内蒙古自治区赤峰市赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 内蒙古自治区赤峰市赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 144.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 14:32:39 | ||
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文档简介
赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
2.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的化学式 HNO3（浓） CCl4 P4 KClO3
危险警告标识
3. 已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．64 g/mol B． 64 C． 32g/mol D．4 g
4.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如右图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
5．以下说法正确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
6．下列实验中的操作正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
8．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl2吹起的是（ ）
A． B． C． D．
9.对于下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项 异常情况 可能原因
A. 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干了或酒精灯灯芯碰到了热的蒸发皿底部
B. 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
C. 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水
D. 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
10．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I2 加热,升华
B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤
C Cu CuO 稀硫酸,过滤
D CaCO3 CaO 盐酸,过滤
11．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NA
B．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA
12．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
13．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5% D．20.4mol·L－1 34.7%
14．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．④①②⑤③
15．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
16．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（共52分）
二．填空题
17.(10分)Ⅰ.现有下列七种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁悬浊液
(1)其中属于混合物的是 ,属于氧化物的是 ,属于单质的是 (均填序号)。
(2)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应,该反应对应的化学方程式为 。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2B Cu
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式: 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 。
18.(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置C中玻璃仪器的名称为_________________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。
19.(10分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是 ．操作②能否用硝酸钡溶液？ （填“能”或“否”）．
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 ．
（3）写出操作③有关的化学反应方程式 ．操作④的名称是 ．
（4）此设计方案是否严密，说明理由 ．
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）
20.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至 ；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。
(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH 的数目 D．溶液的密度
21.（11分）
(1)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为______，质量比为________。
(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是 （填序号，下同），含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 。
化 学 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A D D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A B A C C B
17.Ⅰ.(1)⑦ ③④ ①②（各1分）
(2)2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O（2分）
Ⅱ.(1)C（1分） (2)CuO（1分）
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑（2分）
(4)①（1分）
18.（10分，每空1分）
(1) 漏斗， 烧杯，玻璃棒 (2) B 萃取 分液 (3) D A (4) 冷凝管 下 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支管口处
19.（1）除去碳酸氢铵；否；（各1分）
（2）静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；（2分）
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（2分）过滤；（1分）
（4）不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去；（2分）
（5）＜．（1分）
20.（11分，（3）、（8）、（10）每空2分，其余每空1分）
(1) 500 mL容量瓶 (2) 检查是否漏液
(3) 20.0 g（2分） (4) 搅拌，加速溶解
(5)保证溶质全部转移入容量瓶中
（6）溶液凹液面与刻度线相切 (8)④⑤（2分）
（9）重新配制 （10）BD（2分）
21.（11分，（3）2分，其余每空1分）
(1)①3:2 1:1 ②1:1 2:3 2:3
(2)① ① ④ ③
（3）1:4
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
2.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的化学式 HNO3（浓） CCl4 P4 KClO3
危险警告标识
3. 已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．64 g/mol B． 64 C． 32g/mol D．4 g
4.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如右图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
5．以下说法正确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
6．下列实验中的操作正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
8．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl2吹起的是（ ）
A． B． C． D．
9.对于下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项 异常情况 可能原因
A. 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干了或酒精灯灯芯碰到了热的蒸发皿底部
B. 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
C. 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水
D. 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
10．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I2 加热,升华
B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤
C Cu CuO 稀硫酸,过滤
D CaCO3 CaO 盐酸,过滤
11．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NA
B．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA
12．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
13．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 38.5%
C．18.4mol·L－1 38.5% D．20.4mol·L－1 34.7%
14．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．④①②⑤③
15．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
16．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（共52分）
二．填空题
17.(10分)Ⅰ.现有下列七种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁悬浊液
(1)其中属于混合物的是 ,属于氧化物的是 ,属于单质的是 (均填序号)。
(2)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应,该反应对应的化学方程式为 。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2B Cu
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式: 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 。
18.(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置C中玻璃仪器的名称为_________________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。
19.(10分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是 ．操作②能否用硝酸钡溶液？ （填“能”或“否”）．
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 ．
（3）写出操作③有关的化学反应方程式 ．操作④的名称是 ．
（4）此设计方案是否严密，说明理由 ．
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）
20.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至 ；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。
(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH 的数目 D．溶液的密度
21.（11分）
(1)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为______，质量比为________。
(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是 （填序号，下同），含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 。
化 学 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A D D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A B A C C B
17.Ⅰ.(1)⑦ ③④ ①②（各1分）
(2)2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O（2分）
Ⅱ.(1)C（1分） (2)CuO（1分）
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑（2分）
(4)①（1分）
18.（10分，每空1分）
(1) 漏斗， 烧杯，玻璃棒 (2) B 萃取 分液 (3) D A (4) 冷凝管 下 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支管口处
19.（1）除去碳酸氢铵；否；（各1分）
（2）静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；（2分）
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（2分）过滤；（1分）
（4）不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去；（2分）
（5）＜．（1分）
20.（11分，（3）、（8）、（10）每空2分，其余每空1分）
(1) 500 mL容量瓶 (2) 检查是否漏液
(3) 20.0 g（2分） (4) 搅拌，加速溶解
(5)保证溶质全部转移入容量瓶中
（6）溶液凹液面与刻度线相切 (8)④⑤（2分）
（9）重新配制 （10）BD（2分）
21.（11分，（3）2分，其余每空1分）
(1)①3:2 1:1 ②1:1 2:3 2:3
(2)① ① ④ ③
（3）1:4
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