2021~2022学年度第一学期期中学业水平检测
高二化学试题 2021.11
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90分钟，满分 100分。
2．选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源息息相关。下列说法错误的是
A．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化
B．风能、电能、地热能等都属于一次能源
C．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程
D．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池
2．下列说法错误的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程
B．用湿润 pH试纸测定溶液的 pH值，可能引起数据偏差
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．铅蓄电池工作时，理论上每消耗 1mol硫酸转移 NA个电子
3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是
A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率
B．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量
C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变
D．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率
4．利用下列实验装置无法实现实验目的的是
A．用装置①测量 2%双氧水分解生成 O2的化学反应速率
B．用装置②制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．用装置③证明生石灰与水反应是放热反应
D．用装置④探究温度对化学平衡的影响
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5．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)ΔH＝－301kJ·mol－1。在
一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是
A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢
B．降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大
D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2MPa
6．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本
原理如图所示，下列说法错误的是
A．FeS2中 Fe元素表现+2价
B．阳极电极反应式为Mn2+﹣e﹣＝Mn3+
C．电解过程中，阴极至少有两种离子放电
D．混合液中每产生 1molSO42﹣，有 7mol Mn3+被还原
7．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，t1
时刻达到平衡，t2时刻改变某一条件，至t3时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所
示。下列说法错误的是
A．t2~t3过程中，平衡逆向移动
B．t2时刻改变的条件可能是充入一定量 HI(g)
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，平衡常数 KⅠ＝KⅡ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，H2的体积分数Ⅰ＜Ⅱ
8．下列有关电解质及其电离的说法正确的是
A．升温促进水的电离，从而使水的 pH值减小
B．氨水的导电性一定比 NaOH溶液的导电性弱
C．某醋酸溶液的 pH＝4，说明醋酸是弱电解质
D．NaHCO3在水中能电离产生H+，故其溶液显酸性
9．一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：CO(g)＋
H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝﹣41kJ·mol﹣1，有关数据如下。下列说法错误的是
容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 达到平衡时体系
编号 CO H2O CO2 H2 时间/min 能量的变化
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
A．容器①中 CO的转化率为 80%
B．容器②中反应的平衡常数 K＝1
C．若不考虑热量损失，则 Q＞65.6kJ
D．平衡反应速率：容器②＞容器①
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10．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物，适宜 pH为 7~8)的
作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图。下列有关说法正确的是
A．腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强
B．输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀
C．正极反应为 SO 2－＋5H O＋8e－ －4 2 ＝HS ＋9OH－
D．管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．NO催化 O3生成 O2的过程由以下三步基元反应构成：
第 1步：NO(g)＋O3(g)＝O2(g)＋NO2(g) ΔH1；
第 2步：NO2(g)＝NO(g)＋O(g) ΔH2；
第 3步：O(g)＋O3(g)＝2O2(g) ΔH3。
下列说法正确的是
A．三步基元反应都是放热反应
B．第 1步是总反应的决速步
C．该过程共有三种中间产物
D．总反应 2O3(g)＝3O2(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
12．CH4与 CO2反应得到合成气的原理为 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH。向容
积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 molCH4与 2molCO2，反应过程中 CO的体积分数
与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应焓变：ΔH＞0
B．压强大小关系：P1＞P2
C．M、N状态下平衡常数：KM＞KN
D．N点 CH4的平衡转化率为 37.5%
