2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第三章《铁金属材料》测试题
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第三章《铁金属材料》测试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 229.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 14:20:04 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是
A．2Al＋WO3Al2O3＋W B．2Ag2O4Ag＋O2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑
2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
3．下列有关水的说法中，不正确的是
A．煮沸可以降低水的硬度 B．用肥皂水可鉴别硬水和软水
C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D．在净水过程中用活性炭吸附杂质
4．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑
B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2O
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
5．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol
D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
6．铝条在硝酸汞溶液中浸泡后再暴露在空气中，铝条表面会长出“白毛”。这种“白毛”的成分是
A． B． C． D．
7．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 氯水 石蕊溶液 溶液变成红色
B 盐酸 硝酸亚铁溶液 无明显现象
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
D 氢硫酸 硫酸铜溶液 有黑色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
8．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿(主要成分，还含有少量、等杂质)制得的工艺流程如下：
已知：“滤液2”中主要溶质为。
下列说法不正确的是
A．在中，钛的化合价为价 B．“废渣”主要成分是
C．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③发生水解反应
9．下列有关物质及其性质的叙述正确的是
A．可用电解熔融BeCl2的方法制备Be
B．Li在ⅠA金属，在空气中燃烧生成Li2O2
C．为增强漂白粉的漂白效率，使用时可适当加点醋
D．由于FeCl3溶液具有酸性，所以能刻蚀Cu制电路板
10．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是
A．a点溶液中的溶质为和
B．b点溶液的质量为
C．c点溶液中
D．d点溶液中
11．纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用，以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示，已知：“还原”中氧化产物对环境友好。
下列判断正确的是
A．“酸浸”时未发生氧化还原反应
B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3
C．试剂A可能是H2O2
D．制备14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．下列描述，符合事实的是
A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
B．钠燃烧时生成黄色的氧化钠
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体
14．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．气体a是
B．溶液X可能是NaOH溶液
C．碳式碳酸铝镁的化学式为
D．电解熔融N可获利其单质
15．同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、、。下列说法正确的是
A．转移的电子数之比一定为
B．M消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为
D．金属的相对原子质量之比一定为
二、填空题（共8题）
16．按要求回答问题：
（1）①的俗名___________；
②写出漂白粉有效成分的化学式___________。
（2）①请写出小苏打在水中的电离方程式：___________；
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：___________。
（3）①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________；
②写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。
17．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃
（2）已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。
（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。
（4）已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：
Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。
③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。
18．下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
a
b c
d e f
请回答下列问题：
(1)c元素的名称是___________，d元素位于___________族。
(2)用元素符号表示，六种元素中，______元素的性质最稳定，______元素的原子半径最大；用化学式表示，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______。
(3)金属性b_______c (填“大于”“小于”) ，f单质的电子式 ________。
(4)e单质与d的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_______________。
19．回答下列问题：
（1）以Fe3O4制Fe(引火铁)的反应是：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
①作还原剂的物质是___，铁元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。
②反应中每消耗1molFe3O4，生成Fe的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为____mol。
（2）A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl-，则A只有与___(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为___。
20．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)气体X的化学式是___________；
(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是__
A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____ ( 填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。
21．现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充分燃烧，试计算(要求写出计算步骤)
(1)生成HCl的物质的量为多少？_______。
(2)反应过程中，转移的电子数目有多少？_______。
(3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？_______。
22．Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a，取32.0 g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24 L。
(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)_______g。
(2)若所加铁粉质量为28.0 g时，反应后剩余固体22.0 g。则a=_______。
23．某同学通过以下装置测定M样品(只含、、)中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和(已折算到标准状况下)。
（1）图2中盛放M样品的仪器名称为___________。
（2）写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温，②___________。
（4）M样品中铁的质量分数的数学表达式为：___________(用和表示)。
（5）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．D 14．C 15．A
16．（1） 纯碱(或苏打) Ca(ClO)2
（2） NaHCO3=Na++HCO 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
17．（1）BD
（2） 13.44
（3）
（4） 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净
18．氧元素 第三周期第ⅠA族 He Na HClO4 大于
19．（1） H2 降低 3 8
（2） Cl2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20．CO2 D 蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氧化剂 B D Fe2+
