甘肃省兰州市第18中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

兰州市第18中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100
分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16。
第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（每题 2 分，共 50 分）
1. 下列叙述错误的是( )
A．13C 和 14C 属于同种元素,它们互为同位素B．1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C．14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等D．6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等
2. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂3．下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A．空气中的 SO2 溶于水，最终形成酸雨 B．NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成
C．pH < 7 的雨水不都是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因4．下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1:1
③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H2O > H2S，沸点：H2O < H2S
⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥ B．①③④⑥ C．①⑥ D．①④⑤
5. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和 X、Z 均能形成共价化合物，W 和X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是( )
A．4 种元素中 Y 的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z > X C．简单阳离子氧化性：W > Y
D．W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
6. 下列物质间的反应，其能量变化符合右图图示的是( )
A．生石灰和水的反应 B．固体氢氧化钡晶体和氯化铵C．灼热的碳和二氧化碳 D．制水煤气
7. H2 能在 Cl2 中燃烧生成 HCl，HCl 也能在一定条件下分解为H2 和 Cl2。 图为 H2、Cl2 和 HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )
A．过程 1 放热 B．过程 2 吸热
C．过程 3 放热 D．过程 4 放热
8. 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的 是 ( )
A. 由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu - 2e- = Cu2+
B. 由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 Cu - 2e- = Cu2+
C. 由 Al、Cu 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al + 4OH- -3e- = AlO -+ + 2H2O
D. 由 Al、Cu 和浓 HNO3 组成的原电池中，负极反应式为：Al - 3e- = Al3+ 9．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气
电池，其结构如右图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A．a 极发生氧化反应
B. 正极的电极反应式为 FeOx + 2xe－ = Fe + xO2－
C. 若有 22.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有
4 mol 电子转移
D. 铁表面发生的反应为 xH2O(g) + Fe = FeOx + xH2
10．在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是 ( )
A．v(SO2) = 4 mol·L-1·min-1 B．v(O2) = 2 mol·L-1·min-1 C．v(SO3) = 1.5 mol·L-1·s-1 D．v(SO2) = 1 mol·L-1·s-1
11．10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．KCl B．KNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
12．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）：2X(g) Y(g) + Z(s)；（乙）： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量。其中能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态是( )
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 13．下列说法正确的是( )。
A. 烷烃的通式为 CnH2n+2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B. 和
互为同系物
C. 丙烷的比例模型为
D. 分子式为 C5H10O2 且可与碳酸钠反应放出气体的有机化合物有 8 种（不考虑立体异构） 14．在光照条件下，将 1 mol CH4 与 Cl2 反应，得到四种有机产物 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 物质的量之比为 1 : 2 : 3 : 4，则消耗 Cl2 物质的量为( )
A．0.5 mol B．1.25 mol C．2.5 mol D．3 mol
15. 下列说法正确的是( )
A. 丙烷是直链烃，分子中 3 个碳原子在一条直线上
B. 丙烯所有原子均在同一平面上
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 至少有 16 个原子共平面
16. 苯环实际不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二取代物只有一种；②苯的邻位二取代物只有一种；③苯分子中碳碳键的键长均相等；④苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色；⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应；⑥苯在 FeBr3 存在的条件下，与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色。A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
17. 提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇（碘） 氢氧化钠溶液 过滤
C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液
18. 在 2020 年抗击新型冠状病毒（COVID-19）的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）
A．84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂
B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75%
C. 用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（右图）属于芳香烃 喹啉
D. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
19. 乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中碳元素的质量分数为 72%，则氧元素的质量分数为( ) A．32.00% B．16.00% C．14.22% D．2.14%
20. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③蒸馏
C．①蒸馏；②分液；③分液 D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
21. 某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有( )
A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
22. 下列说法正确的是( )
A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应
23. 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是( )
A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等
