江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 369.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 10:04:53 | ||
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文档简介
扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试
化学 2021．11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术
2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列化学用语使用正确的是
A．硝酸钡的化学式：BaNO3 B．钠离子的结构示意图：
C.质子数为6，中子数为8的微粒： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
4．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2CO+O22CO2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是
6．下列物质中属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．乙醇
C．铜 D．氯化镁晶体
7．下列叙述中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同
C．焰色反应一定是化学变化
D．20%的NaOH溶液的物质的量浓度是10%的NaOH溶液的物质的量浓度的2倍
8．下列图示实验操作，能达到目的的是
A．检验K+的存在 B．用浓硫酸配制稀硫酸 C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水
9．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A．次氯酸易分解，可用作漂白剂
B．Cl2具有毒性，可用于自来水的消毒
C．NaClO溶液强氧化性，可用于环境的消毒
D．碱石灰具有吸水性，可用于Cl2的干燥
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+
11．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂
C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，a L氧气和氮气的混合物含有的原子数约为×2×6.02×1023个
B．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
C．0.1L 3 mol L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
D．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023个
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶
B KCl(MgCl2) NaOH 过滤
C NaCl（I2） 乙醇 萃取分液
D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶
14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为
A． mol·L—1 B． mol·L—1
C． mol·L—1 D． mol·L—1
非 选 择 题（共58分）
15．（16分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ （填名称）。
（3）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为 ▲ 。
（5）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。
（6）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为 ▲ 。
（7）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为 ▲ 。
（8）某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 ▲ 。
16．（12分）“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)可用于纯硅的制备：
（1）氯元素的一个原子中含18个中子，该氯原子是 ▲ （用化学符号表示）。Si原子的结构示意图是 ▲ 。
（2）反应物SiCl4中硅的化合价是 ▲ ，被氧化的元素是 ▲ （写元素名称）。
（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)
（4）将反应生成的HCl气体通入到适量水中制取盐酸。若要制取500 mL 1 mol·L-1的盐酸，则需要HCl的体积（标准状况下）是 ▲ 。
17．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/ 沸点/ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2 。
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）a的作用是 ▲ 。B中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）C装置的作用是 ▲ 。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 ▲ 。
（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是 ▲ (用化学方程式表示)；请简要提出改进方案： ▲ 。
（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的 ▲ (填序号)。
①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
18．（16分）已知：硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度：
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是 ▲ 。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ▲ 。
（2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是 ▲ 。
（3）定容时仰视刻度线，则配制得到的Na2S2O3溶液的浓度将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是 ▲ 。
（4）测定样品CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.5000 g CuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。
过程中发生下列反应：2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4； 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
计算CuSO4·5H2O样品的纯度（纯度 =，写出计算过程）。
扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试
化学参考答案与评分建议
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B B C D B A C C B D A A
非 选 择 题（共58分）
15．（16分）（每空2分）
（1）丁达尔 （2）氧气
（3）上口倒出 （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（5）3:1 （6）1 mol/L
（7）14 g/mol （8）0.05 mol
16．（12分）（每空2分）
（1）
（2）+4 氢元素
（4）11.2 L
17．（14分）（每空2分）
（1）平衡压强，使液体顺利滴下 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
（2）除去Cl2中的HCl S、SCl2、Cl2 （写对一个得1分，写对两个得2分）
（3）2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑ + 4HCl 在G和H之间之间增加干燥装置
（4）①②
18．（16分）（每空2分）
（1）7.9 g 500 mL容量瓶
（2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
（3）偏大 重新配制
（4）
解： n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)
=0.100 mol·L-1×0.0192 L
=0.00192 mol 2分
2CuSO4 ~ I2 ~ 2Na2S2O3
2 2
n(CuSO4) 0.00192 mol
n(CuSO4) =0.00192 mol
n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol 2分
m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O)
= 0.00192 mol×250g/mol
=0.48 g 1分
该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100%
=96% 1分
