鲁教版九年级全册（2012年秋使用）第3节 原子的构成

(共33张PPT)
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的结构
200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)
汤姆森认为：
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
提出了新的问题：
原子的内部究竟是什么样呢？
电子就像西瓜子一样
镶嵌在原子中。
原子
α粒子束
带正电的粒子
原子
α粒子束
α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
α粒子未发生偏转
α粒子发生偏转
α粒子束
α粒子被反弹
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子是带正电的质量比电子大的多
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
2、一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
你知道原子核
到底有多大吗？
万人体育场如同：
原子
蚂蚁 2 mm
原子核
在1911年卢瑟福提出：原子有核模型
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
一、原子的结构
原子
原子核（带正电）
核外电子（带负电）
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数） = 核外电子数
原子不显电性
原子核内有什么？
自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？
1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。
原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.
原子核的构成：
质子
中子
原子
原子核
核外电子
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
不带电
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
粒子种类 质量(kg)
质子 =1.6726×10-27
中子 =1.6749×10-27
电子 =质子质量的1/1836
原子的质量几乎全部集中在原子核上
根据表格你得到什么启示？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
镁 12 12 12
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格，你发现了哪些规律？
二、电子的分层排布：
电子层
电子层 第一层 第二层 第三层 ……
离核远近
能量高低
近
低
远
高
一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以
最简洁的方式画出来。
资料介绍：
2
+8
6
原子核
质子数
该层电子数
原子结构示意图表示的意义
氧原 子 结 构 示 意 图：
第一层
第二层（最外层）
学以致用：
资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。
2
2
8
+12
Mg
镁
原子结构示意图
提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。
故事分析：
有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？
氧化镁的形成：
在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。
2
2
8
+12
Mg
镁原子
2
6
+8
O 氧
原子
氧化镁的形成
Mg2+
O2-
2
2
8
+12
Mg镁
原子
+12
2
8
Mg2+
镁离子
2
6
+8
O 氧
原子
2
8
+8
O2-
氧离子
提示：原子的最外层电子数等于 8 的时候，最稳定。
失去两个电子
得到两个电子
2
7
8
+17
2
1
8
+11
+11
2
8
2
8
8
+17
钠原子（Na）
氯原子（Cl ）
钠离子（ ）
氯离子( )
失去一
个电子
得到一
个电子
Na+
Cl-
食盐氯化钠的形成过程
NaCl
原子结构示意图
金属原子
非金属原子
请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
稀有气体
元 素 最外 层 电 子 数 原子
结 构 变 化
趋 势
化学性 质
稀 有 气 体
金 属
非 金属
8个（氦 为2个 ）
稳 定 结 构
稳 定
稳 定
一般
﹤ 4 个
不稳 定 结 构
易 失 去 电 子
活 泼
一 般≥4 个
不 稳 定 结 构
易 获 得 电 子
活 泼
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：
最外层电子数 决定 原子的化学性质
原子
原子核
核外电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
不显电性
1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子的构成
2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同
3、原子的质量主要集中在原子核上
清点收获：
通过以上学习，你对原子中的电子有哪些新的认识？
1、电子是有能量的。
2、电子是分层排布的
3、电子决定原子的体积大小。
4、最外层电子数决定得失电子的数值。
5、电子决定原子在化学变化中的表现。
……
构成物质的一种新微粒：离子
（1）离子：
（2）分类：
阳离子
阴离子
（3）表示：
（4）离子是构成物质的一种粒子。
离子符号 Na+ Cl-
离子结构示意图
+17
2
8
8
氯化钠（NaCl）是由 和
构成的。
带电的原子
（带正电荷的离子）如:Na+
（带负电荷的离子）如：Cl-
钠离子（Na+）
氯离子（ Cl- ）
反思总结：
通过以上探究，你对原子的构成还有哪些疑问？
对于科学家们研究原子构成的过程与所用方法，你受到哪些启发？
和同学们交流一下吧！
结合本节课的学习，如果你是氧原子中的一个电子，请你描述一下你在原子大家庭里的见闻。
我们从洪荒中走来，
祖先没有给我们飞翔的翅膀。
我们从平凡中走来，
命运没有给我们辉煌的门第。
但是——
我们有雄鹰搏击长空的梦想，
我们有夸父逐日的宏图大志。
智慧是我们翱翔蓝天的翅膀，
世纪中学是我们腾飞的起点。
我们从大浪中走来，
时代没有给我们避风的港湾。
我们从风雨中走来，
上苍没有给我们遮天的广宇。
但是——
我们有扬帆远航的豪情，
我们有撑起晴空的壮志。
创新是我们书海远航的动力，
进取是我们同舟共济的旗帜。
祝愿：同学们，每天快乐地学习。快乐地探究。在快乐中成长！