第五单元　化学方程式 单元测试训练卷—2020-2021学年人教版化学九年级上册(word 含答案）

人教版九年级化学上册
第五单元　化学方程式
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．2Fe＋O22FeO
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
C．H2O2===H2O＋O2↑
D．2Mg＋O22MgO
2．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(　　)
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．根据：蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
3．下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳
4．从化学方程式4P＋5O22P2O5总结出的下列信息中，正确的是(　　)
①反应条件是点燃 ②反应前后元素的种类不变 ③反应前后分子的总数不变 ④参加反应的物质是磷和氧气
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
下列说法中错误的是( )
A．该反应属于化合反应
B．生成物属于氧化物
C．反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2∶2∶3
D．反应中甲、乙两物质的质量之比为4∶1
6．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是(　　)
A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O
7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是( )
A.该反应是化合反应 B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9∶8 D．丙一定是催化剂
8．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)
9．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8
A.x＝2 B．d是催化剂
C.c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
10．4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )
A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
11．某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则下列说法中正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
12．在2A＋3B===C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为(　　)
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
二、填空题(每空2分，共30分)
13．如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)图中所示物质属于氧化物的是____________(填化学式)。
(2)图中反应的化学方程式是___________________________；反应前后，化合价发生改变的元素是____________________。
(3)参加反应的X与Y的分子个数比为________(填最简整数比)。
14．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)下列表述正确的是__ __。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d
(2)某化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x＝__ __；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是__ __。
15．请按要求写出化学方程式。
(1)反应中伴有发光、放热现象：_______________________________。
(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减少：
_____________________________________________________________。
(3)生成物在常温下全部为气体的分解反应：_______________________
______________________________________________________________。　
16．小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：__________________________；NO2中N的化合价为__；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是_______________。
17．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.16 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16 g水和5.28 g二氧化碳。请你通过计算填空：
(1)该物质中含氢元素0.24g，含碳元素 g。
(2)该物质中含(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g(若不含氧元素，此空不填)。
三、实验探究题(每空2分，共14分)
18．如下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况的实验，试回答：
(1)此反应是否符合质量守恒定律？__ __(填“符合”或“不符合”)。如果符合，请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因：_____________________________________________
_________________________________________。
(2)白磷燃烧时，观察到的现象是__ __。
(3)做实验前锥形瓶内预先装少量细沙的原因是__ __。
(4)将橡胶塞上的玻璃棒在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷 。这里要“迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧”的原因是______________________。
(5)若上述的橡胶塞没有塞紧，结果天平的指针会停留在__ __(填“a”“b”或“c”)处。
四、综合应用题(8分)
19. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
参考答案
一、选择题
1-6DBDBCB 7-12CCDCBB
二、填空题
13．(1)NO、H2O
(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O 氮元素
(3)3：2
14．(1)B
(2)88 46
15. (1)2Mg＋O22MgO(合理即可)
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理即可)
(3)2H2O2H2↑＋O2↑(合理即可)
16. 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ ＋4 保存在棕色瓶中
17. (1)1.44
(2)0.48g
三、实验探究题
18．(1)符合 化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
(2)冒出大量的白烟，放出热量
(3)白磷燃烧放出大量的热，容易炸裂锥形瓶
(4)引燃 防止生成物(白烟)逸出，造成测量误差
(5) c
四、综合应用题
19. 解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g，21.9 g固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
设生成9.6 g氧气的同时生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝　解得：x＝14.9 g
二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g
答：制得氧气9.6 g，21.9 g固体物质中含有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。