山东省新泰市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省新泰市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 109.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-18 16:16:20 | ||
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文档简介
新泰市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
(时间：90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
Ⅰ卷（选择题40分）
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是（ ）
A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取
C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术
3．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（ ）
A. 饱和氯化钠溶液 B. 氢氧化钙悬浊液
C. 饱和碳酸钠溶液 D. 浓硫酸
4．下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
5．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯
6．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 NaHCO3 Mn2O7 CO
B Na2CO3 HClO NaCl Na2O CO2
C KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
D Ba(OH)2 HCl CaCl2 Na2O2 SO3
7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．12.5g胆矾（ CuSO4 ·5H2O）中含有的结晶水个数为0.25NA
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H原子数为NA
D．23g Na与足量O2反应，转移的电子数为NA
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋
10．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是（ ）
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 ( )
A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验Cl2中是否混有HCl
D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中,均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
12．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应②2KMnO4＋16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性：KMnO4>MnO2> Cl2
B．上述两个反应中，HCl均只体现还原性
C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5: 2
D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 2
13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO32－
C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO42－
D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
14 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 ( )
A．CO2气体（HCl），饱和Na2CO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2SO4溶液（Na2CO3），加入适量Ba(OH)2溶液
15． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NA
B.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D.标准状况下，20ml CO2与40ml O2所含的分子个数比为1:2
Ⅱ卷（非选择题60分）
三、非选择题(本题共5小题，共50分)
16．(10分)
（1）下列物质：①液态HCl②氯水③酒精 ④CO2 ⑤NaCl溶液⑥Na2CO3固体⑦烟雾。其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能产生丁达尔现象的是
（2）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是 。
17．（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 （填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 _____________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑
C. H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4
D. 5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C的作用是 （填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为 mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO2－氧化为NO3－，同时生成Cl－，已知Cl2+NaNO2＋H2O==2HCl＋NaNO3，则该反应的离子方程式为_________________________________。
18（14分）、实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）________，还缺少的仪器有________、________。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E.锥形瓶
F.胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为______mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
19（12分）、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：__________________________________________________，
C与硫酸反应：__________________________________________________，
20．（14分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤③的目的是 _______________________________ 。
（3）装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为 __________________________________________ 。
（4）若实验中称取样品的质量为 50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为 L（计算结果精确到0.01）。
答案
选择题 (共40分）
1．A 2．C 3．A 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C
11．D 14.B 17．D 18．A D 19．CD
16．（10分，每空2分）
（1） ②⑤ ； ①⑥ ； ③④ ；⑦；
（2）NaH2PO4和NaH2PO3
17. （10分，每空2分）
（1）D （2）C 还原剂 （3）1.2
（4）Cl2+NO2－＋H2O==2H＋＋2Cl－＋NO3－，
18（14分，每空2分）、
（1）62.5 （2）DE 500mL容量瓶 托盘天平
（3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC
19（12分，每空2分）、
(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
20．（14分，每空2分）
（1）球形干燥管 碱石灰 偏大
（2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
（4）67.2% 10.08
化学试题
(时间：90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
Ⅰ卷（选择题40分）
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是（ ）
A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取
C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术
3．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是（ ）
A. 饱和氯化钠溶液 B. 氢氧化钙悬浊液
C. 饱和碳酸钠溶液 D. 浓硫酸
4．下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
5．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯
6．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 NaHCO3 Mn2O7 CO
B Na2CO3 HClO NaCl Na2O CO2
C KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
D Ba(OH)2 HCl CaCl2 Na2O2 SO3
7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应中一定有电子转移
B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．12.5g胆矾（ CuSO4 ·5H2O）中含有的结晶水个数为0.25NA
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H原子数为NA
D．23g Na与足量O2反应，转移的电子数为NA
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋
10．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是（ ）
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 ( )
A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验Cl2中是否混有HCl
D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中,均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
12．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应②2KMnO4＋16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化性：KMnO4>MnO2> Cl2
B．上述两个反应中，HCl均只体现还原性
C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5: 2
D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 2
13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO32－
C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO42－
D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
14 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 ( )
A．CO2气体（HCl），饱和Na2CO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2SO4溶液（Na2CO3），加入适量Ba(OH)2溶液
15． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2NA
B.标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数是0.6NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D.标准状况下，20ml CO2与40ml O2所含的分子个数比为1:2
Ⅱ卷（非选择题60分）
三、非选择题(本题共5小题，共50分)
16．(10分)
（1）下列物质：①液态HCl②氯水③酒精 ④CO2 ⑤NaCl溶液⑥Na2CO3固体⑦烟雾。其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能产生丁达尔现象的是
（2）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是 。
17．（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 （填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 _____________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑
C. H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4
D. 5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，维生素C的作用是 （填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为 mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO2－氧化为NO3－，同时生成Cl－，已知Cl2+NaNO2＋H2O==2HCl＋NaNO3，则该反应的离子方程式为_________________________________。
18（14分）、实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）________，还缺少的仪器有________、________。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E.锥形瓶
F.胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为______mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
19（12分）、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：__________________________________________________，
C与硫酸反应：__________________________________________________，
20．（14分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤③的目的是 _______________________________ 。
（3）装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为 __________________________________________ 。
（4）若实验中称取样品的质量为 50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为 L（计算结果精确到0.01）。
答案
选择题 (共40分）
1．A 2．C 3．A 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C
11．D 14.B 17．D 18．A D 19．CD
16．（10分，每空2分）
（1） ②⑤ ； ①⑥ ； ③④ ；⑦；
（2）NaH2PO4和NaH2PO3
17. （10分，每空2分）
（1）D （2）C 还原剂 （3）1.2
（4）Cl2+NO2－＋H2O==2H＋＋2Cl－＋NO3－，
18（14分，每空2分）、
（1）62.5 （2）DE 500mL容量瓶 托盘天平
（3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC
19（12分，每空2分）、
(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
20．（14分，每空2分）
（1）球形干燥管 碱石灰 偏大
（2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
（4）67.2% 10.08
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