广安市代市高级中学2021-2022学年高二上学期高二第2次月考
化学 试题
可能用到的相对原子质量:
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27
第1部分 选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2.5分,共50分。)
1. 下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质的是( )
A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水
C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖
2. 下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
3.已知:Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ·mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=== Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是( )
A.859 kJ·mol-1 B.-859 kJ·mol-1
C.-1403 kJ·mol-1 D.-2491 kJ·mol-1
4. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )
A.-1940kJ/mol B.1940kJ/mol C.-485kJ/mol D.485kJ/mol
5. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有关说法正确的是( )
A.平衡常数表达式为K= B.增大体系压强,平衡常数K不变
C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,平衡正向移动
6. 在一定温度下,恒容密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是( )
A.混合气体的压强不再变化 B.反应速率V(H2)>V(HI)/2
C.混合气体的颜色不再变化 D.C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2
7.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A浓度为0.4mol/L,则下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.x + y < z
C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
8. 下列反应中,一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B.CO(g)===C(s,石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
9. 25℃、101kPa下,反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7 kJ/mol
能自发进行的原因是( )
A.反应吸热 B.熵增效应大于焓变效应
C.熵减小 D.反应放热
10. 在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol L-1、0.2mol L-1,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是( )
A.X为0.05 mol L-1 B.Y为0.1 mol L-1
C.Z为0.2 mol L-1 D.W为0.1 mol L-1
11. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2 + H2O HCl + HClO 达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.NaCl固体 B. CaCO3固体 C. 水 D.NaOH固体
12. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
13. 醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOH CH3COO- + H+ △H>0,
下列操作能使H+浓度增大的是( )
A.加入少量NaOH固体 B. 加入固体CH3COONa
C.加入锌粉 D.加热升温10℃
14. 在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是( )
A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.所含H+的物质的量前者大于后者
D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
15.在25℃时,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和
K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是( )
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
16.向浓度0.2mol·L-1 NH3·H20溶液中加水不断稀释,下列各量增大的是( )
A. C(H+) B.Kb(NH3·H20) C.C(NH3·H20)/C(NH4+) D.C(NH4+)
17.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+,Na+,NO3-,Cl- B.K+,Na+,Cl-,NO3-
C.K+,Na+,Cl-,AlO2- D.K+,NH4+,SO42-,NO3-
18. 常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是( )
①0.1mol/l 氨水 ②PH=11 氨水 ③0.1mol/l 盐酸 ④PH=3 盐酸
A. 由水电离的C(H+):③>①
B. ①稀释到原来的100倍,PH与②相同
C.①与③混合,若溶液PH=7,则溶液中C(NH4+)>C(Cl-) D.②与④等体积混合,混合液的PH>7
19.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是( )
20. 将C(H+ )均为1×10—11 mol L-1 的NH3 H20和NaOH溶液,稀释100倍后,稀释后的两溶液的C(H+ )分别为a和b,则a和b的关系是( )
A.a﹥b B.a第2部分 非选择题(共50分)
21.(每空2分,共10分)有A、B、C、D四个反应:
反应 A B C D
ΔH/kJ/mol 10.5 1.80 -126 -11.7
ΔS/J/(mol·K) 30.0 -113.0 84.0 -105.0
在任何温度下都能自发进行的反应是______;任何温度下都不能自发进行的反应是__________;另两个反应中,在温度高于77℃时,可自发进行的反应是______________;在温度低于_________℃时,可自发进行的反应是______。
22.(每空2分,共18分)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(1) 向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时,电离平衡向_____移动(填“左”或“右”),
c(H+)___,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2) 向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”),
c(H+)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入____________。
23.(每空2分,共10分)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+ 2B(g) 3C(g),该反应为放热反应.经2min后,A的浓度从开始时的1.0 mol L- 1 降到0.8 mol L-1.已知反应开始时B的浓度是
1.2 mol L-1.则2min末B的浓度为 ______ ,C的物质的量为 ______ ; 2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)= ______ ; 当反应达到平衡后,降低温度,平衡将 ______ ,若通入0.5 L氩气,平衡将 ______ .(填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”)
24.(每空1分,共3分)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
平衡常数为K;
(1)若500℃时进行上述反应,CO2起始浓度为2 mol L-1,CO的平衡浓度为______。
(2)上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
25.(每空1分,共9分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液;以0.14 mol L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 mol L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂
B.用待测液润洗滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下滴定管,装液体至“0”刻度以上2 cm~3 cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是________(用序号填写);
②该滴定操作中应选用的指示剂是________;
③在G操作中如何确定终点? ________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果 ________
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液,必须使用的主要容器是________。
(4)如有1 mol L-1和0.1 mol L-1的NaOH溶液,应用________mol L-1的NaOH溶液,原因是________________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,将标准NaOH溶液注入 _______(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
一,选择题。
第2部A 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.A
11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B
二,填空题。
21(每空2分,共10分)
答案:C B A -161.6 D
22(每空2分,共18分)
答案:H2SH++HS-,HS-H++S2-
(1) 右 增大 减小(2) 右 减小 增大 (3)减小 (4)NaOH固体
23.(每空2分,共10分)
答案:0.8mol/L;1.2mol;0.1mol/(L min);向右移动;不移动
24(每空1分,共3分)
答案:1mol/L;>;BC
25(每空1分,共9分)
答案:(1)①ECBDAGF ②酚酞 ③溶液无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不褪去 (2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙 (6)偏小