四川省广安市代市高级中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版含答案）

广安市代市高级中学2021-2022学年高二上学期第3次月考
化学 试题
考试时间：90分钟　满分：100分
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A． B． C． D．
4、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
5、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
6、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn–2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）
A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①
7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c (NH4+) = c(Cl－)；⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 (　　)
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨工业中采用高压条件
11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作中会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤
12、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
13、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
14、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
15、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是（ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
16、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．2b== c
C．a== b D．a、b和c均为正值
17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
18、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ）
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括3小题，除标注外，每空2分，共40分）
19．(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________________________________。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____L
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
20．(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。(3分)
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) ________________________________。（3分）
(3)C为0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，和A相比，_____中的NH的浓度更大(填A或C）
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液；③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______ (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为_______。
21．(16分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，乙池碳极上电极反应属于_________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_______。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。
三、实验题（每空1分，共6分）
22．(6分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液；
②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点；
④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。
请回答下列问题
(1)测定过程的正确操作顺序为：__________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：_________。
(3)右图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是______(填仪器名称，多选倒扣分)
(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是____________。
(5)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
V/mL 12.9 15.4 13.1 13.0
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数__________
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
新 课 标 第 一 网
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C D C A D D D B B A C C D
题号 16 17 18
答案 B D D
第Ⅱ卷（共46分）
二 填空题（本题包括3小题，共40分）
19.(12分)　(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　②0.56
(3)①增大压强　t2－t3　②
20.（12分）(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－
(3)C
(4)②①③　6×10－10mol·L－1
21(16分)①碳　铁　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　氧化反应
③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl　④13
三 实验题（6分）
22．　(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O
(3)平底烧瓶(或烧瓶)，分液漏斗，干燥管
(4)250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。
(5)解：每片药剂平均耗NaOH溶液体积为：
＝13.0 mL
与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL－13.0 mL＝12.0 mL
每片药剂中CaCO3的质量分数：
×100%＝60.0%
答：药片中CaCO3的质量分数为60.0%
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