21．0.5mol 0.5NA 2.5mol/L
22．28-11.2a 25.0%
23．（1）锥形瓶
（2）
（3）调整B、C液面相平
（4）
（5）偏大
一、单选题（共15题）
1．下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是
A．2Al＋WO3Al2O3＋W B．2Ag2O4Ag＋O2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑
2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
3．下列有关水的说法中，不正确的是
A．煮沸可以降低水的硬度 B．用肥皂水可鉴别硬水和软水
C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D．在净水过程中用活性炭吸附杂质
4．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑
B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2O
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
5．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol
D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
6．铝条在硝酸汞溶液中浸泡后再暴露在空气中，铝条表面会长出“白毛”。这种“白毛”的成分是
A． B． C． D．
7．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 氯水 石蕊溶液 溶液变成红色
B 盐酸 硝酸亚铁溶液 无明显现象
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
D 氢硫酸 硫酸铜溶液 有黑色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
8．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿(主要成分，还含有少量、等杂质)制得的工艺流程如下：
已知：“滤液2”中主要溶质为。
下列说法不正确的是
A．在中，钛的化合价为价 B．“废渣”主要成分是
C．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③发生水解反应
9．下列有关物质及其性质的叙述正确的是
A．可用电解熔融BeCl2的方法制备Be
B．Li在ⅠA金属，在空气中燃烧生成Li2O2
C．为增强漂白粉的漂白效率，使用时可适当加点醋
D．由于FeCl3溶液具有酸性，所以能刻蚀Cu制电路板
10．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是
A．a点溶液中的溶质为和
B．b点溶液的质量为
C．c点溶液中
D．d点溶液中
11．纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用，以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示，已知：“还原”中氧化产物对环境友好。
下列判断正确的是
A．“酸浸”时未发生氧化还原反应
B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3
C．试剂A可能是H2O2
D．制备14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．下列描述，符合事实的是
A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
B．钠燃烧时生成黄色的氧化钠
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体
14．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．气体a是
B．溶液X可能是NaOH溶液
C．碳式碳酸铝镁的化学式为
D．电解熔融N可获利其单质
15．同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、、。下列说法正确的是
A．转移的电子数之比一定为
B．M消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为
D．金属的相对原子质量之比一定为
二、填空题（共8题）
16．按要求回答问题：
（1）①的俗名___________；
②写出漂白粉有效成分的化学式___________。
（2）①请写出小苏打在水中的电离方程式：___________；
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：___________。
（3）①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________；
②写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。
17．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃
（2）已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。
（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。
（4）已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：
Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。
③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。
18．下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
a
b c
d e f
请回答下列问题：
(1)c元素的名称是___________，d元素位于___________族。
(2)用元素符号表示，六种元素中，______元素的性质最稳定，______元素的原子半径最大；用化学式表示，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______。
(3)金属性b_______c (填“大于”“小于”) ，f单质的电子式 ________。
(4)e单质与d的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_______________。
19．回答下列问题：
（1）以Fe3O4制Fe(引火铁)的反应是：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
①作还原剂的物质是___，铁元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。
②反应中每消耗1molFe3O4，生成Fe的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为____mol。
（2）A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl-，则A只有与___(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为___。
20．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)气体X的化学式是___________；
(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是__
A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____ ( 填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。
21．现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充分燃烧，试计算(要求写出计算步骤)
(1)生成HCl的物质的量为多少？_______。
(2)反应过程中，转移的电子数目有多少？_______。
(3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？_______。
22．Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a，取32.0 g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24 L。
(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)_______g。
(2)若所加铁粉质量为28.0 g时，反应后剩余固体22.0 g。则a=_______。
23．某同学通过以下装置测定M样品(只含、、)中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和(已折算到标准状况下)。
（1）图2中盛放M样品的仪器名称为___________。
（2）写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温，②___________。
（4）M样品中铁的质量分数的数学表达式为：___________(用和表示)。
（5）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．D 14．C 15．A
16．（1） 纯碱(或苏打) Ca(ClO)2
（2） NaHCO3=Na++HCO 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
17．（1）BD
（2） 13.44
（3）
（4） 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净
18．氧元素 第三周期第ⅠA族 He Na HClO4 大于
19．（1） H2 降低 3 8
（2） Cl2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20．CO2 D 蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氧化剂 B D Fe2+
21．0.5mol 0.5NA 2.5mol/L
22．28-11.2a 25.0%
23．（1）锥形瓶
（2）
（3）调整B、C液面相平
（4）
（5）偏大