（其他合理答案也给分）
▲
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
高一化学试卷 第 1 页 共 3 页
化学 2021．11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术
2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列化学用语使用正确的是
A．硝酸钡的化学式：BaNO3 B．钠离子的结构示意图：
C.质子数为6，中子数为8的微粒： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
4．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2CO+O22CO2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是
6．下列物质中属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．乙醇
C．铜 D．氯化镁晶体
7．下列叙述中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同
C．焰色反应一定是化学变化
D．20%的NaOH溶液的物质的量浓度是10%的NaOH溶液的物质的量浓度的2倍
8．下列图示实验操作，能达到目的的是
A．检验K+的存在 B．用浓硫酸配制稀硫酸 C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水
9．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A．次氯酸易分解，可用作漂白剂
B．Cl2具有毒性，可用于自来水的消毒
C．NaClO溶液强氧化性，可用于环境的消毒
D．碱石灰具有吸水性，可用于Cl2的干燥
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+
11．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂
C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，a L氧气和氮气的混合物含有的原子数约为×2×6.02×1023个
B．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
C．0.1L 3 mol L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
D．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023个
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶
B KCl(MgCl2) NaOH 过滤
C NaCl（I2） 乙醇 萃取分液
D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶
14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为
A． mol·L—1 B． mol·L—1
C． mol·L—1 D． mol·L—1
非 选 择 题（共58分）
15．（16分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ （填名称）。
（3）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为 ▲ 。
（5）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。
（6）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为 ▲ 。
（7）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为 ▲ 。
（8）某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 ▲ 。
16．（12分）“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)可用于纯硅的制备：
（1）氯元素的一个原子中含18个中子，该氯原子是 ▲ （用化学符号表示）。Si原子的结构示意图是 ▲ 。
（2）反应物SiCl4中硅的化合价是 ▲ ，被氧化的元素是 ▲ （写元素名称）。
（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)
（4）将反应生成的HCl气体通入到适量水中制取盐酸。若要制取500 mL 1 mol·L-1的盐酸，则需要HCl的体积（标准状况下）是 ▲ 。
17．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/ 沸点/ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2 。
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）a的作用是 ▲ 。B中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）C装置的作用是 ▲ 。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 ▲ 。
（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是 ▲ (用化学方程式表示)；请简要提出改进方案： ▲ 。
（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的 ▲ (填序号)。
①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
18．（16分）已知：硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度：
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是 ▲ 。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ▲ 。
（2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是 ▲ 。
（3）定容时仰视刻度线，则配制得到的Na2S2O3溶液的浓度将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是 ▲ 。
（4）测定样品CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.5000 g CuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。
过程中发生下列反应：2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4； 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
计算CuSO4·5H2O样品的纯度（纯度 =，写出计算过程）。
扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试
化学参考答案与评分建议
选 择 题 （共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B B C D B A C C B D A A
非 选 择 题（共58分）
15．（16分）（每空2分）
（1）丁达尔 （2）氧气
（3）上口倒出 （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（5）3:1 （6）1 mol/L
（7）14 g/mol （8）0.05 mol
16．（12分）（每空2分）
（1）
（2）+4 氢元素
（4）11.2 L
17．（14分）（每空2分）
（1）平衡压强，使液体顺利滴下 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
（2）除去Cl2中的HCl S、SCl2、Cl2 （写对一个得1分，写对两个得2分）
（3）2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑ + 4HCl 在G和H之间之间增加干燥装置
（4）①②
18．（16分）（每空2分）
（1）7.9 g 500 mL容量瓶
（2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
（3）偏大 重新配制
（4）
解： n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)
=0.100 mol·L-1×0.0192 L
=0.00192 mol 2分
2CuSO4 ~ I2 ~ 2Na2S2O3
2 2
n(CuSO4) 0.00192 mol
n(CuSO4) =0.00192 mol
n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol 2分
m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O)
= 0.00192 mol×250g/mol
=0.48 g 1分
该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100%
=96% 1分
（其他合理答案也给分）
▲
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
高一化学试卷 第 1 页 共 3 页
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