第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
（1）知道气体摩尔体积的含义，能够利用物质的量、气体摩尔体积、在标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单计算。
（2）了解阿伏加德罗定律及其推论，能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。
【内容分析】
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。因此，物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。
本节包含三部分内容，按照知识的内在联系，这三部分内容是不可分割的整体。第一部分着重介绍物质的量及其单位、摩尔质量，通过列举事实，让学生知道宏观物质与微观粒子之间存在一定的联系。第二部分介绍气体摩尔体积，通过"思考与讨论"栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。
【教学重点和难点】
重点∶气体摩尔体积的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
难点∶阿伏加德罗定律及其推论。
【教学流程】
【新课引入，提出问题】
在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
【思考与讨论】课本P52
在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论 与同学讨论。
【结论】
（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
【设计意图】通过“思考与讨论”的学生活动，运用对比、归纳的科学方法，从宏观的角度体会物质的聚集状态与体积的关系。
【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
【设计意图】通过类比生活中的熟悉场景，使得抽象的概念形象化，更有助于学生的理解。该环节体现了宏观辨识和微观探析的学科素养。
【思考】对比固态微粒和液态微粒的结构示意图，影响固态和液态物质体积主要因素是什么？
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子大小。
1mol固体或液态体积不同的主要原因是：粒子大小不同。
【设计意图】微观粒子是无法通过肉眼和触摸去感知，展示固态微粒和液态微粒的结构图，将学生看不见，摸不着的事物具体化。
【思考】影响气态物质体积主要因素是什么？
【联系生活】人们生活中的燃烧气源大致分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类。液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。因此，使用液化气也要特别注意。
【展示图片】
【小结】1mol气体体积主要取决于粒子之间的距离。
【思考】如何改变粒子之间的距离呢？
——联系物质气、液、固三态的转变
结论：升高温度或减小压强可以增大粒子间的距离。
【设计意图】联系生活情景，宏观辨识与微观探析相结合，探讨影响气体体积的因素，引出“阿伏加德罗定律”。
【小结】
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【学习任务二】气体摩尔体积
【回顾】课本P52“思考与讨论”表格中的数据，引出气体摩尔体积的相关概念。
【新概念】气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
公式：Vm=V/n
单位：L/mol
注意事项：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol
【概念辨析】判断题（见后面练习素材1、）
小结“22.4L/mol”使用注意事项：使用前提为标准状况；使用对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。特别提醒：标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。
【公式的运用】
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【设计意图】气体摩尔体积概念的应用是高考的热门考点，通过对应的练习帮助学生梳理气体摩尔体积的概念，以及利用公式进行简单的运算。
【模型认知】通过物质的量（n）构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的关系：
【学习评价】练习1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
练习2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
答案（见后面练习素材2、）
【学习任务三】阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比
例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
【计算】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
【设计意图】通过练习推导摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）的关系，并进一步推导气体的相对密度与摩尔质量的关系。
推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
【例2】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
【学习评价】——练习素材3、4、5、6
【生活情景素材】
情景1：同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
【使用建议】结合宏观现象，通过类比的科学方法，从微观角度分析影响物质体积大小的因素。
情景2：展示图片
人们生活中的燃烧气源大致分为液化石油气、人工煤气、天然气三大类。液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。因此，使用液化气也要特别注意。
【使用建议】联系生活中的宏观现象，探究影响气体体积以及粒子间距离的因素。
【问题情景素材】
课本P52
【使用建议】（1）注意比较的前提，粒子数相同，温度、压强相同。
（2）讨论相同条件下，物质的聚集状态与体积的关系。
【练习素材】
1、判断正误，并说明理由。
标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
1mol气体的体积约为22.4L。
标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
【答案】
错，物质应是气体；（2）错，应标明条件－标准状况；（3）对，气体体积与分子种类无关；（4）错，未指明气体体积是否在相同条件下测定；（5）错，不一定。
计算
标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【答案】(1)16g
计算过程：
（2）1.505×1023
计算过程：
3、下列说法中正确的是_________________
A、分子数相同的气体体积一定相同
B、1mol任何气体所占的体积约为22.4L
C、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等
D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为 22.4 L
E、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
F、标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
G、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L
【答案】C
4、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17gNH3所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】A项、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数目相同，原子数不一定相同；
未指明标况下，气体体积无法计算；
未指明标况下，无法确定物质的量；
17gNH3物质的量为1mol，含有电子数为10NA，D项正确。
5、（教材习题P57第2题）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
【答案】C
【解析】设甲烷质量为ag,则氧气质量为4ag, 求出n(CH4)=a/16mol，n(O2)=4a/32=a/8mol,根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，甲烷与氧气的体积比=n(CH4)/n(O2)=1：2，B正确。
6、在标准状况下，测得0.48g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
【答案】16
【解法1】气体的摩尔之量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，根据M=m/n进行求算，先求物质的量。n=V/Vm=0.672L÷22.4L mol-1=0.03mol；M=m/n=0.48g ÷0.03mol=16g/mol
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。
ρ=m/V=0.48g÷0.672L；M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
B．O2气体的摩尔质量为36g
C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3NA，A正确；
B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；
C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
CH4的相对分子质量为16
C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】B
【解析】
A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；
C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；
