2021 年江西省高一年级第一次模拟选科联考
化学参考答案
【答案】C
【解析】我国科学家屠呦呦因提取青蒿素而获得 2015 年生理学或医学奖。 拉瓦锡主要成就是提出燃烧的氧化学说,门捷列夫发现元素周期律,阿伏加德罗提出分子学说。
【答案】D
【解析】碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠都属于盐类,水属于氧化物。
【答案】D
【解析】 根据钾的原子结构示意图,钾比钠多一个电子层,在金属活动顺序表中钾排在钠之前, 钾比钠活泼,A项正确;钠和钾与水反应实质是钠、钾与水电离的 H＋ 反应,而稀硫酸中 H s0电
2 4
离的氢离子浓度远大于水电离的氢离子浓度,故钾、钠先与硫酸反应,过量的钠和钾再与水反 应,B项正确;依题意,钾、钠失去电子,金属阳离子、自由移动的电子进人水中形成“ 金属水",C 项正确;金属水中含 Na＋ 、K＋ 和自由移动的电子,根据电荷守恒,可知 Na+和 K+的个数总和与电子个数相同,D项错误。
【答案】C
【解析】酸性氧化物与碱反应,碱性氧化物与酸反应都是非氧化还原反应。 N02 与碱反应中,氮元素化合价变化了,而酸性氧化物与碱反应,元素化合价都没有变化,故 N02 不是酸性氧化物,A项错误;过氧化钠与酸反应,元素化合价变化了且生成了单质,过氧化钠不是碱性氧化物,B项错 误;酸式盐能与强碱反应,C项正确;钠的密度大于煤油,而锂的密度小于煤油,因而保存在石蜡 油中,D项错误。
【答案】A
【解析】符合事实,拆分正确,原子、电荷都守恒,A项正确;次氯酸是弱酸,应用化学式形式表示, 正确的离子方程式为 C1+H 0=→H＋ +C1一 +HC10,B项错误;钠与硫酸铜溶液反应时,Na优先
2 2
与水反应生成氢氧化钠,再与硫酸铜反应得 Cu（ 0H) 2 沉淀,C项错误;石灰乳中 Ca（ 0H) 2 主要以
固体形式存在,正确的离子方程式为 Ca（ 0H) +C02一 ───CaC0 +20H一,D项错误。
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化学
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【答案】D
2 3 3
【解析】胶体的本质特征是分散质的微粒直径介于 1 ~100 nm之间,丁达尔效应是胶体的性质,A 项错误;可以用丁达尔现象区别胶体和溶液,丁达尔效应是物理现象,B项错误;明矾只能净水, 即水解生成氢氧化铝胶体粒子聚沉水中杂质,不能用于饮用水杀菌消毒,C项错误;蛋白质胶体 粒子大于半透膜的孔隙,而氯化钠等可溶性杂质中离子、分子小于半透膜的孔隙,利用渗析提纯 胶体,D项正确。
【答案】B
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气是单质,A项错误;氯气与水反应生成次氯酸、盐酸,B项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气是单质,C项错误;氧化钠与水反应 生成氢氧化钠,D项错误。
【答案] C
【解析] A装置用于制备氯气,需要;B装置除去氯化氢,否则氯化氢消耗氢氧化钠,需要;C装置用于干燥氯气,氢氧化钠溶液吸收氯气制备 84 消毒液,故氯气不必干燥,不需要 C装置;D装置用于制备 84 消毒液,需要。
【答案] C
【解析] 新制氯水具有较强酸性,H十 +HC0一 ───C0 个 +H 0,A项错误;Ba2 十和 s02一 不能大量
3 2 2 4
共存,B项错误;在碱性溶液中,能大量共存,C项正确;铁离子呈黄色,D项错误。
【答案] A
【解析] A项,漂白粉或漂白精有效成分是次氯酸钙,易吸收空气中水蒸气、二氧化碳变质,密封保存主要是防变质失效,与安全没有关系;B项,佩戴护目镜保护眼睛,从安全角度考虑;C项, 氯气有毒,在通风橱中进行氯气相关实验,防中毒,与安全有关;D项,钠与水反应放大量热量, 反应剧烈,不能在小试管等容积小的容器中进行,与安全有关。
【答案] AB
【解析] 上述实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气,应先除氯化氢,后除水蒸气,装置②和③的位置不能互换,A项正确;先通人氯气排尽装置内空气,再进行氯气和铝反应,B项正确;氯化铝易凝华,导出氯化铝的导管太细,易堵塞导管;氯化铝易潮解,装置⑥中 Na0H溶液中水易挥发进人装置⑤,使产品变质,共 2 处错误,C项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而上述实验没有酒精灯,D项错误。
【答案] D
【解析] 反应①中只有一种产物,四氢铝钠既是氧化产物,又是还原产物,A项正确;10 个 HN03参与反应,只有 1 个 HN03 作氧化剂,B项正确;水中氢、氧元素化合价没有变化,C项正确;氧化性:NaC10>Na2 Fe04 ,D项错误。
【答案] BC
【解析] 铁在氯气中燃烧生成 FeC13 ,A项错误;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,碳酸钠溶液与石灰乳反应生成氢氧化钠,B项正确;铜在氯气中燃烧生成氯化铜,C项正确;Na与氧气不加热只能生成 Na2 0,D项错误。
【答案] B
【解析] 钠元素的火焰呈黄色,只能证明该溶液含有 Na十,A项错误;溶液变红色,说明该溶液显碱性," 褪色" 说明 84 消毒液具有漂白性,B项正确;所有胶体都能发生丁达尔现象,C项错误; 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条,可证明氯气与水反应;如果先通人湿润有色布条,氯气会带走水蒸气,实验不严谨,氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,D项错误。
