绝密★考试结束前
021学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联
“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学试题
考 高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 9页满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Ba 137
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、2021 年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合
该主题的是 （ ）
A.燃煤烟气脱硫 B.大力发展和使用化石能源
C.利用中和反应处理酸性或碱性废水 D.在汽车尾气系统中装置催化转化器
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）
A.NaHSO3 B.CH3COOH C.NH4Cl D.NaHCO3
3.下列属于弱电解质的是 （ ）
A.酒精 B.冰醋酸 C.氨水 D.CO2
4.下列说法正确的是 （ ）
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,提高反应物的平衡转化率
5.对下列图示描述错误的是： （ ）
A.图 1为 CH3COOH在水中电离示意图
B.图 2为 HCl在水中电离示意图
C.图 3为 HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图
高二化学学科 试题 第1页 （共 9 页）
D.图 4为 HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图
6.下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A.pH=7 的溶液 B.c(H+)=√ 的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
7.下列说法正确的是 （ ）
A.强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂
B.闪光光解技术的时间分辨率达到 10-9-10-12s，主要用于化学平衡问题的研究
C.用比色法可以测定化学反应速率
D.化学反应的反应热均可通过实验直接测定
8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错．误．的是 （ ）
A.溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应
B.某反应的化学平衡常数 K 越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大
C.化学反应的历程一般为：
D.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
9.下列方程式书写正确的是 （ ）
A.HCO -在水溶液中的电离方程式：HCO - 3 3 ＋H2O H3O
＋＋CO 2-3
B.H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H
＋＋SO 2-3
C.CO 2-3 的水解方程式：CO 2-
3 ＋2H2O H2CO3＋2OH-
D.CuSO 2+ +4的水解方程式：Cu +2H2O=Cu(OH)2↓+2H
10.已知：
－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol
－1
2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ·mol
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是 （ ）
A.1molCO完全燃烧，放出热量为 283J
1 －1
B.Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol
2
24
C.CO与 Na2O2反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数一定是 1.204×10
D.CO的燃烧热为－283kJ
11.一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g) 3Z(g)。有关该反应的下列情况，
不能说明该反应达到平衡状态的是 （ ）
A.X 的质量不再变化 B.容器中的压强不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器内混合气体的密度不变
12.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A.相同 pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等
－1
B.常温下，测得 0.1 mol·L 醋酸溶液的 pH＝4
C.常温下，将 pH＝1的醋酸溶液稀释 1000倍，测得 pH<4
D.在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
高二化学学科 试题 第2页 （共 9 页）
13.下列操作规范且能达到实验目的的是 （ ）
A.测定醋酸浓度 B.酸滴定碱 C.稀释浓硫酸 D.除去碱式滴定管
乳胶管中的气泡
14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
c ＋ －12 －1 3＋ 3＋ － 2－A. (H )水＝1×10 mol ·L 的溶液：Al 、Fe 、Cl 、SO4
Kw －13 －1 ＋ 2＋ － －
B. ＋ ＝1×10 mol·L 的溶液：NH4 、Ca 、Cl 、NO3
c(H )
＋ ＋ － －
C.澄清透明的无色溶液：K 、NH4 、MnO4 、HCO3
2＋ 2＋ － 2－
D.和 Al反应放出 H2的溶液：Mg 、Cu 、NO3 、SO4
15.下列有关化学反应速率 说法正确的是 （ ）
A.在一恒温恒容的密闭容器中，发生 SO2的催化氧化反应，充入 He，压强增大，反应速率不变
B.0.1mol/L的 FeCl3溶液与 0.3mol/L的 KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响
化学反应速率
C.合成 NH3的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡
正向移动。
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率
16.下列关于图像的描述不正确的是 （ ）
图 1 图 2 （在恒容密闭容器中合成 SO3） 图 3 图 4
A.由图 1可知 HB是一种弱酸
B.由图 2可知，若 T1，T2温度下的平衡常数分别为 k1,k2，则 k1 < k2
C.图 3可以表示 SO3(g)催化分解的能量变化情况
D.由图 4可判断：该化学反应正反应的△H＞0
17.NO催化 O3分解的反应机理如下：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)
第二步：NO2(g)→O(g)+NO(g)
第三步：
总反应：2O3(g)→3O2(g)
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 （ ）
高二化学学科 试题 第3页 （共 9 页）
A.第一步基元反应是该反应的决速步骤
B.第二步反应断裂的化学键只有共价键
C.第三反应的反应机理为：O(g)+O3(g)→2O2(g)
D.催化剂 NO改变了总反应的反应历程和焓变
18.已知 NaHCO3溶液与盐酸反应生成 CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成 CO2放热。关于下列ΔH