D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（ ）
A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023
C．含电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
A. 1molH2O的质量为：m=n M=1mol×18g/mol=18g，A正确；
B. 1molH2O中含氧原子数目为：，B正确；
C. 1molH2O中含电子数目为：，C正确；
D. 标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误；
4．（2020·河北深州市中学高一期末）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
D．用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个
【答案】A
【解析】
A. 常温常压下，N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA个，符合题意，A正确；
B. 0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；
C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L的四氯化碳含有的分子数大于NA，与题意不符，C错误；
D. 用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】
制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。
5．我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是（ ）
A．C18属于一种新型化合物
B．C18与C60的摩尔质量相等
C．等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1
D．等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
A．C18是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；
B．C18与C60分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误；
C．12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，所含的原子个数比为mol ×NA×18： mol ×NA×60=1：1，故C正确；
D．根据C向分析，12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，等质量的C18与C60所含的分子个数比为mol ×NA： mol ×NA=10：3，故D错误；
6．同温同压下，A容器中O2和B容器中O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2
【答案】C
【解析】可设O原子数为6mol，则O2为3mol，O3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
7．（2020·齐齐哈尔三立高级中学高一月考）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【答案】A
【解析】
①0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2NA；
②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数目为NA；
③4℃时9mL水(H2O)的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5NA；
④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，则原子数目为1.6NA；
故含有原子数目①＞④＞③＞②，答案选A。
8．44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为（ ）
A．71g/mol B．142g/mol C．71 D．142
【答案】A
【解析】标准状况下44.8L气体的物质的量为，该气体摩尔质量为，故选A。
9．（2020·河南省高一期末）渔业养殖业要求水体中溶解的O2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O2的浓度为4.8 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A．0.15 mol B．0.30 mol C．1.5 mol D．3.0 mol
【答案】A
【解析】1 m3水体积为1000 L，所以水中氧气的质量m(O2)=4.8×10-3g/L×1×103L=4.8 g，则1 m3水中溶解的O2的物质的量n(O2)==0.15 mol，故合理选项是A。
10．（2020·呼和浩特开来中学高二期中）含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（ ）
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4
【答案】C
【解析】
含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
【答案】B
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。
A．根据N=nNA知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；
B．根据A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；
D．根据，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；
12．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的SO3含有 NA个水分子
【答案】B
【解析】
A.64gSO2的物质的量n=，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；
B. NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16:1，B项正确；
C.28g氮气N2的物质的量，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；
D.SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；
13．（2020·民勤县第一中学）A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
【答案】C
【解析】
根据m=nM以及同温同压下、相同体积气体具有相同的物质的量，可知，B气体的质量是同体积空气的m倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量M（B）=29g/mol×m=29mg/mol，A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mng/mol，所以A的相对分子质量为29mn；答案选C。
14．（2020·伊美区第二中学高一月考）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12
【答案】B
【解析】
A.根据N=m/M×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；
B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。
15．（2020·安徽省高一期末）在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是( )
A．CO、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
【答案】A
【解析】
在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C)，则摩尔质量B
二、填空题
16．（2020·长春市第二十九中学高一月考）(1)下列五种物质中：
①碘酒 ②SO2 ③H2SO4 ④Al ⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。
(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。
(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________
【答案】④ ② ⑤ 22.4 Cl2+H2O=HCl+HClO
【解析】
(1)①碘酒是碘溶于酒精形成的混合物；
②SO2属于化合物中的酸性氧化物；
③H2SO4属于化合物中的酸；
④Al属于纯净物中的单质；
⑤C6H6属于化合物中的有机物；
其中属于单质的是④；属于酸性氧化物的是②；属于有机化合物的是⑤；
(2)气体的体积主要受温度，压强，粒子数的影响，标况下，1mol任何物质具有的粒子数为NA，1mol任何气体在标况下的体积都是22.4L，1mol氢气在标准状况下占有的体积约为22.4L；
(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
17．（2020·四川省乐山市第四中学高一月考）同温同压下，同体积的N2和SO2气体：
⑴ 分子数之比为 _____________
⑵ 物质的量之比为____________
⑶ 原子总数之比为____________
⑷ 摩尔质量之比为____________
⑸ 质量之比为 _______________
⑹ 密度之比为 _______________
【答案】1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即分子物质的量相同。
（1）分子数之比为1:1；
（2）物质的量之比为1:1；
（3）原子总数之比为（2×1）:（3×1）=2:3；
（4）氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比28g/mol:64g/mol=7:16；
（5）根据m=nM，物质的量相同，质量比=M（N2）:M（SO2）=28g/mol:64g/mol=7:16；
（6）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为7:16。
