”
注意：要用箭头标明电子转移的方向
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
评价任务一
1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
+5 -1 0
0 +2 +3 -1
A、 2KClO3 2KCl+3O2↑
失去6e-
得到6e-
0 +1
2e-
失去2e-
得到2e-
D、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5
6e-
B
学习任务二、氧化剂、还原剂
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
1.氧化还原反应的基本概念
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化剂
还原剂
2e-
氧化剂
还原剂
例如：
氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
且物质失电子越容易还原性越强
什么剂具有什么性
氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
还原剂：H2
氧化剂：CuO
被还原
还原产物：Cu
被氧化
氧化产物：H2O
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
2e-
氧化剂
还原剂
思考与交流
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得2e-, 被还原
化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物
氧化剂
还原剂
得电子
降低
还原反应（被还原）
还原产物
失电子
升高
氧化反应（被氧化）
氧化产物
氧化性
还原性
小结：
氧化还原反应基本概念
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
构建氧化还原反应概念模型：
升—失—氧化——还原剂，
降—得—还原——氧化剂。
口诀：
2、常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
O2 , Cl2
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
Fe3+ , H+
1)活泼的非金属单质：
2)高价的氧化物：
3)高价的含氧酸及其盐：
4)某些阳离子：
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
（1）活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al
（2）某些非金属单质：
H2 , C
（3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
（4）某些阴离子：
I-, S2-
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2
还原剂：H2
氧化剂：O2
还原剂：P
氧化剂:H2SO4
还原剂：Fe
氧化剂:HgO
还原剂：HgO
1、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
评价任务二
2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
A.NaOH+HCl==NaCl+H2O
B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
△
C
B
口诀：升—失—氧化——还原剂，
降—得—还原——氧化剂。
3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO3→ H2SO4
B.Cu→ Cu(NO)3
C. CuO→ Cu
D.CO→ CO2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。
C
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2
(3)2H2O2 ===2H2O+O2↑
4、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
MnO2
H2O2作氧化剂
H2O2作还原剂
H2O2既是氧化剂又是还原剂
2CO + 2NO=== 2CO2 + N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
氧化产物
还原产物
教材P24【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用 请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
教材P24【思考与讨论】
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
光合作用
金属的冶炼
有益于人类生活的氧化还原反应
食物的腐败
钢铁的锈蚀
有害人类生活的氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂、还原剂
（1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。
（2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
【内容分析】
本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。
在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO 与H2、Na与Cl2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。随后，教材安排了"思考与讨论"，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
【教学重点和难点】
重点:氧化还原反应相关概念。
难点:氧化还原反应相关概念间的联系。
【教学流程】
【学习任务一】 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【练习回顾】
Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
【设计意图】通过练习复习上一节课学习的化合价升降、电子转移和反应类型的关系。并引出氧化还原反应中电子转移的表示方法。
1、双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
基本步骤：标价态→连双线→注得失
注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
【学习难点】“得”“失”电子数目判断
以Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe为例
【设计意图】电子转移数目的判断是氧化还原反应的重难点，也是高考中常考的知识点（比如在NA题中或是在电化学中的考查），所以必须要掌握好。
【小结】电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价的原子数×单个变价原子得（失）电子数
【学生活动】用双线桥法分析下列方程式电子转移情况
例1：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
例2：
例3：
【设计意图】上面三个例子代表氧化还原反应的几种类型，例1是部分氧化还原反应，例2为歧化反应，例3为归中反应，通过不同的反应类型突破氧化还原反应电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系。
单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
基本步骤：标价态→连双线→注得失
注意事项：要用箭头标明电子转移的方向；不需要标明“得到”或“失去”
【评价任务一】
练习：双线桥法和单线桥法表示电子转移正误判断
【学习任务二】氧化剂、还原剂
1、氧化还原反应的基本概念
（1）氧化剂、还原剂
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【设计意图】以上述两个熟悉的反应为例，从化合价升降和电子转移两个角度阐述氧化剂、还原剂的概念。
（2）氧化性、还原性——什么剂具有什么性？
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强
（3）氧化产物、还原产物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
【思考与交流】
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。
【设计意图】通过上述练习将氧化还原反应相关的概念联系起来，有利于帮助同学们构建氧化还原反应概念模型。
【小结】氧化还原反应基本概念
反应物 电子转移（“得”或“失”） 化合价升降 性质（氧化性或还原性） 反应类型 产物
氧化剂
还原剂
【构建氧化还原反应概念模型】——模型认知的核心素养
【口诀】升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。
【设计意图】证据推理，模型认知是我们学习化学的重要核心素养，所以在这里学会构建氧化还原反应概念模型是我们本节课要掌握的一种关键能力。
2、常见的氧化剂和还原剂（结合化合价分析并列举例子）
【评价任务二】
教材P26、第10题
2、教材P25、第7题
3、教材P25、第8题
4、教材P26、第11题
考点：判断氧化剂、还原剂；同一物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。
点拨：引导学生从元素化合价进行判断。
【设计意图】教材的习题都非常有代表性，充分利用好教材的资源帮助学生有效地理解氧化还原反应相关概念的关系。
【思考与讨论】教材P24
【设计意图】充分利用教材资源，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。
【生活情景素材】