13．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，1molN2和 1molO2反应的
能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B．完全断开 1molNO中的化学键需要吸收 1264kJ能量
C．每 1molNO(g)完全分解为 N2(g)和 O2(g)，释放 90kJ能量
D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
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14．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取 NaHSO3，然后经结晶
脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。下列说法错误的是
A．丙烷为负极，发生氧化反应 C3H8﹣20e﹣＋6H2O＝3CO2＋20H+
B．a室产生 NaHSO3，故 X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜
C．随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小
D．制得 Na2S2O5反应的化学方程式为 2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O
15．一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1molNO2气
体，发生反应 2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中
NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．b、c两点均为平衡状态
B．a点所示条件下一定满足 v 正(NO2)＝2v 逆(N2)
C．向 b点体系中充入一定量 NO2，平衡右移，NO2体积分数增大
D．对 c点容器加压，缩小容器体积，此时 Q、K关系一定为 Q＞K
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三、根据题意填空、简答：共 5道题，60分，答案填写在答题卡上。
16．(12分)根据如图所示实验装置，回答相关问题。
(1)“装置 1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为 ，石墨电极的电极反应
式为 。
(2)“装置 2”中外电路电子的移动方向为 (填“由 a到 b”或“由 b到 a”)，该
装置发生的总反应的离子方程式为 。
(3)“装置 3”中甲烧杯盛有 100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，乙烧杯盛有 100mL0.5mol·L﹣1
CuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重 1.28g。
①直流电源的M端为 极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
②装置 3产生的气体在标准状况下的体积为 mL；欲恢复乙烧杯中的溶液
至电解前的状态，可加入 (填字母标号)。
a．1.96g Cu(OH)2 b．1.6g CuO
c．2.48g CuCO3 d．2.22g Cu2(OH)2CO3
17．(12分)研究 CO2的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下，
CO2加氢可制得甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH。回答下列问题：
(1)我国科研人员研究的该反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”
表示过渡态，括号里的数字表示微粒的相对总能量(单位为 eV)。
该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”)；该历程中总反应的决速步方程式为 。
(2)T℃时，在一容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2molCO2和 6molH2，测得不同时刻
容器中的压强关系如下表所示：
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时间/min 5 10 15 20 25 30
p 后
p 0.80 0.72 0.66 0.62 0.60 0.60前
①用 H2表示该反应 0~5min内的平均反应速率为 。
②CO2的平衡转化率为 ；T℃时，该反应的平衡常数为 (保留一位小数)。
③其它条件不变，下列措施能同时增大反应速率和 H2平衡转化率的是 (填标号)。
a．升高温度 b．按原比例再充入一定量 CO2和 H2
c．将 CH3OH和 H2O液化移出 d．缩小容器体积
18．(12分)某化学小组利用酸性 KMnO4与草酸(H2C2O4)反应，设计以下实验探究化学反
应快慢的影响因素。
实验用品：0.04mol·L﹣1KMnO4溶液、0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液、0.36mol·L﹣1稀硫酸、
蒸馏水、MnSO4溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等
实验内容及记录：
实验 试管中所加试剂及用量/mL 温度 紫色褪去所
编号 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 蒸馏水 /℃ 需时间/min
① 2.0 1.0 1.0 2.0 20 4.1
② 3.0 1.0 1.0 V1 20 3.7
③ V2 1.0 1.0 2.0 80 t
回答下列问题：
(1)写出酸性 KMnO4与草酸反应的离子方程式 。
(2)V1＝ mL，V2＝ mL，理由是 。
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是 (填编号)。
(4)为验证“Mn2+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，
其中实验所用酸性KMnO4溶液由 0.36mol·L﹣1稀硫酸与 0.04mol·L﹣1KMnO4溶液以体积比
1:1混合所得。
实验④：向一个井穴中滴入 10滴 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液，逐滴加入酸性 KMnO4溶
液，并记录各滴加入后的褪色时间。
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实验⑤：向三个井穴中分别滴加 10滴 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液，依次滴加 1、2、3滴
MnSO4溶液和 3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加 1滴酸性 KMnO4溶液，并记录褪
色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：