18．（1）标况下11gCO2的物质的量为________，体积为________。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为________。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_________；气体的质量比为________。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_________。
【答案】0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1
【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：；
(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；
(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；
(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；
(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。
19．（2020·山西省高一期末）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。
【答案】NA 22.4L 2：1 4：1
【解析】
(1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同；
(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同；
(3) 乙中SO2的物质的量为1mol、丁中N2H4的物质的量是0.5mol。
【详解】
(1)甲中NO2的物质的量是，含有O原子的物质的量是2mol，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1mol，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol，标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；
(2) 甲中NO2的物质的量是1mol，N原子物质的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。
(3) 乙中SO2的物质的量为1mol，质量为1mol×64g/mol=64g，丁中N2H4的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。(共22张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。
那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
课本P52
结论：
（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
人数、 列队间距、 胖瘦
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
物质的体积
宏观现象
微观探析
学生占地面积
粒子数、粒子间距、粒子大小
（物质由分子、离子或原子构成）
影响因素
影响固态和液态物质体积主要因素是什么？
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
粒子数目和粒子大小
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：
1mol固体或液态体积不同的主要原因是：
粒子大小不同
影响气态物质体积主要因素是什么？
【联系生活】
人们生活中的燃烧的液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。
液态（l）
气态（g）
变成
粒子间的距离增大
宏观现象：
微观探析：
体积增大
固态
液态
气态
当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
如何改变粒子之间的距离呢？
升温
减压
升温
减压
升高温度或减小压强可以增大粒子间距离
微观探析
【小结】
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。
粒子数目
粒子间距
粒子大小
物质的体积
}
固体、液体体积
决定
}
决定
气体体积
受温度和压强影响
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。
小结：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏加德罗定律
【学习任务二】气体摩尔体积
回顾课本P52【思考与讨论】
1mol
1、定义：
2、符号:
3、公式：
4、单位：
单位物质的量的气体所占的体积
【新概念】
——气体摩尔体积
Vm
L/mol(L·mol-1)
注意：
①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol（记住）
Vm=V/n
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【概念辨析】
重要！！！
【小结】
“22.4L/mol”使用注意事项：
前提条件：标准状况(0℃,101KPa)下
对象：
任何气体，纯净气体或混合气体都可
特别提醒：
标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。
【公式的运用】
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L
已知V（O2）=67.2L
n(O2)=
V(O2)
Vm
=
67.2L
22.4L/mol
=3mol
V=n·Vm
n=V/Vm
Vm=V/n
变式
答：67.2L的O2物质的量为3mol。
N
n
m
V
÷ NA
× NA
× M
÷ M
÷ Vm
× Vm
N
V
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：
【构建模型】
【学习评价】
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L mol-1=0.5mol
m(O2)=n(O2) M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
【点睛】物质的量是联系质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的桥梁，故先求物质的量，再进行其它换算。
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2) NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
【分析】
V(已知）
N（？）
n（？）
V(已知）
m（？）
n（？）
【分析】
学习任务三：阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比
三同定一同
=
n1
n2
V1
V2
N1
N2
=
例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
1:4
1:4
M = ρVm
1mol气体的
质量：为摩尔质量(M)
【计算】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
分析：
体积：为气体摩尔体积(Vm)
M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/ L×22.4L/mol≈2g/mol
推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
=
M1
M2
ρ1
ρ2
例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
根据 M = ρVm 可得
=
M(未知气体)
M(H2)
ρ(未知气体)
ρ(H2)
16=
M(未知气体)
2g/mol
M(未知气体)=32g/mol
相对密度 (d)
相对密度 (d)=
1、下列说法中正确的是_________________
A、分子数相同的气体体积一定相同
B、1mol任何气体所占的体积约为22.4L
C、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等
D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为 22.4 L
E、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
F、标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
G、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L
【学习评价】
C
2、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含
的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17gNH3所含电子数目为10NA
D
3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
教材习题P57 2.
B
【解析】设甲烷质量为ag,则氧气质量为4ag, 求出n(CH4)=a/16mol，n(O2)=4a/32=a/8mol,根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，甲烷与氧气的体积比=n(CH4)/n(O2)=1：2，B正确。
【点睛】同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
4、在标准状况下，测得0.48g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
M=m/n=0.48g ÷0.03mol=16g/mol
n=V/Vm=0.672L÷22.4L mol-1=0.03mol
【解法1】气体的摩尔之量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，根据M=m/n进行求算，先求物质的量。
答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。
ρ=m/V=0.48g÷0.672L
M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol