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郑州市十校2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共48分）
一、单选题（共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B．肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
D．用代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
3．下列说法正确的是（ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。
D．因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀
4.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
v(NH3) =0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2) =4.0 mol·L－1·min－1
C. v(NO) =1.2 mol·L－1·min－1 D. v(H2O) =0.25 mol·L－1·s－1
5．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol C-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1mol 甲烷催化裂解成C和H2的△H= +1760kJ·mol-1
B．步骤②，③反应均为吸热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变减小
6．下列说法正确的是（ ）
A．S(s)＋O2 (g)=SO2 (g)ΔH＝a kJ·mol–1 ；S(g)＋O2(g)=SO2 (g)ΔH＝b kJ·mol–1 ，
则 aB．常温下反应 2Na2SO3 (s)＋O2 (g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0
C．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol–1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol –1
HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=－57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ba(OH) 2 反应的中和热
H=2×(－57.3)kJ·mol–1；
7．已知反应：m X(g) + n Y( ) p Q(s) + 2m Z(g)已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
9．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10 4 mol·L 1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
10．少量铁粉与100 mL1.0 mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是（ ）
①加H2O；②再加入100 mL1.0 mol/L的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入醋酸钠固体；⑤加入NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦适当升高温度
A．②③ B．②⑥ C．③⑥ D．③⑦
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
B．由H2(g)、I2(g)、HI (g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅
12．工业上以CO2、NH3为原料生产尿索[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生2NH3(g)+CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化
A．①②③⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．②⑥
13．一种电解处理污水的原理示意图如下图所示，保持污水pH在5.0-6.0，通过电解生成的Fe(OH)3能吸附污水中的悬浮物而沉积，从而达到净水作用。已知：Fe电极上实际同时发生两个电极反应，其中一个电极反应生成一种无色气体。下列判断正确的是（ ）
A．装置I中阴极产生气泡，可将污水中浮渣吹到液面，便于除去浮渣
B．装置I中阳极的电极反应有、
C．装置II为燃料电池装置，CH4为燃料，CO2为氧化剂
D．装置I生成107g Fe(OH)3时，装置II消耗5.6 LCH4
14．可充电水系Zn—CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，右侧电极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH
B．放电时，金属锌为负极，发生氧化反应
C．充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动
D．充电时，电池总反应为2Zn(OH)=2Zn +O2↑+4OH-+2H2O
15．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0
C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量
16．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，
v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
容器 编号 物质的起始浓度（mol·L－1） 物质的平衡浓度（mol·L－1）
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A．若改变温度为T2，且T2>T1，则 k正:k逆 < 0.8
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正
D．容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
17.（10分）根据化学反应原理，解决以下问题：
（1）用离子反应方程式表示工业上制烧碱的原理： 。
（2）写出工业上冶炼铝的化学反应方程式： 。
（3）氢氧碱性燃料电池负极的电极反应式为： 。
（4）若适量的NO和O2完全反应，每生成92g NO2需要放出67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
（5）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ·mol－1
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
18.（12分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 水 溶液褪色时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 002 2.0 0.10 3.0 a t3
（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________，T=___________。若t1＜8s，可以得出的结论是：_______________________________。
（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是___________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：____________________________________________。
(5)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。
19．（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________。
(2)若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为______ L。
(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________
A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________________________________。
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：
_______________________________。
20．(8分)恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，5分钟后达到平衡。若起始压强105 Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题：
（1）平衡常数K为___________。(用分数表示)
（2）从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________。
（3）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________方向移动。(填“向左”“向右”“不”)
（4）在水溶液中，C容易发生二聚反应：2C(aq)C2(l)。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：
下列说法正确的是___________。
A． B．a点的正反应速率>b点的逆反应速率
C．c点的速率>a点的速率 D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L
21．（共12分）回答问题：
（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g) M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）已知CO2(g)＋2CH3OH(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) 在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2 mol CO2、4 mol CH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图1所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000 mL，则t2时容器容积为___________mL。
图1
图2
（5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。
高二年级化学学科化学学科 答案
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1-5 BBAAC 6-10 BCBDD 11-16 BDACBD
二、填空题（共52分）
17、（每空2分，共10分）
通电 通电
（1）2Cl - + 2H2O=== Cl2↑+H2↑+2OH- （2）2Al2O3===4Al+3O2↑
（3）H2 - 2e— + 2OH— = 2H2O
（4）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH= — 67.8 kJ·mol-1
（5）Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+174.9kJ/mol
18、（共12分）
（1）1.0 298
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）0.00083或8.3×10-4
（3）温度
（4）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
（5）催化作用 Mn2+
19、（共10分）
（1）阳 CH4-8e-+10 OH- ═ CO32— + 7H2O
（2）4.48
AD
2Al+3H2O-6e- = Al2O3+ 6H+
O2+2H2O+4e-=4OH-
20、（共8分）
（1） L/mol
（2）
（3）向右
（4）BD
21题（共12分）
（1）不 不变
（2）逆向 不变
（3）K=c(H4SiO4) 增大
（4）25
（5）Kp=23.04 p总
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
