江西省鹰潭市田中2021-2022学年高一上学期期中测试化学试卷（Word版含答案）

鹰潭市田中2021-2022学年高一上学期期中测试
化 学
1．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是(　　)
A．指南针—海上导航 B．火药—鞭炮鸣放 C．活字印刷术—书籍出版 D．造纸术—文字书写
2．下列物质属于电解质且水溶液能导电的是(　　)
A． B． C． D．
3．下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．河流入海口易形成三角洲 B．在豆浆中加入盐卤制豆腐
C．过滤除去粗盐水中的难溶性杂质 D．影院放映口发出的光会在影院中形成光柱
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
5．下列物质间的转化不能一步实现的是(　　)
A． B．
C． D．
6．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 （ ）
A.钠在空气中燃烧，产物是Na2O B.钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.钠与水反应生成O2
7. 某同学将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的（ ）
度小于1g/cm3； ②熔点较低； ③金属钠与水反应时放出热量； ④与水反应后的溶液呈碱性
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①④ D.①②③④
8．在反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　)
A．2：1 B．23：71 C．1：2 D．71：46
9．（B的化合价为+3）是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．被还原 B．每生成1个转移1个电子
C．发生氧化反应 D．是还原产物
10．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
11．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为(　　)
A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2
12．下列物质的分类正确的是(　　)
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH
B NaOH HCl NaCl CO
C NaOH CO
D NaOH CaO
13．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：
D．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：
14．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液
15．常温下，下列两个反应均能完全发生：；。由此得出结论正确的是(　　)
A．还原性： B．、、中还原性最强
C．氧化性： D．氧化还原反应中得失电子总数不相等
16．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋ D．Mn2＋是MnO4-的还原产物
17. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．稀硫酸溶液：NH4＋、Fe3＋、Cl－、K＋
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO3-、Cl－、Ba2＋
C．FeCl2溶液：H＋、NO3-、Ag＋、K＋
D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO4-、SO42－
18.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（　　）
A.冷水 B沸水 C．NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
（1） 如图所示为树状分类法对物质进行的分类。
1 分类标准1是____ ______，类别2是_____ ______。
②上述物质中属于电解质的是_____ _____（填化学式，下同），属于非电解质的是____ ______。
③向溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是_____________________________ 。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：
①硫酸铜溶液；
②泥浆水
③氢氧化钙溶液中通入过量的；
④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；
⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；
⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑦将直径2.6nm的纳米材料分散在塑料中制备复合材料。
属于浊液的是____ _____（填序号，下同）；属于胶体的是________________。
20．（12分）通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及一些性质做了相关探究。根据所学回答下列问题：
（1）取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全反应，发生反应的离子方程式：____________________，反应后得到的溶液（记为A）呈________色。
（2）取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________，此反应属于_________________（填基本反应类型）。
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入A，继续煮沸至溶液呈________________色，即制得胶体（记为B）。
（4）另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后得液体（记为C），将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到_________________________________________（填现象），这个实验可以用来区别____________________。
21．（12分）有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：
Ⅰ．甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．乙试管中加Ba(NO3)2溶液有沉淀产生；
Ⅲ．丙试管中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）根据（Ⅰ）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是_________，请简述判断不含该离子的依据：___________________________________。
（2）根据（Ⅱ）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是_______________。
（3）根据（Ⅲ）实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是_______________。
（4）由上述实验无法确定的离子是_______________。
22．（10分）用氯气（Cl2）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加人适量鱼乐宝（主要成分为硫代硫酸钠，分子式为Na2S2O3）后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。
已知：
反应①：Cl2 + H2O == HClO + HCl
反应②：Na2S2O3十Cl2十H2O — Na2SO4十HCI十H2SO4 (未配平)。
请回答下列问题：
(1)硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，其中S元素的化合价为 _价.
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：_
(3)将反应②配平：_ ，该反应的还原剂是_ (填化学式，下同)，氧化产物是
2021-2022学年高一上学期期中考试·化学
参考答案提示及评分细则
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．A 14．B 15．C 16．B 17.A 18.B
19.（1）①所含物质种类；单质（各1分）
②、NaOH ; SO3
③
（2）②⑤；⑥⑦（各两分）
20.
（1）（2分） ； （棕）黄（1分）
（2） （2分）； 复分解反应（2分）
（3）红褐（1分）
（4）烧杯B中会出现一条光亮通路，烧杯C中无明显现象（2分）；胶体和溶液（2分）
21.
（1）、、；若有，则加入NaOH溶液产生蓝色沉淀、在溶液中，与不共存
（2）
（3）
（4）（每空2分）
22.
(1)+2
(2)Cl2 + H20= = HClO + HCl(2 分)（双线桥表示）
(3)Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O == Na2SO4 + 8HCl + H2SO4;
Na2S2O3；Na2SO4、H2SO4(每空2 分