1、红酒中添加SO2具有抗氧化的作用、食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
【使用建议】导入新课——氧化剂、还原剂的学习。
氧化还原反应在生活及工业生产上的应用（电镀、金属的冶炼、光合作用、钢铁锈蚀、食物腐败等）
【使用建议】充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
【问题情景素材】
1、【思考与交流】
（1）分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
（2）总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO2 ＋ 4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【使用建议】引导学生用双线桥法分析电子转移情况，帮助学生构建氧化还原反应概念认知模型。
2、教材P24【思考与讨论】
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用 请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
【使用建议】作为本节课的压轴问题，体现“科学精神与社会责任”的学科素养，注意引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。
【练习素材】
1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；
B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确；
C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；
D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜指向氮，反应中转移6e-，D项错误。
【使用建议】评价任务一：氧化还原反应电子转移的表示方法。
2、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
(1)2H2+O22H2O
(2)4P+5O22P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO2Hg+O2↑
【答案】（1）氧化剂：O2；还原剂H2 （2）氧化剂：O2；还原剂P
氧化剂：H2SO4；还原剂Fe （1）氧化剂：HgO；还原剂HgO
3.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。
A.NaOH+HCl==NaCl+H2O
B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
【答案】C;B
4.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO3→ H2SO4
B.Cu→ Cu(NO)3
C. CuO→ Cu
D.CO→ CO2
【答案】C
【解析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。
5、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2
(3)2H2O2 2H2O+O2↑
【答案】（1）H2O2作氧化剂；（2）H2O2作还原剂（3）H2O2既作氧化剂又作还原剂。
【使用建议】评价任务二：氧化剂和还原剂第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
一、选择题
1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
【答案】D
【解析】A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；
B．反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；
D．反应物只有一种，且NH4ClO4中N和部分O元素化合价升高、Cl元素的化合价降低，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【答案】A
【解析】还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。
A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；
B. 还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；
C. 氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；
D. 易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；
3．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
5．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（ ）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
【答案】B
【解析】+5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，+5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜，
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确；
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误；
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故C正确；
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
6．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl
【答案】C
【解析】
根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
7．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；
C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；
D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查氧化还原反应，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应。
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n- 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】
根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
【点睛】
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；
B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；
C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；
D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；
13．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为
A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1
【答案】B
【解析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由 3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到 1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；
答案选B。
14．（2020·营口市第二高级中学高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。
A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A正确；
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确；
D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确；
15．（2019·湖北省沙市中学高一单元测试）已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性
Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，综合可得C项正确。
填空题
16．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
【答案】
17．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。
【答案】PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2
【解析】根据氧化还原反应找出氧化剂与氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析比较。①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合价降低，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性Cl2＞FeCl3；
②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，Fe元素化合价降低，氧化剂为FeCl3，还原剂为Zn，氧化产物ZnCl2，则氧化性FeCl3＞ZnCl2；
