第五单元化学方程式单元复习与检测--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第五单元化学方程式单元复习与检测课后练习基础过关九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共11小题
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g30%过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应是分解反应
4．某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中
A．只含有碳、氢两种元素 B．只含有碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
5．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14g B．a、b变化的质量比一定为9:17
C．该反应可能为化合反应 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
6．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．图1：化学反应中，原子总数随时间的变化
B．图2：用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气
C．图3：加热一定质量的高锰酸钾
D．图4：水通直流电
7．下列说法正确的是
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在含有多个电子的原子中离核越近的电子能量越高
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
8．下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+O2=CuO
C．2H2O2H2+O2 D．4P+5O22P2O5
9．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
反应前质量 2 2 84 5
反应后质量 待测 24 0 14
试推测该容器中发生的化学反应的基本类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．氧化反应 D．不属于任何反应
10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．物质甲为甲醛，分子由1个碳原子和2个氢原子还有1个氧原子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为0价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为3：5
11．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题，共5小题
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是____。
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是__(填字母序号，下同)，能表示3个分子的是__。
（3）A B C D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①A物质中氢碳元素的质量比为____
②请写出化学方程式_______。
13．某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
（1）丁的化学式为______。
（2）表中的四种物质中，含氧元素的单质是______（填物质序号）。
（3）上述反应的化学方程式为______。
（4）计算x+y+z=______。
14．某化合物4.6g在纯氧中充分燃烧，只生成8.8gCO2和5.4g H2O，根据______可知该化合物中一定含碳、氢两种元素。其中碳元素的质量为______，氢元素的质量为______。通过计算还知道，该化合物中______（填“含”或“不含”）氧元素。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
（1）请写出丙物质的化学式______，
（2）下列属于丁物质的微观示意图的是______。
A． B． C． D．
（3）四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为______。
16．如图是某反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）反应后生成丙和丁的质量比是多少？
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，不适用质量守恒定律；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律。故选D。
【点睛】
质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此。质量守恒定律只适合于任何的化学变化。
2．D
【详解】
A、该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，故选项错误；
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为，故选项错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
3．B
【详解】
A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；
D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。
故选B。
4．C
【分析】
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【详解】
中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和为，某化合物的质量为，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
5．B
【分析】
由图可知，反应前，a的质量为5g，b的质量为17g，c的质量为6g，d的质量为2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。故a的质量为14g，b的质量为0g，c的质量为6g，d的质量为10g，故反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量减小，b是反应物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量增加，d是生成物。
【详解】
A、由分析可知，反应结束后，c的质量为6g，不符合题意；
B、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
C、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、a、d变化的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故化学反应中，原子的总数不变，符合题意；
B、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量从零开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，由于生成了气体，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故固体中二氧化锰的质量分数从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】
A、氢原子中没有中子，所以说原子核中一定含有质子，不一定含有中子，选项错误；
B、原子核外电子能量不同，离核越近，电子的能量越低，离核越远，能量越高，选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一起属于混合物，选项错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，选项正确。
故选：D。
8．D
【详解】
略
9．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=55，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，Q的质量增加，Q是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选A。
10．B
【详解】
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A错误；
B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故B正确；
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故C错误；
D、根据反应过程的微观示意图可得，消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 30:18=5:3 ，故D错误。
故选B。
11．B
【详解】
A、有气体参加反应，反应后生成的氧化镁比镁条重，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、Fe和CuSO4反应，生成FeSO4和Cu，能用于验证质量守恒定律；
C、过氧化氢分解生成氧气，不能用于验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和Na2CO3反应有气体生成，反应后烧杯质量减小，不能用于验证质量守恒定律。
故选：B。
12．
（1）氯化钠##NaCl
（2） B AB
（3） 4:12 CH4+H2OCO+3H2
【分析】
（1）
过氧化氢是由过氧化氢分子构成、铁是由铁原子构成、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
（2）
化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成。所以其分子的构成中一定至少含有两种原子，且该物质中只含有一种分子，观察图示B符合以上特点，A、B中都是只含有一种分子，且分子个数都是3，所不同的是A中是单质的分子；
（3）
①根据图示可知，A物质的化学式为：CH4。其中氢、碳元素的质量比=(1×4):12=1:3；
②根据图示的分子结构可知，该反应的反应物是CH4、H2O，生成物是CO、H2，反应条件是高温，反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；
13．
（1）SO2
（2）乙
（3）2H2S＋3O22SO2＋2H2O
（4）169
【分析】
（1）
由图示可知1个丁分子是由1个硫原子和2个氧原子构成，化学式为二氧SO2；
（2）
由图示可知含氧元素的单质为乙；
（3）
上述反应为硫化氢和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O；
（4）
根据质量守恒定律，反应前的质量总和等于反应后的质量总和；故x+y+z+0=68+100+1+0，即x+y+z=169。
14．质量守恒定律 2.4g
0.6g 含
【详解】
8.8g二氧化碳中，碳元素的质量为：；
5.4g水中氢元素的质量为：；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，
所以：4.6g化合物中氧元素的质量为：
由上面的计算可知，该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6.g。
故填：质量守恒定律；2.4g；0.6g；含。
15．
（1）CO
（2）B
（3） 甲丙 （条件不能少）
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，反应的化学方程式为。
（1）
丙物质的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丙物质的化学式为CO。
（2）
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，丁物质的微观示意图的是，故选B。
（3）
甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故填：甲丙。
反应为水和碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，则该反应的化学方程式为。
16．
（1）
（2）14:27
【分析】
（1）
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
由化学方程式可知，反应后，生成丙和丁的质量比是：（14×4）：（18×6）=14:27。答案第1页，共2页
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