人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质 学案

《金属的化学性质》导学案
一、学习目标
1.知道常见金属与氧气、稀酸以及某些化合物的反应，会书写有关化学方程式。
2.通过对比，初步学会判断金属活动性强弱顺序的方法。
3.利用金属的化学性质解决实际问题。
4.知道什么是置换反应的特点。
5.发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
6.能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。
二、学习内容
（一）创设情境，温故导新→金属与氧气的反应
1.你能解释下列现象吗？【课前预习思考】
铜火锅为什么经常加热会变黑？
（2）汽车刮花后为什么要及时补漆？
家里的铝制品为什么不用喷漆，依然光亮如新？家里的铝锅为什么不宜用钢刷来擦洗？
（4）“真金不怕火炼”说明什么？
2.通过金属与氧气反应的难易程度，你认为铝、铜、金三种金属的活动性强弱顺序为_____>_____>____。
（二）检索旧知，探究新知→金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.回顾：实验室中制取氢气的反应，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____________________________
2.设计实验探究
（1）认真观察：能否能反应、反应产生气泡的快慢程度，记录你观察到的现象。
【课上实验记录】
实验 实验现象
镁与稀盐酸 镁与稀硫酸
锌与稀盐酸 锌与稀硫酸
铁与稀盐酸 铁与稀硫酸
铜与稀盐酸 铜与稀硫酸
现象：_____与盐酸（或稀硫酸）反应最快，_____较快，_____最慢，_____不反应。
结论：以上四种金属的活动性强弱顺序为_____>_____>____>____。
观察归纳，发现规律→置换反应
完成下列化学方程式的书写。【课前自学教材11页内容】
实验 化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
观察上述方程式，总结它们的特点。
2.置换反应的特点:
3.根据置换反应的特点，完成下列化学反应方程式的书写。【可以课上交流学习后完成】
实验 化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
4.下列反应是置换反应的是______，是化合反应的是______，是分解反应的是______。
A. 氢气燃烧 B. 用高锰酸钾制氧气 C. 碳和氧化铜反应
D. 一氧化碳和氧化铜反应 E. 实验室制取二氧化碳
实验室用完的盐酸和硫酸废液能不能直接倒入铁制的下水管道？为什么？
6.洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是： __________________________________________（用化学方程式表示），但加入的盐酸不能太多，因为_______________________________________（用化学方程式表示）。
（四）检索旧知，探究新知→ 金属和化合物的溶液的反应
实验 现象 反应的方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜片浸入硝酸银溶液
铜片浸入硫酸铝溶液
（五）金属活动性顺序表 请按照教材第12页的金属活动性顺序表，对应写出元素名称【预习后回答】
（六）课堂小结：说一说，学完本课题你有什么收获？
（七）能力拓展（选做题）通过学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？