③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合价降低，氧化剂为PbO2，还原剂为HCl，氧化产物Cl2，则氧化性PbO2＞Cl2；
综上所述，氧化性有强到弱的顺序为PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。
18．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH3+___O2____NO +____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
【答案】4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
【解析】
（1）反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
综上所述，本题正确答案为：4 5 4 6；
反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，2FeSO4 变为Fe2(SO4)3，共升高2价；氮元素由+5价降低到+2价，共降低3价；化合价升降最小公倍数为6，故FeSO4系数为6，KNO3系数为2，利用元素守恒可知NO的系数为2，Fe2(SO4)3的系数为3，K2SO4的系数为1，H2SO4的系数为4，H2O的系数为4，故配平后方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；(共24张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
【练习回顾】
4. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
H2O
C
KClO3
KClO3
I2
SO2
氧化剂：
还原剂：
1. H2O+C==H2+CO
2. 2KClO3==2KCl+3O2↑
3. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
高温
1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
FeCl3
HI
口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂
△
2、用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
失去6×e-
得到6e-
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
最低价
最高价
中间价
最低价
最高价
中间价
中间价
最低价
最高价
中间价
中间价
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
失去2e-
得2e-
又如：
最低价
最高价
中间价
中间价
ClO2
O3
KMnO4
H2O2
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
【学习任务一】物质的氧化性和还原性
【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强
物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
？
物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强
1、概念
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
宏观辨识——根据元素的化合价进行判断
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Cu2+ C. Cl2 D. I- E. F2
BE
D
AC
【练习】
2、物质氧化性、还原性判断
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
H2O2
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
科学探究
结论：
实验设计原理：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
溶液变蓝
实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色
实验现象：
KI
H2O2
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
科学探究
结论：
实验设计原理：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，产生O2，KMnO4被还原，紫红色褪去。
实验现象：
KMnO4
H2O2
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
学习评价
1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A、亚硝酸钠表现还原性
B、维生素C表现了还原性
C、亚硝酸钠被氧化
D、维生素C作为氧化剂
B
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
A
3、物质氧化性与还原性的强弱比较
（1） 根据反应方程式来比较：
在氧化还原反应中：
氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；
氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
因此
氧化性：
氧化剂﹥氧化产物
还原性：
还原剂﹥还原产物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
【实验探究3】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？
氧化剂 +还原剂 = 还原产物+氧化产物
实验设计原理：
实验方案：向硫酸铜溶液中加入铁屑。
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
根据氧化还原方程式判断
实验结论
氧化性：Cu2+>Fe2+
科学探究
实验现象：有红色固体产生
（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液）
（2） 根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
3、根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
（H2SO3 ＞ I-）
（ I- ＞ Fe2+ ）
（Fe2+ ＞ NO）
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
4、已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C
×2
×2
CO + NO CO2 + N2
标变价
列升降
令相等
定系数
查守恒
2
2
+2 +2 +4 0
2
2
2
2个碳原子价态升高
2个氮原子价态降低
例1：
化合价升降数目相等
原子守恒、电荷守恒
【学习任务二】氧化还原反应方程式配平
根据电子得失守恒
化合价升降数目相等
配平关键
？
配平技巧：正向法
配平步骤：
NO + NH3 —— N2 + H2O
+2
-3
0
例2：
×3
3
2
×2
2.5
3
2
3
NO + NH3 —— N2 + H2O
5
6
4
6
——
各物质系数×2化为整数
归中反应
配平技巧：正向法
易错警醒：
化学方程式的系数应为整数
×1
例3
MnO2+ HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + H2O
△
+4 -1 +2 -1 0
部分氧化还原反应
注意有一部分氯元素价态不变
4
2
1
2
×2
易错警醒：
该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
1
1
1
2+2
配平技巧：逆向法
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
例4
0 +5 -1
歧化反应
配平技巧：逆向法
×1
1
5
×5
5
3
6
3
——
拓展运用：
被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。
1：5
练习：根据化合价升降数目相等配平下列方程式
（1）Fe2(SO4)3+ H2O+ SO2——FeSO4+H2SO4
（2）KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
评价任务二
总结：第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性
氧化还原反应基本规律的应用
【内容分析】
本节内容主要分为两部分：氧化还原反应，氧化剂和还原剂。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强，所以安排了3个课时进行学习。第一课时建议学习氧化还原反应的基本特征和本质，概括氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。第二课时建议学习氧化还原反应中电转移的表示方法以及氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物等基本概念，构建氧化还原反应基本概念间关系的模型。
本节课在氧化还原反应基本概念和原理学习的基础上，进一步深入学习氧化还原反应基本规律的应用，整节课以“电子得失守恒律”“价态律”为指导思想，从宏观角度——利用元素化合价对物质氧化性和还原性进行判断，再到实验的角度探究物质的氧化性和还原性，并对物质氧化性和还原性强弱的比较。此外，利用化合价升降数目相等对氧化还原反应方程式进行配平。
【教学重点和难点】
重点:物质的氧化性和还原性。
难点:利用价态律配平氧化还原方程式
【教学流程】
【练习回顾】
1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目.