的判断正确的是 （ ）
2
①CO 3 (aq)+H
+(aq) HCO +3 (aq) ΔH1 ②HCO 3 (aq)+H (aq) H2CO3(aq) ΔH2
③H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH3
A.ΔH2+ΔH3>0 B.ΔH1<0；ΔH2>0
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D.ΔH1>ΔH3
19.某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O的历程示意图如下(图
中只画出了 HAP的部分结构)。下列说法正确的是 （ ）
A.催化剂 HAP没有参与反应
B.HCHO 在反应过程中，C-H 键部分断裂
C.CO2分子中的氧原子全部来自 O2
D.该反应可表示为：HCHO+O2 H AP→ CO2+H2O
20.室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N X+Y；②M+N
2 2
X+Z。反应①的速率可表示为 v1＝k1c（M），反应②的速率可表示为 v2＝k2c（M）（k1、k2为速率常
数）。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 （ ）
﹣3 ﹣1 ﹣1
A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10 mol L min
B.反应开始后，当体系中 Y 和 Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡
C.如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M转化为 Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能小
21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
高二化学学科 试题 第4页 （共 9 页）
-1 -1
B.常温下,1mol·L 的 CH3COOH 溶液与 1mol·L 的 NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液
中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO 两种溶液中,c(NH +4 4 )前者小于后者
+ -1
D.常温下,某溶液中由水电离出的 c(H )=10-5mol·L ,则此溶液可能是盐酸
22．在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在 pH=9.1
左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是 ( )
A.在该缓冲溶液中，可能有 c(Cl-)＞c(NH +4 )＞c(H+)＞c(OH-)
B.在该缓冲溶液中，一定有 c(NH +4 ) +c(NH3) =2c(Cl-)
C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变
D.在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制
23.25℃时，用 0.100mol·L-1的 NaOH溶液滴定 20.00mL0.100mol·L-1HR溶液，溶液的 AG值[AG=lg
c(H+ )
]随 NaOH溶液体积变化如图所示。 c(OH )
下列说法中正确的是 （ ）
A.a 点所示溶液的 pH=3.75，HR是弱酸
B.b 点所示的溶液中 c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+)
C.c 点加入 NaOH溶液为 20mL
D.d 点所示的溶液中 c(R-)>c(Na+)
24.已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I.[Cu(NH ) ]2+3 4 Cu2++4NH3
和 II.铜离子的水解平衡。下列说法不．正．确．的是 （ ）
A.[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中的电离方程式为：[Cu(NH ) ]SO =[Cu(NH ) ]2+ 2-3 4 4 3 4 +SO4
B.加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡 I正向移动，可使 Cu2+浓度增大
C.加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，可获得纯净的[Cu(NH3)4]SO4晶体
D.[Cu(NH3)4]SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 （ ）
方案设计 现象 结论
用 pH 试纸测定 NaCl
A 前者小于后者 F元素的非金属性强于 Cl
与 NaF溶液的 pH
压缩装有 HI、I2、H2
平衡向生成 I2的方向移动
B 混合气体（已达平衡） 颜色加深
的容器
用 pH 试纸测量饱和
C pH 试纸变为红色 饱和新制氯水呈酸性
新制氯水的 pH
向酸性 KMnO4和 H2C2O4
生成气体(CO2)的速率加快，溶
D 的混合液中加入一小 MnSO4是该反应的催化剂
液迅速褪色
块 MnSO4
高二化学学科 试题 第5页 （共 9 页）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 4小题，共 50分）
26.(12 分)根据信息回答下列问题：
(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的任何物
质都是碱。则 CH3CH3、OH
－、HCl、F－中属于碱的是 ，用一个离子方程式说明它们结合质
子能力的相对强弱 。
(2)某小组同学探究饱和 NaClO和 KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的 NaClO溶液
中加入饱和 KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是
______________(请用反应的离子方程式表示)。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO H2SO3
-4 K1=4.4×10
-7 -8 K
-2
电离平衡常数 ℃ 1
=1.3×10
/25 K=1.77×10 -11 3.0×10 K2=4.7×10 K2=6.3×10-8
①在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO 3 和 HSO 3 的酸性从强到弱顺序为 。
②将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应离子方程式 。
(4) 根据键能数据计算 CH －14(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH＝________kJ·mol 。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
27．（12 分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。
用标准 NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋
酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测
( 3 ) 1
得溶液中 = ，则此时溶液中的 pH= （。已知室温下醋酸的 Ka=1.8×10-5）
( ) 1.8×1033