15.【答案] (1) C12 0(2 分)
△
(2) Mn0 +4H十 +2C1一 Mn2 + +C1个 +2H 0(2 分) 还原性和酸性(2 分)
2 ─── 2 2
(3) HC10───H十 +C10一(2 分)
4 4
△
(4)3NaC10───NaC103 +2NaC1(2 分)
(5) >(1 分)
(6)2.63(2 分)
【解析】（1) 氯的 +1 价氧化物为 C12 0。
（2) 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,在此反应中氯化氢表现酸性、还原性。
(
4
)（3) 高氯酸是强酸,在水溶液中完全电离出 H＋ 、C10-。
（4) 根据氧化还原反应原理,一部分氯元素化合价升高,另一部分氯元素化合价降低,必有氯化钠生成。
（5) 在漂白粉使用时,通常滴几滴醋酸或放置空气一会儿,暗示:将次氯酸盐转化成次氯酸,其漂白能力增强。 故相同浓度下,次氯酸的漂白能力比次氯酸盐强。
（6) C10→C1-,氯元素化合价降低 5 价;C1→2C1-,氯元素化合价降低 2 价。 C10、C1的消毒能
2
力之比为 5
67.5
2 2 2
: 2 ≈2.63。
71
16.【答案】（1) 02 （2 分) H2 0（2 分)
失去 2e-
———————————
│ ↓
2e-
———————
│ ↓
（2)2Fe2 ++2H++2H 0───2Fe3 ++2H 0或2Fe2 ++2H++2H 0───2Fe3 ++2H 0（2 分)
2 2 2 2 2 2
（3) Fe3 +（2 分)
│————————个
得到 2e-
（4) H 0（ H＋ ) >Fe3 ＋ >I（2 分)
2 2 2
（5)2I- +H 0 +2H＋ ───I+2H 0（2 分)
2 2 2 2
（6)2Fe2 + +4I- +3C1───2Fe3 + +2I+6C1-（2 分)
2 2
【解析】（1) 双氧水中氧显 -1 价,被氧化生成 02 ,被还原生成 H2 0。
（2) 反应①为 2Fe2 + +2H＋ +H 0───2Fe3 + +2H 0。
2 2 2
(
2
)（3) 反应②为 2Fe3 + +2I- ───I+2Fe2 +,氧化剂为 Fe3 +。
（4) 根据反应①②,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性强弱排序为 H 0（ H＋ ) >Fe3 ＋ >I。
2 2 2
（5) 双氧水少量时,由于还原性:I- >Fe2 +,只氧化碘离子。
（6) 氯气过量,则按比例氧化亚铁离子、碘离子。
【答案】（1) 淡黄色粉末（2 分)
（2) -1（1 分) 氧化性和还原性（2 分)
Mn02 或△
（3) ①2H2 02 ─────2H2 0+02 个（2 分) ②溶液变蓝色（2 分)
（4)7.8 g（2 分)
（5) 密封保存（2 分)
【解析】（2) 氧元素有 -2 价、0 价,过氧化钠中氧元素显 -1 价,既可以升高,又可以降低,它具
有氧化性和还原性。
（3) 经检验,过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠、氧气,由第一步反应知,中间产物有 H2 02 ,又因为双氧水不稳定,易分解生成水和氧气。 检验 H2 02 可以证明实验结论正确,由提示信息知,加人酸化的淀粉 -KI溶液,可检验是否有 H2 02 。
（4)2Na202 +2H20───4Na0H+02个,参与反应的 Na202只有一半作氧化剂,另一半作还原剂。
（5) 过氧化钠既可以与水反应,也可以与二氧化碳反应,贮存时要隔绝空气。
【答案】(1） 小于(1 分） (2） B(1 分）
(3） C02一 +H+ ───HC0一(2 分）
3 3
(4） 加热时排出了部分装置内空气(2 分）
(5） Na2 C03 的热稳定性比 NaHC03 强等其他合理答案(2 分）
△
(6）2NaHC03 ───Na2 C03 +H2 0+C02 个(2 分）
(7） C0(2 分） 2HC0一 +Ca2 +───CaC0↓ +C0个 +H 0(2 分）
2 3 3 2 2
【解析】(1） 根据实验步骤①得出现象,相同条件下碳酸氢钠溶解度较小。(2） 它们溶液都能使酚酞溶液变红色,说明它们都显碱性。
(3） 依题意,少量盐酸滴人碳酸钠溶液中,不产生气泡,根据原子守恒,产物之一是碳酸氢钠,另一种产物是氯化钠。
(4）" 断断续续产生气泡" 说明气流成分是装置内空气。
(5） 碳酸钠受热不分解,因为澄清石灰水没有变浑浊;碳酸氢钠受热分解,根据 B装置中白色粉末变蓝色,说明有水生成;C装置中石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。 即相同条件下碳酸氢钠受热分解,稳定性较碳酸钠差。
(6） 碳酸氢钠分解生成水、二氧化碳,根据质量守恒,另一种产物为碳酸钠。
(7） 依题意,碳酸氢钠溶液受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳;碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸
钙、二氧化碳、水。02
西省高一年
模拟选科联
化
钠种
荣
儿L
盐酸反虚
鼓誉为-蔽
似介高千
性名
台尔四是
第
