山西省长治第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

长治第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共48分）
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B．蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧
C．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
D．粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：氯水、冰水混合物、澄清石灰水、食盐
B．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
4．只用组内溶液相互混合不能鉴别的一组是（ ）
A．H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3
B．KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
5．下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、SO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2+、HCO3－、Cl－
D．常温下碱性的溶液：K＋、Ba2+、Cl-、NO
6．下列说法正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
7．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A．曲线a B．曲线b
C．曲线c D．曲线d
8．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是（ ）
A．Fe→Fe(OH)2→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl D．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者生成的CO2更多
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：
H++ SO+ Ba2++ OH－=H2O+BaSO4↓
B．将Na加入H2O中: Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢氨溶液中加入过量澄清石灰水: HCO3－+OH－= CO+ H2O
11．过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是（ ）
A．H2O2 +2Fe2+ +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
B．2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
D．2H2O2 = 2H2O + O2↑
12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13．已知I－、Fe2＋、SO2和Cl－都具有还原性，并且它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I－>Fe2+>Cl－，下列反应不可能发生的是( )
A．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B．2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑
C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+
14．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是（ ）
①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度
A．①② B．②③ C．①③ D． ①④
15．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．氯化氢 B．硫酸铜 C．硫酸钾 D．氢氧化钠
16．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是__________________。
（2）A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为____ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：____________________。
（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是____。(填化学式)。
（5）写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式________________________。
18．（10分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如下：
请回答下列问题。
（1）母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是______________________。
（2）反应II的化学方程式是______________________。
（3）流程中加入NaOH除去的杂质离子是________。
（4）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是____________________________________，有关反应的离子方程式是______________________。
19．（8分）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________。
（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
（4）若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。
20．（8分）NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
A．测溶液的酸碱性
B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。
① 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
_____Fe2++_____ S2O+_____H2O2+_____OH-=___ _Fe2O3+___ S2O +___H2O
② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。
A．该反应中S2O表现了氧化性
B．已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体
C．该反应中 H2O2 作氧化剂
21．（16分）已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15 mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的________(填写试剂名称)。
（2）写出制取氯气的离子反应方程式_______________。
（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：_______________。
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_____(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是_______。(填写实验操作名称)
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化： ______________，原因是_____________________(填写离子方程式)。
（7）本实验中制取氯酸钠的化学方程式是____________________________。
2021—2022学年第一学期高一期中考试化学试题答案
一、选择题(每题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B C D D C C D A
11 12 13 14 15 16
B D B C B D
二、非选择题
17（10分）（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)
（2）①③ （3）NH3 H2O NH4++OH－
（4）Cl2、Na2O2 （5）
18（10分）（1）NH4Cl=+Cl- （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）Mg2+ （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽 Ag++Cl-=AgCl↓
19.（8分）（1） +1 （1分） 氧化 （1分）
（2）
（3） （4） 5ab
20.（8分）（1）还原 （2）B （3）① 2 1 4 4 1 1 6 ②C
21.（16分）（1）分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分）
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）B （4）①制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液
（5）M（1分） 过滤（1分）
（6）溶液先由紫色变为红色，又逐渐变为无色 Cl2+2H2O═HCl+HClO+H2O
（7）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O