1.2__混合物的分离和提纯

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混合物的分离和提纯
蒸馏——物质的分离和提纯方法之三
蒸馏
原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多种混合液的分离，叫分馏。
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
2.装置
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）。
进水
出水
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[问题]
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？
控温显示加热范围。
但制取蒸馏水时可以不用温度计。
冷凝收集
在100℃难于挥发的杂质。
实验步骤 现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
2、在烧瓶中加入约2/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。
【概念分析】
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
（溶解性不同）
（两者互不相溶）
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
萃取——物质的分离和提纯方法之四
注意事项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。
如：Ccl4与H2O互不相溶
2.萃取剂与原溶液中的溶质互不反应。
如：Ccl4不与I2反应
3.溶质在两溶剂中的溶解度要有较大的差别（在萃取剂中的溶解度大）
如：Ccl4（I2）＞H2O （I2）
4、两种溶剂的密度要有差异。
如：ρ水> ρ苯； ρ（ccl4）> ρ水；
a、苯，C6H6
b、汽油或煤油
c、Ccl4（俗名：四氯化碳，化学名：四氯甲烷），难溶于水，密度大于水。
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
【分液漏斗使用注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
要将上层液体由上口倒出。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
【实验1-4 】用Ccl4萃取碘水（饱和）中的 I2
现象：
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
浅黄
紫
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 Ccl4与H2O比较有何异同？
H2O
Ccl4
四氯化碳（Ccl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
Ccl4与H2O互不相溶；碘单质在Ccl4中的溶解度大。
同：
[ 思考与讨论]
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？
请说明原因。
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶。
【小结】
分离提纯方法 原理 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 海水晒盐
KCl和KNO3混合物的分离
分液 两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
蒸馏 液体混合物中各成分的沸点不同 分离乙醇和醋酸
物质的分离和提纯
方法 适用范围 装置 注意事项
过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 注意事项：
1、“一贴二低三靠”
2、必要时洗涤沉淀物
蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 1、溶质稳定
2、不断搅拌
3、余热蒸干
方法 适用范围 装置 注意事项
蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 1、温度计水银球的位置
2、加沸石
3、冷凝水进出口
4、不可蒸干
萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 1、互不相溶
2、互不反应
3、溶解度要有差异
4、密度要有差异
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸 与 乙醇 分液 沸点的差异较大
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同
提取硝酸钾
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课堂练习
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化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒：
双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理想的消毒剂。