实验 KMnO4溶液 第 1滴 第 2滴 第 3滴 第 4滴 第 5滴
④ 紫色褪去所需时间/s 100 20 10 5 出现褐色沉淀
MnSO4溶液 1滴 2滴 3滴 体系颜色变化：
实验
蒸馏水 3滴 2滴 1滴 红色→浅红色→无色
⑤
紫色褪去所需时间/s 12 16 16
已知：MnO2为难溶于水的褐色固体；MnC2O4+溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn2+
和 CO2。
i．实验④中第 5滴出现褐色沉淀可能的原因是 (用离子方程式表示)。
ii．实验④和⑤的现象验证了“Mn2+对该反应有催化作用”，催化过程如下：
MnO ﹣ 催化4 MnO 催化2
Ⅰ Ⅱ Mn
3+ 催化 Mn2+
Ⅲ
实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”
的第 步，反应过程出现红色的原因是 。
19．(12分)已知 pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定 pOH＝﹣lgc 平(OH﹣)。不同温
度下，水溶液中 pOH与 pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)t 25(填“＞”或“＜”)，图中 A、B、C三点对
应水的电离程度由大到小的顺序是 。
(2)25℃时，向 100mL0.005mol·L﹣1Ba(OH)2溶液中逐滴
加入等浓度的 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的
变化忽略不计，则反应后所得溶液的 pH值为 (已知 lg2＝0.3)。
(3)已知 80℃时，水的离子积常数 KW＝2.5×10﹣13mol2·L﹣2。该温度下，0.1mol·L﹣1
(OH﹣)
某一元酸(HA)溶液中c 平 ＝1×10﹣8，该溶液中由水电离的 c +
+ 平
(H )为 ，用
c 平(H )
电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡 。
20．(12分)SO2、NOx是大气主要污染物，有效去除烟气中的 SO2、NOx是环境保护的重
要课题。回答下列问题：
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(1)汽车尾气系统中安装催化转化器可大大减少 NOx等汽车尾气的排放。
已知：i．CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH1
ii．2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2＝﹣746 kJ·mol﹣1
iii．标准压力下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成 1mol物质的反应焓
变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质 NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol﹣1) 33 ﹣110.5 ﹣393.5 90
①反应 i的ΔH1＝ 。
②已知对于反应ⅱ：v ＝k c2正 正 (CO)·c2(NO)，v 逆＝k 逆 c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常
数)。若在 2L恒容密闭容器中充入 2molCO和 2molNO发生上述反应，在一定温度下反应
达到平衡时，CO的转化率为 25%，则k 正＝_____(计算结果用分数表示)。
k 逆
(2)一定条件下，烟气中的 SO2与 NO2能发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)
ΔH＝﹣41.8kJ·mol﹣1。某小组向密闭容器中充入等体积的
SO2和 NO2发生上述反应，测得平衡时压强对数 lgp(SO3)和
lgp(NO2)的关系如图 20-1所示。
①T1 T2(填“高于”或“低于”)；温度为 T2时，该反
应的化学平衡常数 Kp为 (Kp为以平衡分压代替平衡
浓度计算的平衡常数)。
②同一温度下，图像呈线性变化的理由是 ；a、b两点体系总压强 pa与
p 的比值 pab ＝ 。
pb
(3)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，机理如图 20-2，
若反应中乙烯与NO的体积比为1:3，则该脱硝原理总反应的化学方程式为_____________；
脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 20-3，为达到最佳脱硝效
果，应选择的条件是_____________。
图 20-2 图 20-3
高二化学试题 第 8页（共 8页）高二化学参考答案
选择题：
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．D 8．A 9．C 10．C
11．BD 12．AD 13．B 14．AC 15．BC
非选择题：
16．(12分)
(1)吸氧腐蚀 (1分)，O2＋4e﹣＋2H2O＝4OH﹣(2分)
(2)由b到a (1分)，2Fe3+＋2I﹣＝2Fe2+＋I2 (2分)
(3)①正 (1分)，2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)
②672 (2分)；bc(1分)
17．(12分)
(1)＜(2分)；HCOOH*(g)＋2H2(g)＝H2COOH*(g) ＋H2(g) (2分)
(2)①0.24mol·L﹣1·min﹣1(2分)
②80%(2分)；14.8(2分)
③bd(2分)
18．(12分)
(1)2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (2分)
(2)1.0(1分)，2.0(1分)，控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL，确保其他反应物浓度不变(1分)
(3)①③ (2分)
(4)i．2MnO4﹣＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ (2分)
ii．Ⅱ (1分)， 溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2+能使MnO4﹣迅速变成Mn3+，Mn3+与C2O42﹣结合生成MnC2O4＋而出现红色 (2分)
19．(12分)
(1)＞ (1分)，A＞C＞B (2分)
(2)①正向 (1分)
②Ba2+＋OH﹣＋H+＋SO42﹣＝BaSO4↓＋H2O (2分)； 11.4 (2分)
(3)5×10﹣11mol·L﹣1 (2分) ，HAH+＋A﹣、H2OH+＋OH﹣ (2分)
20．(12分)
(1)①﹣226 kJ·mol﹣1 (2分) ② (2分)
(2)①低于 (1分)； 10﹣4 (2分)
②反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动 (1分)； (1分)。
(3)2C2H4 ＋3O2＋6NO3N2＋4CO2＋4H2O (2分)；
温度约为350℃、负载率3.0％ (1分)