B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料24．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A．2Ag2O 4Ag + O2↑ B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．6MgO + 4Al 6Mg + Al2O3 D．2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ 25．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2
B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr 和H2SO4 C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D．第一次通入 Cl2 的目的是氧化 Br-，第二次通 Cl2 的目的是氧化 SO2
第 II 卷（非选择题，共 50 分）
二、解答题
26．（10 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色
石蕊溶液变蓝，W、X 和 Y 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、
Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1) Z 单质的电子式是 。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：
（用化学方程式表示）。
(2) X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： （用微粒符号表示）。
(3) Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
(4) Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77 ℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式 。
27．（8 分）下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。
(1) 左侧储罐中的电解质是 ，右侧储罐中的电解质是 。在放电过程中钠离子通过膜的流向是
（填“左→右”或“右→左”）。
(2) 电池放电时，正极的电极反应是 ，负极的电极反应是 。
(3) 该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。
28．（5 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s) + CO2 (g) FeO(s) + CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程
中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如右图所示：
(1) t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v(正) v(逆)（填“>” “<”或“=”）。
(2) 4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO) = 。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 （填序号）。
①降低温度 ②保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
③减少铁粉的质量 ④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 （填序号）。
①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化29．（11 分）乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：
化合物 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点（℃） 溶解度（g） 化合物
冰醋酸 60 1.045 117.9 互溶 冰醋酸
正丁醇 74 0.80 118.0 9 正丁醇
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 乙酸正丁酯
I II
分水器的操作方法：先将分水器装满水（水位与支管口相平），再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层（反应前加入的）水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第—步：取 18.5 mL 正丁醇和 15.4 mL 冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示（加热仪器已省略）；
第二步：依次用水、饱和 Na2CO3 溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥； 第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。
请回答有关问题：
(1) 第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入 、 。
(2) 实验中使用分水器的优点有 、 。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为 。
(3) 第二步用饱和 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。
(4) 第三步蒸馏产品时，应收集温度在 左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯
12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为 。
30．（16 分）地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球
表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ 请列举海水淡化的一种方法 。
Ⅱ 下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1) 步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是 （填字母）。(2)反应④由无水 MgCl2 制取金属镁的常用工业方法是 （用化学方程式表示）。(3)步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑦又将 Br2 还原为 Br-，其目的是 。写出步骤⑥反应的离子方程式 。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是 。
(4)工业上也可以用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2。写出反应的离子方程式 。最后再用H2SO4 处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为 。
Ⅲ 海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如图所示：
(1) 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
(2) 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈 色。
化学答案
1 D 2 B 3 D 4 A 5 B
6 A 7 C 8 C 9 D 10 C
11 A 12 C 13 B 14 D 15 D
16 B 17 D 18 C 19 C 20 B
21 C 22 A 23 A 24 C 25 B
26．（10 分，每空 2 分）

:Cl:Cl: NH3+H2O NH3 H 2O Cl->Na+>Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

27．（8 分）
(1)（每空 1 分）NaBr3/NaBr（只写一种也可） Na2S2/Na2S4（只写一种也可） 左→右
(2)（每空 2 分）Br3- + 2e- = 3Br- 2S22- - 2e- = S 2-
(3)（每空 1 分）2Li + 2H2O =2 LiOH+ H2↑
28．（5 分，第 2 空 2 分，其余 1 分）
(1) > (2) 0.125 mol L-1 min-1 (3) ①③ (4) ②④
29．（11 分）
(1)（每空 1 分）浓硫酸 沸石(碎瓷片)
(2)（前 2 空 1 分，第 3 空 2 分）及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动
根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应 3.6 mL
(3)（每空 1 分）除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质
(4)（每空 2 分）126.1℃ 55%
30. （16 分，方程式每空 2 分，其余 1 分） Ⅰ（1 分）蒸馏法（或电渗析法）
Ⅱ（11 分）(1) bcda（或 bdca） (2) MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
(3) 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
Cl－(4) 3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O
Ⅲ（4 分）(1) 坩埚 (2) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