第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
通过对实验细节中的误差分析，发展定量研究的意识。
【内容分析】
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。
本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系;从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤;从素养层面来看，可让学生关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。
【教学重点和难点】
重点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
难点∶实验中的误差分析。
【教学流程】
【链接初中，复习引入】
【展示图片】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
【设计意图】列举一定浓度的溶液在生活、生产以及科研领域的使用的例子，阐述学会配制一定浓度的溶液方法的意义。
【复习回顾】在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶
【设计意图】复习一定溶质质量分数溶液的配制，通过类比，归纳的科学方法，引导学生如何入手配制一定物质的量浓度的溶液。
【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
【学习任务一】容量瓶的使用
【实物展示】容量瓶
【学生活动】自主阅读课本P54“资料卡片”关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。
构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_________。
用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
注意事项：
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
③容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ）
【设计意图】学生通过阅读教材和实物观察初步认识容量瓶，教师再进行补充讲解，使学生进一步学会容量的使用方法。
【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液
【实验2-10】
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
实验步骤：（1）计算
【拓展】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
（2）称量
【托盘天平使用注意事项】
①称量时：左物右码；
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【问题】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
（3）溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
【注意】玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面；洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
【问题】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【问题】如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
注意：容量瓶不能长期储存溶液
【设计意图】结合配制步骤，讲解其中的操作注意事项。
【小结】实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【学习任务三】误差分析
根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
【设计意图】引导学生从计算公式入手的方法去分析实验中引起的误差。
实验中有哪些实验操作，会引起配制的溶液浓度存在误差呢 请同学们完成课本P56“思考与讨论”
【思考与讨论】
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【设计意图】引导学生分析操作中可能产生的误差，及这些误差对所配溶液浓度可能产生的影响。让学生通过对这些实验细节的分析，认识到配制步骤对确保所配制溶液浓度准确性的重要意义，并提高定量研究的意识。
【学习评价】
练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
④未等溶液冷却就定容。
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。
学习评价（后面练习素材2、3、4、5）
【生活情景素材】
【展示图片】
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
【使用建议】导入新课
【问题情景素材】
【思考与讨论】
1、教材P56
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
【解析】保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质物质的量就会减少，浓度偏低。
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
【解析】造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【解析】俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小，浓度偏大；仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大。
2、（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？
【解析】
（1）计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓 V浓=c稀 V稀
18 mol/L×V浓=1.8 mol/L×100 mL； V浓=10.0mL
配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。
【练习素材】
1、实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
④未等溶液冷却就定容。
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
【答案】偏小；偏小；偏小；偏大；偏小；无影响。
2、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体_______克。
②将称好的氢氧化钠固体放入__________中加适量的蒸馏水将其溶解，待_______后将溶液沿_________移入________mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏_______（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线__________时改用_____________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________，应该____________。
⑤最后盖好瓶盖，____________，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
【答案】①10.0 ②烧杯 玻璃棒 250 ③2~3 低 ④1~2cm 胶头滴管 低 重新配制 ⑤摇匀
3、（教材习题P57第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
【答案】倒出的溶液中含有溶质，造成溶质物质的量减少，浓度偏小。
4、配制80mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
【答案】100mL×1.0mol/L=18mol/L×V浓硫酸；解得：V浓硫酸≈5.6mL
5、（教材习题P57第8题）图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这 种矿泉水的标签并计算:
(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少
SO42-的物质的量最大是多少？
【答案】（1）0.2mmol/L或2×10-4mol/L
（2）7.1×10-5mol或0.071mmol第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
一、单选题
1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
【答案】C
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故容量瓶上标有的为：①③⑤。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
【答案】A
【解析】
A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，A正确；
B．容量瓶不能加热，B错误；
C．容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，C错误；
D．配制250mL溶液，应该用250mL容量瓶，D错误。答案选A。
3．在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用烧杯溶解，在容量瓶中配制，D是普通漏斗是用来过滤的，在配制溶液时不需要。
4．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
A.实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A错误；
B.将稀释后的硫酸冷却至室溫后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃塞下端在容量瓶刻度线以下，B正确；
C.在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D.量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D正确；
故合理选项是A。
5．某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ）
A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
【答案】B
【解析】
A．容量瓶的规格有250mL，配制时体积为250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体质量=1mo1/L×250mL×40g/mol=10.0g，A错误；
B．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制，B正确；
C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；
D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下1~2cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰好跟刻度线相切，D错误；
答案为B。
6．下列有关实验操作说法正确的是（ ）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体
B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mL
C．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
【答案】B
托盘天平的精确度为0.1g，A错；
100mL×1mol/L=18.4mol/L×V,V=5.4mL，B正确；
NaOH固体易潮解，应放在烧杯中称量，C错误；
D项、摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，属于正常现象，不需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
【解析】
A．所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线会使加入的蒸馏水偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；
C．有少量NaOH残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用了游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不符合题意；
8．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
【答案】C
【解析】
