河北省唐山市第十一高级中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省唐山市第十一高级中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 157.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 13:54:08 | ||
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文档简介
唐山市第十一中学2021---2022学年度第一学期期中
高一年级化学学科试卷
100分 90分钟
一卷（58分）
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14 Ba137
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽,春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照,清泉石上流 D．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
2．下列有关分散系的说法中正确的是( )
A．分散系一定是混合物,分散质一定是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体,就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
3．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中不能导电的物质都是非电解质
B．非电解质都难溶于水
C．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子的过程称为电离
D．电解质只能在水溶液中发生电离
4．Cl和Cl-两种微粒，相同的是（ ）
A．核外电子层数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．化学性质
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
6．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物都是碱性氧化物
7．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是( )
A．72 B．113 C．185 D．257
8．下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是( )
A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油
C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸
9．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
10．相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是( )
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16
C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们所含氢元素的质量比为17:12
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．0. 5NA个H2所具有的体积为11. 2L
B．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22. 4L
C．1 mol OH－所含的电子数为8NA
D．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L
13．下列实验操作中不正确的是( )
A．蒸发操作时,将蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热
B．过滤操作时,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出
D．过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
14．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
二、不定项选择题（共4个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分，共16分。)
15．下列具有丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液所得到的分散系
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
18．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
二卷（42分）
三、填空题
19．（4分）请写出下列物质的电离方程式。
Na3PO4：
H2SO4：
20．（10分）
（1）56g氮气在标准状况下的体积为 ，含有氮分子的数目为 。
（2）4.05g某金属氯化物MCl2中含有0.06molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
（3）3.9gNa2O2中Na+的数目为
（4）现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是
21．(7分)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子内层电子总数是最外层电子数的一半；Z元素原子次外层电子数比最外层电子数少4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Ne原子核外电子排布相同。请完成下列问题。
（1）Z元素的原子结构示意图为 ；R元素形成的阳离子的结构示意图为 。
（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
（3）W的两种氧化物的化学式是 、 。
（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
22．（11分）
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是（ ）
（2）某同学按下列步骤配制500mL0.2000mol/LKCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量是 g
②称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是
③将KCl转移到100mL烧杯中，并加入适量水溶解 为了加速溶解，可以采取的措施有
④将烧杯中的溶液转移到 中 为了防止溶液洒出，应采取的措施是
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作是，应先想容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用 滴加，直至液体凹液面与刻度线相切。
按上述步骤配制的溶液中KCl的物质的量浓度 （填“大于”“小于”或“等于”）0.2000mol/L。如果定容时俯视容量瓶，将使配得的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本大题共2小题，每题5分，共10分，解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，若只有最后答案而无演算过程的不得分）
23．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
24．为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是多少？
答案
1C2D3C4A5B6C7C8A9A10D11B12B13A14B15AD16A17C18BC
19答案：Na3PO4 = 3Na+ + PO43-（2分）
H2SO4 = 2H+ + SO42-（2分）
20答案：（1）44.8L（1分） 1.204×1024（或2NA）（1分）
（2）135g/mol（2分） 64（2分）
（3）6.02×1022（或0.1NA）（2分）
（4）1∶2（2分）
21答案：（1） （1分）（1分） （2）NaHCO3（1分） （3）SO2 （1分）SO3（1分）（4）Na2O + CO2 = Na2CO3（2分）
22答案：（1）B（2分）（2）7.45 （2分） 托盘天平（或电子天平、分析天平）（1分） 用玻璃棒搅拌（1分） 500mL容量瓶（1分） 用玻璃棒引流 （1分） 胶头滴管（1分） 小于（1分）偏大（1分）
23答案：0.0960mol/L
24答案：1mol/L
高一年级化学学科试卷
100分 90分钟
一卷（58分）
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14 Ba137
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽,春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照,清泉石上流 D．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
2．下列有关分散系的说法中正确的是( )
A．分散系一定是混合物,分散质一定是纯净物
B．凡是均匀、稳定的液体,就是溶液
C．溶液的分散质一定是液体
D．过滤可以分离浊液和胶体的混合物
3．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中不能导电的物质都是非电解质
B．非电解质都难溶于水
C．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子的过程称为电离
D．电解质只能在水溶液中发生电离
4．Cl和Cl-两种微粒，相同的是（ ）
A．核外电子层数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．化学性质
5．下列各组物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 熟石灰 氧化铁
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 苏打 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 氯化钠 碳酸钙
6．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物都是碱性氧化物
7．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是( )
A．72 B．113 C．185 D．257
8．下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是( )
A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油
C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸
9．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
10．相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是( )
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16
C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们所含氢元素的质量比为17:12
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．0. 5NA个H2所具有的体积为11. 2L
B．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22. 4L
C．1 mol OH－所含的电子数为8NA
D．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L
13．下列实验操作中不正确的是( )
A．蒸发操作时,将蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热
B．过滤操作时,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出
D．过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
14．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
二、不定项选择题（共4个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分，共16分。)
15．下列具有丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液所得到的分散系
16．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B．CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C．NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
18．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
二卷（42分）
三、填空题
19．（4分）请写出下列物质的电离方程式。
Na3PO4：
H2SO4：
20．（10分）
（1）56g氮气在标准状况下的体积为 ，含有氮分子的数目为 。
（2）4.05g某金属氯化物MCl2中含有0.06molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
（3）3.9gNa2O2中Na+的数目为
（4）现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是
21．(7分)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子内层电子总数是最外层电子数的一半；Z元素原子次外层电子数比最外层电子数少4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Ne原子核外电子排布相同。请完成下列问题。
（1）Z元素的原子结构示意图为 ；R元素形成的阳离子的结构示意图为 。
（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
（3）W的两种氧化物的化学式是 、 。
（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
22．（11分）
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是（ ）
（2）某同学按下列步骤配制500mL0.2000mol/LKCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量是 g
②称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是
③将KCl转移到100mL烧杯中，并加入适量水溶解 为了加速溶解，可以采取的措施有
④将烧杯中的溶液转移到 中 为了防止溶液洒出，应采取的措施是
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作是，应先想容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用 滴加，直至液体凹液面与刻度线相切。
按上述步骤配制的溶液中KCl的物质的量浓度 （填“大于”“小于”或“等于”）0.2000mol/L。如果定容时俯视容量瓶，将使配得的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本大题共2小题，每题5分，共10分，解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，若只有最后答案而无演算过程的不得分）
23．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
24．为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是多少？
答案
1C2D3C4A5B6C7C8A9A10D11B12B13A14B15AD16A17C18BC
19答案：Na3PO4 = 3Na+ + PO43-（2分）
H2SO4 = 2H+ + SO42-（2分）
20答案：（1）44.8L（1分） 1.204×1024（或2NA）（1分）
（2）135g/mol（2分） 64（2分）
（3）6.02×1022（或0.1NA）（2分）
（4）1∶2（2分）
21答案：（1） （1分）（1分） （2）NaHCO3（1分） （3）SO2 （1分）SO3（1分）（4）Na2O + CO2 = Na2CO3（2分）
22答案：（1）B（2分）（2）7.45 （2分） 托盘天平（或电子天平、分析天平）（1分） 用玻璃棒搅拌（1分） 500mL容量瓶（1分） 用玻璃棒引流 （1分） 胶头滴管（1分） 小于（1分）偏大（1分）
23答案：0.0960mol/L
24答案：1mol/L
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