呼图壁县第一中学 2021-2022学年第二学期高一年级
期中化学模块测试卷
分 值：100分 时 间：70分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分，共 50 分）
1．第十三届中国国际航空航天博览会于 2021 年 9 月 28 至 10 月 3 日举办，月
壤样品实物在博览会上展出，若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物
质，则该物质不可能为（ ）
A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCI 溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．Fe(OH)3 胶体
3．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Fe→Fe2O3→FeCl3
C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO4
4．下列说法不正确的是( )
A．置换反应全部属于氧化还原反应 B．还原剂在氧化还原反应中被氧化
C．金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂
D．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
5．下列物质中最难分解的是( )
A．Na2CO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．NaHCO3
6．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，其成分通过半透膜的
情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液
B.该半透膜的孔径大小可能为 200nm
C.该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D.该半透膜可用来分离泥浆和淀粉溶液
7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察看到火焰呈黄色，
下列判断正确的是（ ）
A．只含 +Na B．一定含 +Na ，可能含有 +K
C．既含有 +Na ，又含有 + + +K D．可能含有 Na ，可能还含有 K
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8．下列电离方程式正确的是( )
A．H2SO4=H
+
2 +SO
2-
4 B．KNO
+
3=K +NO
-
3
C．NaOH=Na++O2-+H+ D．Ba(OH) =Ba2++OH2-2
9． 下列氧化还原反应中，电子转移 方向和数目均正确的是( )
A. B.
C. D.
10．下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3)
B 氨水 Fe(OH)3 胶体 铜 食盐
C 熔融 NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙
D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4
11．下列离子方程式中，正确的是( )
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO - + H+ 3 = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
12．下列说法正确的是( )
A．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质
B．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
C．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质
D．BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 是非电解质
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13．中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反
应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4 是还原剂 B．Mg 被氧化
C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得到电子
14．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入 CuSO4 溶液中 B. 盐酸和氧化铁反应
C．BaCl2 溶液中滴加稀硫酸 D. 氢气还原 CuO
15．下列离子能大量共存的是( )
A．K+、H+、NO - 2- 3 、CO3 B．K
+、Ca2+、CO 2-、SO 2- 3 4
C．Ba2+、Na+、CO 2- 2- 2+ 2+3 、SO4 D．Mg 、Ba 、NO
-
3 、Cl
-
16．下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述，正确的是( )
A．Na2O 比 Na2O2 稳定 B．均可与 CO2、H2O 反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2 均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为 1：2
17．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl3 B．Na2O→NaOH C．
- -
ClO3 →Cl D．CO2 →C
18．将绿豆大的钠块（密度为 -30.97g.cm ）投入如图所示的烧杯中，可能出现的
现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在 CCl4 层和水层交界面处游动并上下跳
动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
19．下列说法正确的是( )
A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强
20．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A．加入澄清石灰水 B．通入足量的 CO2 气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入盐酸
21．将 Na2O2 粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
A．NaHCO3 B．CuCl2 C．NaCl D．HCl
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22．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 2+Fe ，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发
生。这说明维生素 C 具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
23．下列反应中水只作氧化剂的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4
24．下列关于氯及其氯化合物的说法正确的是（ ）
A．氯气是黄绿色无毒气体 B．可用排水取气法收集氯气
C．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2
D．84 消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用
25．常温在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此推断 Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn2+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
二、非选择题（共 5 大题，计 50 分）
26．（8 分）有以下物质：①空气、②Cu、③CaCO3、④Ba(OH)2、⑤O2
⑥CO2、⑦H2SO4、⑧小苏打 、 ⑨纯碱
（1）以上物质中属于混合物的是__________，属于酸的是__________，属于碱
的是_________，属于氧化物的是_______ (填序号)
（2）从物质类别来看 O2、Cu 都属于___________；请写出与 O2 互为同素异形
体的物质化学式__________。CaCO3、小苏打、纯碱都属于___________；
写出纯碱在水中的电离方程式是______________________。
27．(10 分)现有以下物质：①NaOH 溶液②液氯③BaCO3 固体④熔融 Na2CO3
⑤Fe(OH)3胶体⑥Na⑦稀硝酸⑧饱和 NaHCO3 溶液⑨乙醇。
（1）能导电的物质____ ____；（用序号填空，下同）
（2）物质中属于电解质的是_______ ____，非电解质的是_____ ______
（3）写出⑧的电离方程式________
（4）写出①和⑦反应的离子方程式______________________________
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28.（8 分）(1)已知实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①用双线桥法表示出电子转移情况：___ __。
②该反应中还原剂是 ， 元素被还原。
(2)用 FeCl3 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板，其原理可用 2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X
表示。
①上式中 X 的化学式为___________。
②在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的
氧化性相比较，___________的氧化性更强。
29．（12 分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白。
（1）固体 X 是___ __，固体 Y 是___ __，产物 A 是__ __，气体 B___ _（填
写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________________。
（3）反应④的离子方程式是_________________________________________。
（4）反应③的化学方程式是_____________________________________。
（5）淡黄色固体 X 可在潜水艇中作为氧气的来源。写出 X 与水反应的离子方程
式：____
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30．（12 分）某化学兴趣小组设计以下装置来验证 Cl2 的性质。
(1)装置 A 中的现象是 ；
(2)装置 B 的作用是 ；
(3)根据装置 C 和 D 中的现象可以得到的结论 ；
(4)装置 E 的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 溶液，E 中发生反
应的离子方程式为
(5)氯水可用于水体的杀菌消毒，写出氯气与水反应的离子方程式为 。
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