（2）根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（3）该滴定达到终点时的现象是__________________________________。
（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 NaOH 溶液的体积为
______mL。
高二化学学科 试题 第6页 （共 9 页）
（5）用标准的 0.06000mol/LNaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振摇时有液滴溅出
D.读取 NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
28.(10 分)（1）用50mL0.50mol L 1的盐酸与50mL0.55mol L 1的 NaOH溶液在如图 1所示的装置
中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热ΔH将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验时玻璃搅拌器的运动方向是 。
a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动
③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：________________。
(2)已知:H A H++HA-、HA- H++A2-,常温下,0.1 mol·L-12 NaHA溶液的 pH=2,则 0.1 mol·L-1 H2A
溶液中 c(H+)的大小范围是 ;NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系
为 。
(3)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl 、ClO 、ClO 2、ClO
3、ClO4各 1mol，其相对能量的大小如
图 2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO (aq) = ClO 3 (aq) + 2Cl
(aq)
高二化学学科 试题 第7页 （共 9 页）
的△ H =______kJ mol 1。
29.(16分)二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的
重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
ⅰ CO2(g)+H2 CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
ⅱ CO(g)+2H2 CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
①则总反应的△H= kJ/mol； 该反应应选择 高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在 t0时达到平衡，当其他条件不变时,改变某一条件，关
于下列图像的描述，说法错误的是___________.
甲 乙 丙
A.图甲表示 t0时升高温度对反应速率的影响
B.图乙表示 t0时加压或催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示 t0时分离出甲醇对反应速率的影响
D.图丙表示 t0时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响
（2）若 T1℃时将 6molCO2和 8molH2 充入 2L 密闭容器中发生上述合成总反应，初始压强为 p0 kPa，
测得 H2 的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 I。图中数据 A(1,6)代表在 1min 时 H2的物质的
量是 6mol。
①T1℃时，该反应的平衡常数 KP= (对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物
质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p x(B) ，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体
系中 B 的物质的量分数）。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 H2的物质的量随时间变化如图状态 II、状态 III 所示。
则状态 III 改变的条件可能是 。
③上述反应（状态 I）达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1 时刻迅速将容器体积压缩至 1L，请在
图 2 中画出 t1 时刻后 c(H2)的变化趋势图。
高二化学学科 试题 第8页 （共 9 页）
（3）合成总反应在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的
5
量分数为 x（CH3OH），在 t=250℃下的 x（CH3OH）～p 图和在 p=5×10 Pa 下的 x（CH3OH）～t 图如图
3 所示，请回答下列问题：
①图中对应等压过程的曲线是 ，判断理由是 。
②当 x（CH3OH）=0.10 时，CO2 平衡转化率 a= （保留一位小数）。
高二化学学科 试题 第9页 （共 9 页）高二年级化学学科参考答案
命题：巍山高中 赵黎明 联系电话：13505897574
富阳二中 姜带英 联系电话：13750832681
审稿：余杭二高 王明娣 联系电话：13868010936
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C B C C B C C A B B A D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A B D A D C C C B C D
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
26.(12 分)
（1）OH-、F- （2 分，写对一个给 1 分，多写，错写均不给分）
HF+OH-=F-+H2O（2分）
（2）Al3++3H -2O+3ClO =Al(OH)3↓+3HClO （2分，物质全写对 1分，配平 1分，物质有错不给分）
（3）①H2CO ＞HSO -3 3 ＞HCO -3 （2分，顺序错误不给分）
②H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO -3 （2分）
（4）-1940 （2分）
27.（12分）
（1）8 （2 分）
（2）酚酞（2分）
（3）当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。
（2 分，写出无色变浅红色 1分，半分钟不褪色 1分）
（4）26.10 （2分，写 26.1 不给分）
（5）符合 （2分）
（6）CD （2分，漏选给 1分，错选、多选均不给分）
28.（10分）
（1）①偏大 （1分）
②a （1分）
③HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = 56.8 kJ/mol
（2分，方程式 1分，热效应 1分）
（2）0.1 mol·L-1c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) （2分，漏写，顺序错误不给分）
（3）-117（2分）
29.（16分）
高一化学学科 答案 第 1 页 共 1 页
（1）① -49 （1分） 低温（1分）
②BC （2分）
2
（2）① 49/2P0 （2分） ②升高温度（2分）
③
（2分，起点 1分，完全正确 2分）
（3）① b （2分） 该反应放热，升高温度，平衡逆移，甲醇的体积分数减小。（2分）
②33.3% （2分）
高一化学学科 答案 第 1 页 共 1 页
