5.3利用化学方程式的简单计算课后练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单的计算课后练习基础过关九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共9小题
1．用足量的氢气还原8gCuO，反应后生成铜的质量为
A．8g B．大于8g C．小于8g D．小于等于8g
2．水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是
A．16g B．24g C．32g D．2g
3．在化学反应 2H2+O22H2O中，氢气、氧气、水之间的质量比为
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10
4．将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是
A．1∶1 B．16∶25 C．25∶44 D．7∶8
5．在2A＋B=3C＋D的反应中，已知60gA和30gB恰好完全反应，生成15gD，若C的相对分子质量为50，则A的相对分子质量为
A．60 B．65 C．70 D．75
6．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A．反应前后共有3种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．甲醇属于氧化物 D．参加反应的物质质量比为1：1
7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前与反应t秒时各物质的质量如表。下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 10 3 4
反应后的质量/g 6 x 3 8
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．x的值为 4 D．丁的相对分子质量是甲的2倍
8．下列符合质量守恒定律的是
A．干冰变成二氧化碳气体
B．1g氢气和9g氧气点燃生成10g水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．碳酸钠和稀盐酸反应后，总质量减轻
9．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．物质甲为甲醛，分子由1个碳原子和2个氢原子还有1个氧原子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为0价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为3：5
二、非选择题，共5小题
10．根据化学方程式计算的步骤是什么？
设：__________________；
写：__________________；
求：__________________；
列：__________________；
答：__________________。
11．工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图请回答下列问题。
（1）请写出该反应的化学方程式_______
（2）反应前后_______元素化合价降低了
（3）物质甲、丙质量变化之比为_______
12．如图是某反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）反应后生成丙和丁的质量比是多少？
13．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，如图是其微观反应示意图。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）计算生成物中单质和化合物的质量比______。
（3）从微观角度解释，该反应遵循质量守恒定律的原因______。
14．一定条件下，2.3gC2H5OH与3.6gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、1.1gCO2和一定量的CO。则生成的CO质量为_______g；该反应方程式中O2与C2H5OH化学计量数之比为_______。
试卷第2页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
根据质量守恒定律可知：化学反应前后铜元素的质量不会变化，所以生成铜的质量等于氧化铜中铜元素质量相同，故铜的质量一定小于8g。
故选：C。
2．A
【详解】
设产生氧气的质量为x。
故选A。
3．C
【详解】
该反应中，氢气、氧气、水之间的质量比为：4：（16×2）：（18×2）=1:8:9。
故选C。
4．C
【详解】
设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为m，铜的质量为y，参加反应的氧气质量为n，则有
将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，说明参加反应的氧气质量与生成二氧化碳质量相等，则有，得，即原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是25:44；
故选C。
5．A
【分析】
由质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
【详解】
60gA和30gB恰好完全反应，生成15gD，生成C的质量为
设A的相对分子质量为x
x=60
则A的相对分子质量为60。
故选A。
6．C
【详解】
A、从示意图可知，反应前有O2和CH4 2种分子，反应后有O2，CH3OH 2种分子，反应前后共有3种分子，正确。
B、单质中元素化合价为0，O2中氧元素化合价为0，CH3OH中氧元素化合价为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变，正确。
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物。错误。
D、2个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CH3OH2分子，参加反应的物质质量比为（2×16）：32=1:1。正确。
故选C。
7．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+3g+8g）=4g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂。
A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，正确；
B、丙的质量不变，可能为催化剂，正确；
C、x的值为4，正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：D。
8．D
【详解】
A、干冰变成二氧化碳气体，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A错误；
B、氢气和氧气反应生成水，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，所以1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g的水，故B错误；
C、分离液态空气制氧气，是利用沸点不同将氮气和氧气分离，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸散，总质量减轻，符合质量守恒定律，故D正确。
故选D。
9．B
【分析】
【详解】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A错误；
B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故B正确；
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故C错误；
D、根据反应过程的微观示意图可得，消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 30:18=5:3 ，故D错误。
故选B。
【点睛】
10．设未知量 写出反应的化学方程式 求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及写出已知量、未知量 列出比例式、求解 简明地写出答案
【详解】
根据化学方程式计算的步骤是：设未知量；写出反应的化学方程式；求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及写出已知量、未知量；列出比例式、求解；简明地写出答案。
11．
（1）
（2）氧
（3）17:14
【分析】
（1）
由图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，；
（2）
反应前氮、氢、氧元素化合价分别为-3、+1、0，反应后氮、氢、氧元素化合价分别为0、+1、-2，故反应前后氧元素化合价降低了
（3）
物质甲、丙质量变化之比为(4×17)：(2×28)=17:14。
12．
（1）
（2）14:27
【分析】
（1）
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
由化学方程式可知，反应后，生成丙和丁的质量比是：（14×4）：（18×6）=14:27。
13． 1:7 反应前后原子的种类、个数、质量都不变（其它合理均正确）
【详解】
（1）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在催化剂的作用下分解为C2H4和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）由反应的化学方程式可知，生成物中单质和化合物的质量比为(2×2):(12×2+1×4)=1:7，故填：1:7；
（3）从微观角度解释，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，所以该反应遵循质量守恒定律，故填：反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
14．2.1 9：4
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成的CO质量为：2.3g+3.6g-2.7g-1.1g=2.1g；
该反应方程式中O2与C2H5OH化学计量数之比为：。答案第1页，共2页
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