山东省青岛市4区市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

青岛市4区市2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Pt 195
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
B．青蒿素的提取使用乙醚，是因为其沸点比乙醇高
C．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础
D．垃圾分类有利于资源的重新利用
2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（ ）
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及反应为分解反应
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C．“绳锯木断，水滴石穿”，该过程中一定不包含化学变化
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
3．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并浮在液面上四处游动
B．有气体生成，并发出“嵫嵫”声音
C．溶液底部有紫红色物质生成
D．溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成
4．下列有关实验室安全说法错误的是（ ）
A．金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠
B．二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
C．氯气有毒，有关氯气性质实验要在通风条件下进行
D．少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗
5．下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小的钠进行实验
B．钠燃烧时，在上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯内壁有淡黄色物质
C．闻气味时，稍打开集气瓶玻璃片，用手轻轻地扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸用玻璃棒引流入容量瓶，待冷却至室温，加水至刻度线
6．下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．自然界中存在单质钠
B．观察广口瓶中煤油底部的钠，表面为银白色
C．可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D．等质量的和固体分别与足量稀硫酸反应，产生的量相等
7．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
稀释浓硫酸 配置一定浓度的溶液 收集 用碳酸钠制取
8．在研究氯气性质时，取一瓶密封的新制氯水。下列有关研究氯水性质的程序及结论说法错误的是（ ）
A．对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电，说明氯水是电解质
B．将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明溶液中存在和HClO
C．取适量氯水于试管中，滴入酸化的溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在
D．先将几滴稀盐酸滴到红色布条上，无明显现象，再将氯水滴在红色布条上，布条褪色，说明溶液中存在具有漂白性的HClO
9．下列反应中，属于氧化还原反应且既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列关于物质分类都正确的一组是（ ）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 盐酸 纯碱 食盐
B 硝酸 一水合氨 小苏打 MgO
C 醋酸 生石灰 氯化铵 CuO
D 硫酸 烧碱 硫酸氢钠 CO
11．顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．顺铂化学式为
B．顺铂的摩尔质量为
C．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为
D．相同条件下，等体积的HCl和所含的原子个数之比为1：2
12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．酸都能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物一定是酸
D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的物质一定是酸性氧化物
13．离子方程式可以表达溶液中的反应。下列离子方程式错误的是（ ）
A．将绿豆粒大小的钠投入水中：
B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C．84消毒液与洁厕灵混用：
D．溶液与少量澄清石灰水：
14．是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．氧化剂是，发生氧化反应
B．被氧化的元素是碳
C．还原剂和还原产物的物质的量之比为1：1
D．当上述反应中消耗了时，转移的电子数约为
15．粗食盐中含有、、等杂质，实验室要除去食盐中的杂质，精制NaCl固体。下列操作不需要的是（ ）
A． B． C． D．
16．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与水完全反应时转移电子数为
B．相同条件下，He和的混合气体与等体积的所含原子数相等
C．0.1 mol铁与充分反应，转移的电子数为
D．溶液中含有个NaCl分子
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：、、、
B．加入锌粉产生的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、
18．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入硫酸溶液，电导率与时间图像如图。下列说法错误的是（ ）
A．溶液由红色逐渐变为无色
B．a到b段电导率降低的原因是和浓度降低
C．电导率最低点的离子方程式为
D．b到c段溶液中和浓度增大，导电能力增强
19．常温常压下，将和装入密闭容器中，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．分子数目为
B．和氧原子数目比为2：3
C．混合气体的体积为22.4L
D．和所含质子数目比为5：4
20．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成 得到氢氧化铁胶体
C 将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 能在中燃烧
D 向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 具有还原性
二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。
21．（9 分）现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。量取______mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的________（填标号）。
a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL
（2）配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为__________________________________________________________________。
（3）操作C的目的是__________________________________________________________。
（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______（填标号）。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
（5）某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为______mL。
22．（10分）实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，写出A中反应的化学方程式________________________。
（2）C中的试剂为_______________。
（3）能证明氯气无漂白性的现象是_____________________________________________。
（4）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性（填“氧化”或“还原”）。
（5）写出G处尾气吸收的离子方程式____________________________。
（6）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：
。由此可判知氧化性比 ______（填“强”或“弱”），若有参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_______。
23．（10分）化学实验室某次实验产生的废液中可能含有大量的、、、、、等。设计实验进行鉴别，步骤如下：
①加入NaOH溶液产生蓝色沉淀；
②向①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无变化。
由此判断：
（1）该废液中确定存在的离子有__________________________。
（2）步骤①发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）某兴趣小组要除去废液中确定的离子，并回收其中的金属，最后得到NaCl溶液。设计实验方案如下：
①操作1为_______，固体2为________，试剂d为________。
②溶液2所含溶质为________________________________________（填化学式）。
③写出加入试剂a的离子方程式_________________________________________。
24．（11分）某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
（1）实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请分析脱脂棉燃烧的原因________________________________________。
（2）实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为________________
___________________。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i．可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii．NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入固体，若有气泡冒出，用_______检验该气体，则证明该反应过程中生成了_______（填化学式）使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为__________________________。
（3）为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图像。
根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_____________________、_____________________。
参考答案
选择题：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A 10．B
11．C 12．B 13．B 14．B 15．C 16．A 17．C 18．C 19．B 20．D
非选择题：
21．（9分）
（1）11.9 （2分) 10.5（1分) b （1分）
（2）改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平 （2分）
（3）保证溶质全部转入容量瓶 （1分）
（4）b （1分）
（5）200（1分）
22．（10分）
（1）分液漏斗 （1分) （2分）
（2）浓硫酸 （1分）
（3）D中红色布条无明显变化，E中布条褪色 （1分）
（4）氧化 （1分）
（5）（2分）
（6）强 （1分) 5mol（1分）
23．（10分）
（1）、（2分）
（2） （2分）
（3）①过滤 （1分) 铜（或Cu)（1分) （1分）
②（1分）
③（2分）
24．（11分）
（1）反应产生氧气和放出热量 （2分）
（2）（2分)
①带火星的木条 （1分) （1分）
②生成的氢氧化钠溶液可能太浓（1分)
（3）（2分) （2分）