2021-2022学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）(word版 解析版)

2021-2022学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2．（2分）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（　　）
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
3．（2分）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
4．（2分）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
5．（2分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
6．（2分）下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
7．（2分）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（　　）
A．无水酒精擦洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污
8．（2分）下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
9．（2分）对于碱，下列说法正确的是（　　）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
10．（2分）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
12．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
13．（2分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
14．（2分）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B．样品中钙元素的质量分数可能为75%
C．样品中钙元素的质量一定为2g
D．产生二氧化碳的质量最多为2.2g
15．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分）
16．（9分）化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分[Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式 　 　。
（2）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用 　 　测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量 　 　来调节土壤的pH。
（3）切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3）这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 　 　。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出一条建议：　 　。
（4）2021年5月15日，天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为 　 　。
17．（9分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
18．（14分）南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式 　 　，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 　 　。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 　 　不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行 　 　可以分离得到粗盐，跟该过程正好相反的一个物理变化是 　 　。
（3）用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
①上述转化过程中，所发生反应属于复分解反应类型的步骤是 　 　（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式 　 　。
②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 　 　。
（4）粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐。过程如图3：
①母液为NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。试剂X为 　 　（填字母序号）。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
②操作Y为 　 　。加适量盐酸的作用是为了除去 　 　（填物质名称或化学式）。
19．（5分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为　 　。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
20．（8分）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 　 　。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：　 　。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数 　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　 　（填字母序号）。
A.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B.用量筒量取水时俯视读数
C.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　 　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为 　 　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　 　℃时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO3固体。
21．（8分）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 　 　色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 　 　 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　 　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
22．（9分）实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3。
【设计实验】
实验操作 实验现象
①：取少量样品于试管中，滴加足量水 样品全部溶解，得到无色溶液
②：取步骤①所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液 观察到现象A
【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为 　 　，则猜想 　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是 　 　；再取反应后的上层清液，　 　（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g L﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 　 　（填“有”或“没有”）影响。饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积 　 　（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数 　 　（保留一位小数）。
【实验反思】实验中量筒的作用是 　 　。
五、分析与计算（共8分）
23．（8分）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 　 　g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2021-2022学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。
故选：A。
2．【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，故错误；
B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故正确；
C、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故错误；
D、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低，故错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A.无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不合题意；
B.水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故B符合题意；
C.清水洗涤衣服上的泥土，是利用部分物质能溶于水，并随着水流冲走的原理，故C不合题意；
D.油脂不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故D不合题意。
故选：B。
8．【解答】解：A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；
B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH﹣发生反应，说法正确；
C、b点时，二者恰好完全反应，故
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，说法正确；
D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，说法错误；
故选：D。
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．【解答】解：A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如氢气、水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确。
故选：BD。
12．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故A正确；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为×100%≠30%，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所以形成75g饱和溶液，故D正确。
故选：B。
13．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
A．由分子结构模型可知，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醛的化学式为CH2O，选项说法正确；
B．生成物丙（CO2）和丁（H2O）中氧元素的化合价相同，均为﹣2价，选项说法正确；
C．生成物丙（CO2）是由分子构成的，每个丙分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，选项说法错误；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲（CH2O）和生成丁（H2）的分子个数比为1：1，选项说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2，故A错误；
B、分析CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x
2HCl～CaCl2～Ca
73 40
100g×3.65% x
x＝2g
若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%＝2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故B错误；
C、通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故C正确；
D、设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g
若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故D正确；
故选：CD。
15．【解答】解：A、向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终溶液显酸性，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，原溶液是不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：B。
三、理解与应用（本题包括4个小题，共37分）
16．【解答】解：（1）盐酸和氢氧化铝反应生成了氯化铝和水，反应的方程式为：2Al（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O；故答案为：2Al（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O；
（2）溶液的酸碱度用pH试纸测；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，呈酸性，则应加适量的熟石灰进行调节；故答案为：pH试纸；熟石灰；
（3）三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的方程式为：SO3+H2O＝H2SO4；若要避免切圆葱时眼睛流泪可以将洋葱对半切开后，先泡一下凉水再切，就不会流泪了；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；将洋葱对半切开后，先泡一下凉水再切，就不会流泪了；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成了一种氧化物和一种单质，氧化物为氧化镁，单质为碳，故反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C。
17．【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”。
（2）酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故填：“Fe2+”；②；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：（1）偏大
（2）变红色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
18．【解答】解：（1）天然气的主要成分甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；跟该微观过程正好相反的一个物理变化是溶解；
（3）①苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高；
（4）①母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液；加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾，故选：A；
②操作Y是将滤渣与溶液分离，所以操作Y为过滤操作；经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧后几乎不产生任何残渣和废气（热值高）；
（2）①粒子大小；
②蒸发结晶；溶解；
（3）①Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
②苦卤中镁离子的浓度高；
（4）①饱和；A；
②过滤；NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
19．【解答】解：已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，分析思维导图可知，通过观察颜色，显蓝色为硫酸铜溶液，则C为硫酸铜溶液，再向剩余的四种溶液中滴加紫色石蕊溶液，仍然为紫色的是氯化钠溶液，溶液变为红色为稀盐酸，则A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，溶液变为蓝色为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，则B、E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，再分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则B为氢氧化钠溶液。
（1）C为硫酸铜溶液，则C中的溶质为CuSO4，故填：CuSO4；
（2）A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，若A能使紫色石蕊试液变红，则D为氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液；
（3）B、E为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则加入的物质x为二氧化碳，或碳酸钠溶液，反应方程为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故填：二氧化碳（或碳酸钠溶液）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH）。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
20．【解答】解：Ⅰ：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④②①⑤③；
（2）认真观察②，改正其中的错误操作：药品和砝码的位置放反了；若不进行改正，称量的药品实际质量会小于要称量的药品质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%；
（3）A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确。
B．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C错误；
故选C；
Ⅱ：（1）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g＝187.6g。
给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g＝9：10。
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80℃时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g﹣100g＝124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%＝100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g﹣100g＝13g硝酸钠固体。
故答案为：
Ⅰ：（1）④②①⑤③；
（2）药品和砝码位置颠倒；小于；
（3）A；
Ⅱ：（1）187.6；9：10；
（2）60；
（3）13。
21．【解答】解：【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变红色 产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
故填：红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。
故填：酚酞；氢氧化钙。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
故填：氯化钡。
【拓展延伸】
图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应。
故答案为：50mL水。
22．【解答】解：【收集证据】
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），则猜想Ⅰ不成立。
故答案为：稀盐酸；Ⅰ。
（2）若X溶液为BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，现象A是产生白色沉淀；
再取反应后的上层清液，测定其pH，若pH＞7（溶液中含有氢氧化钠），则证明猜想Ⅲ成立。
故答案为：产生白色沉淀；测定其pH，若pH＞7。
【定量分析】
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳产生，就有多少体积的饱和碳酸氢钠溶液进入量筒；
饱和NaHCO3溶液如果用水代替，由于二氧化碳能够溶于水，则所测CO2体积偏小。
故答案为：没有；偏小。
（2）反应生成二氧化碳质量：1.6g L﹣1×0.055L＝0.088g，
设碳酸钠质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
1.0g×x 0.088g
＝
x≈21.2%
故答案为：21.2%。
【实验反思】
实验中量筒的作用是根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2体积。
故答案为：根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2体积。
五、分析与计算（共8分）
23．【解答】解：（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
＝＝
x＝10g y＝11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：×100%＝50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝21.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
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