江西省鹰潭市田中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

鹰潭市田中2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷及第Ⅱ卷，其中第Ⅰ卷为试题卷，第Ⅱ卷为答题卷，请将全部试题答在答题卷上，只交答题卷.
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是( )
A.纯碱去油污 B.食醋除水垢 C.明矾净化水 D.NH4Cl除铁锈
2.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C.能引起海水酸化，其原理为
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
3.一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A.温度0℃、压强50kPa
B.温度130℃、压强300kPa
C.温度25℃、压强100kPa
D.温度130℃、压强50kPa
4.已知：，，则反应的为( )
A. B. C. D.
5.室温下，将0.05 mol固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 加入或通入的物质 结论
A 盐酸 反应结束后，
B 溶液中与的比值增大
C 50 mL水 溶液中增大
D 0.025 mol气体 溶液与的比值一定是2
A.A B.B C.C D.D
6.25 ℃时，用水稀释0.1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
①　 ② ③　 ④
A.①② B.③
C.③④　　 D.②④
7.常温下，pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH＝11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（ ）
A.1∶11 B.11∶1 C.1∶9 D.9∶1
8.常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的的物质的量浓度之比为（ ）
A.0∶1∶12∶11 B.1∶10∶100∶1 000
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶1
9.室温下，向20.00mL 盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是( )
A. NaoH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，pH=12.3
10.下列电离方程式书写错误的是 ( )
A.溶于水：
B.溶于水：
C.HF溶于水：
D.NaHS溶于水：，
11.某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；，则NaHA的水溶液显（ ）
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定
12.在溶液中，下列关系错误的是( )
A.
B.
C.
D.
13.已知在的饱和溶液，，则的为( )
A. B. C. D.
14.已知,,。某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
15.取0.1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol，发生反应：、，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为时，可能对应的图中的线是( )
A.X对应的是HA、Z对应的是HB B.Y对应的是HA、Z对应的是HB
C.Z对应的是HA、X对应的是HB D.Z对应的是HA、Y对应的是HB
16.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
二、填空题（52分）
17.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
（1）、、的水溶液分别呈________性、________性、 ____性。
（2）盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如和水解的离子方程式分别为______________、___________。
（3）氯化铝水溶液呈___________性，原因是___________________（用离子方程式表示），将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
18.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A. 在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
B. 用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D. 将物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1;
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空:
1.正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
__________→__________→__________→D→__________。
2.上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________
3.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________。直到加入一滴盐酸后,溶液__________(填颜色变化)。
4.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
5.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为__________mL。
6.某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
该烧碱的纯度为___________。(结果保留四位有效数字)
19.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数（25℃） Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为 。（用序号填空）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为 。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+ B.2HCOOH+ =2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+ D.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 10 10 10 10
0.1mol·L-1的NaHSO4 5 10 15 20
按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式： 。
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，
20.回答下列问题：
(1)在80 ℃时，将0.40 mol 的气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s物质　　n/mol 0 20 40 60 80 100
0.40 a 0.20 c d e
0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20~40 s 内用表示的平均反应速率为___________。
② 反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(2)已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol和1 mol，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w，放出热量b kJ。
①a___________(填“>”“=”或“<”)b。
②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
d.容器内气体的密度保持不变
④使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。
a.及时分离出C气体
b.适当升高温度
c.增大的浓度
d.选择高效的催化剂
答案
1.B 2. C 3 D 4.B 5.C 6 D 7.C 8 B 9.C 10.B
11.A 12 A 13.A 14C 15.B 16 A
17.（12分）答案：（1）碱；酸；中（每空1分）
（2）；
（3）酸（1分）； ；
18（14分）.答案：1.C; A; B; E;（2分）
2.容易观察溶液颜色变化;
3.锥形瓶内溶液颜色变化; 黄色变为橙色(半分钟内不褪色)
4.D;
5.26.10
6.52.20%
19（14分）.答案：（1）③＞②＞④＞①
（2） c（）＞c（）＞c（）＞c（）
（3） BD
（4）①1×10-10mol·L-1 ② 11 Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 中
20（12分）.答案：
（1）0.002；变浅；
（2）①>； ②减小 ； ③bc ④ c