A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合；
B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，B不符合；
C. 配制过程需要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，对浓度没有影响，C符合；
D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶液浓度偏小，D不符合；
答案选C。
9．（2020·营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；
答案选C。
10．（2020·荆州市北门中学高一期中）200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.4mol/L
【答案】D
【解析】200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.3mol/L+0.1L×0.2mol/L×3=0.12mol，不考虑混合后溶液体积的变化，则混合后混合溶液的体积为100mL +200mL=300mL=0.3L，则硫酸根离子的浓度为＝0.4 mol/L，答案选D。
11．（2020·河北深州市中学高一期末）实验室需要200mL1mol L 1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
B．称取50gCuSO4 5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO4 5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】
A．需要200mL1mol L-1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，需要无水硫酸铜的质量为0.25L×1mol/L×160g/mol=40.0g，故A错误；
B．需要200mL1mol L-1的CuSO4溶液，应选择250mL容量瓶，需要CuSO4 5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故B错误；
C．称取40g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，则实验失败，转移到容量瓶后，洗涤烧杯的洗涤液加入容量瓶后溶液体积大于250mL，故C错误；
D．需要200mL1mol L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4 5H2O的质量为：0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液，故D正确；
12．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气
C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml
【答案】D
【解析】
A．该硫酸的物质的量浓度为，A错误；
B．该硫酸为浓硫酸，具有吸水性，可以用来干燥H2，B错误；
C．设硫酸和水的质量为m，混合后硫酸的质量分数为，浓度越小，密度越小，即ρ<1.84g/cm3，故根据=计算的浓度小于9.2 mol/L，C错误；
D．设配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液的体积为VL，稀释前后硫酸的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=V×18.4 mol/L，解得V=0.05L=50mL，D正确；
故选D。
13．（2020·吉林省高二期末）取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L-1 B．0.56mol·L-1 C．0.42mol·L-1 D．0.26mol·L-1
【答案】A
【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸的浓度，再根据原子守恒计算氢离子的浓度。
【详解】
稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度==0.21mol/L，根据氢原子守恒得c(H+)= c(HCl)= 0.21mol/L，答案选A。
12．（2020·河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL， 11.1g B．500mL， 117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
【答案】C
【解析】
依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=c·V·M计算。
【详解】
需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=c·V·M=2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117.0 g，故选C。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是( )
A．BaCl2的物质的量为0.2NA
B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．未告溶液的体积，无法计算除BaCl2的物质的量，A错误；
B．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Cl－浓度为2×0.2 mol·L－1=0.4 mol·L－1，B正确；
C．由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，C正确；
D．由C分析可知，Cl－浓度为0.4 mol·L－1，故500 mL溶液中Cl－总数为0.5L×0.4 mol·L－1×NA =0.2NA，D正确；
故答案为：A。
二、填空题
16．（2020·福建省高一期末）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容时，俯视读数_________________________________________________
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
【答案】50 ①②⑤⑦ 胶头滴管 搅拌 引流 BEAGCGDF BCD 偏高 偏低 偏高 偏低
【解析】
【分析】
【详解】
(1)98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；
(2)配制500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管；
(3)第一次用到玻璃棒是稀释浓硫酸时用于搅拌浓硫酸，第二次用玻璃棒是在移液时起到引流作用；
(4)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；
(5)容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器，所以答案选BCD；
(6)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
17．（2020·湖南省长郡中学高一开学考试）如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/mL 体积：500mL
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_____，所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸，需加入水_____mL(ρ水＝1g/mL)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2_____克(假设杂质不与稀盐酸反应)。
【答案】挥发性 1210 26.4
【解析】
(1)由于浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸敞口放置质量分数会变小，应密封保存；
(2)溶液稀释时，溶质的质量不变，设加入水的体积为V,则有：500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+1g/mL×V）×11.8%，则溶液体积V=1210mL，
(3)含杂质40%的石灰石100g，则石灰石为60g，即0.6mol，理论上可得到CO20.6mol，m(CO2)=0.6mol×44g/mol=26.4g。(共23张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如
体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。
【复习回顾】
在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？
实验仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
计算→称量→量取→溶解→装瓶
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
【学习任务一】容量瓶的使用
（1）构造:
（2）常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（阅读教材P54资料卡片）
（4）注意事项
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，
也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
100mL
【实验2-10】
实验步骤：
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
（2）称量
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)转移
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
（5）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
（6）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【小结】
【学习任务三】误差分析
根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢 请同学们完成课本P56【思考与讨论】
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
【思考与讨论】
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
mB
nB
cB
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
nB
cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷却就定容。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
nB
cB
Ｖ
cB
Ｖ
无影响
cB
【学习评价】
【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓 V浓=c稀 V稀
18 mol/L×V浓=1.8 mol/L×100 mL
V浓=10.0mL
（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？
注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。
用量筒量取浓硫酸的体积
定容时
俯视
仰视
实验操作
读数
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。
2、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
烧杯
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
1~2cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
试剂瓶
10.0
【学习评价】
【学习评价】
3、（教材习题P57第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
4、配制80mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
5.6mL
倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低
5.(教材习题P57第8题）右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这 种矿泉水的标签并计算:
(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少
(2)SO42-的 物质的量最大是多少
0.2mmol/L或2×10-4mol/L
7.1×10-5mol或0.071mmol