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
【设计意图】通过练习复习上一节课学习的氧化还原反应的基本概念和电子转移的表示方法，并对同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态的反应规律（只靠拢不交叉的规律）进行拓展，学生在分析这类特殊反应的电子转移情况时容易出错。
【学习任务一】 物质氧化性和还原性
【引入】
展示一些常见氧化剂在生活中的用途图片，
【问题】生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
【设计意图】导入新课——物质的氧化性和还原性
1、概念
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强？
物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强。
2、物质氧化性、还原性的判断
【宏观辨识】根据元素化合价判断——“价态律”
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
【练习】考点：根据元素化合价物质是否具有氧化性、还原性
【设计意图】化合价升降是氧化还原反应的重要特征，引导学生从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性是基于宏观辨识的核心素养。
【科学探究】
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？（H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）
【学生活动】设计实验方案并进行相关实验，观察实验现象，得出结论。
【设计意图】依据化合价预测物质的氧化性和还原性，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。落实学生科学探究与创新意识的核心素养。
【学习评价】练习1、2
3、物质氧化性与还原性的强弱比较
（1） 根据反应方程式来比较：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 +氧化产物
【理论分析】在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
氧化性：氧化剂>还原剂；还原性:还原剂>还原产物
【设计意图】利用氧化还原反应概念比较物质的氧化性和还原性。
【科学探究】
【实验探究3】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？
【实验设计依据】氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 +氧化产物
【学生活动】设计实验方案并进行实验探究，根据现象得出结论
【设计意图】基于理论分析的基础上，从实验的角度进行探究，落实学生科学探究与创新意识的核心素养。
（2）根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
【学习评价】练习3、4
【学习任务二】氧化还原反应方程式配平
以“电子得失守恒律”和“价态律”作为指导思想
氧化还原反应方程式配平技巧：正向法、逆向法
例1：CO + NO CO2 + N2
例2：NO + NH3 —— N2 + H2O
例3：MnO2+ HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + H2O
例4：Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
【设计意图】氧化还原反应方程式的书写是高考常考的知识点，要求学生学会从化合价升降的角度配平氧化还原反应。基于学生刚学习氧化还原反应的基本概念和原理，所以选择一些比较简单且不同类型的氧化还原反应作为例题，避免加重学生的学习负担，但又要帮助学生掌握好氧化还原反应配平技巧。
【学习评价】练习5
【生活情景素材】
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
【使用建议】导入新课——物质氧化性、还原性的学习。
【实验素材】
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,盐酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
【实验探究3】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液,NaOH溶液。）
【使用建议】实验1和实验2用于探究物质的氧化性和还原性，实验3目的是探究物质氧化性、还原性强弱，通过实验方案的设计和实验活动的开展，可以增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。
【练习素材】
1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A、亚硝酸钠表现还原性
B、维生素C表现了还原性
C、亚硝酸钠被氧化
D、维生素C作为氧化剂
【答案】B
【解析】血红蛋白中含有的Fe2+有和亚硝酸钠反应转化为高铁血红蛋白，Fe2+化合价升高，作为还原剂，具有还原性，被氧化；亚硝酸钠体现氧化性，被还原。维生素C可解除亚硝酸钠中毒，原理是将高铁血红蛋白中的铁元素还原为Fe2+，维生素C具有还原性。
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【答案】A
【解析】还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。
3、根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是_____________ 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
【答案】H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
【点拨】标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性
【使用建议】评价：物质氧化性、还原性的判断
4、已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C;
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；
C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；
D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；
【使用建议】评价：物质氧化性、还原性的强弱比较
5、练习：根据化合价升降数目相等配平下列方程式
（1）Fe2(SO4)3+ H2O+ SO2——FeSO4+H2SO4
（2）KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
【答案】（1）Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O==2FeSO4＋2H2SO4
（2）2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【使用建议】评价：氧化还原方程式的配平
附课本习题答案：p25-26
均属于氧化还原反应。
2.氧化 还原
3.Al Fe2O3
4.①②③
提示：钟乳石的生成只涉及复分解反应，而所有复分解反应均属于非氧化还原反应。
5.③ ④ ①②
提示：置换反应中既有单质变成化合物，又有化合物变成单质，元素化合价必然发生变化。
C
C B
提示：HCI中，+1价氢元素具有氧化性，如能氧化活泼金属，本身变为0价（氢气）;-1价氯元素具有还原性，如可以还原二氧化锰，而本身变为0价（氯气）。因此，HCl既有氧化性又有还原性。
C
D
提示：在NaH中，氢元素的化合价为-1价。
10.
11.（1）氧化剂（2）还原剂（3）既是氧化剂，又是还原剂
12.
氧化剂：CIO- 还原剂： Fe3+
13.
年份 代表人物 主要观点
1774年 【法】拉瓦锡 物质与氧结合的反应叫做氧化反应;氧化物失去氧的反 应叫做还原反应。
1852年 【英】弗兰克兰 化合价升高的反应叫做氧化反应;化合价降低的反应叫 做还原反应。
1897年 【英】汤姆孙 原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化;原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原。
启示示例：科学概念往往有一定的适用范围，人们对科学概念的认识有一个逐步完善、发展的过程。
