第1章 水和溶液（复习学案）

《水和溶液》复习学案
课标和考纲
●课标要求
内 容 标 准 活 动 建 议
1、区别悬浊液、溶液和乳浊液2、了解物质的溶解性3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。4、了解外界条件能够影响物质的性质 1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛的燃烧过程等）2、研究物质在水中的溶解情况3、观察了解活性炭和明矾的净水作用
溶液 1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系 只考水溶液的知识
2、给区分饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
基本实验技能 3、配制一定质量分数的溶液
化学计算 4、溶液质量分数的简单计算
●07年深圳考试说明要求
●04年－07年深圳市中考科学试题双向细目表
年份 题型 小题 分值 说明
2004 填空题 配溶液仪器选择溶液质量分数的简单计算 12 深圳中考
2005 无
2006 无
2007 选择题 溶液的特征溶解度曲线 1.51.5 深圳市中考
课前预习
●重温课本
浙教版第三册第一章第四、五、六节
●知识梳理
●典型例题
例题1(07深圳中考)杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（ ）
A．比热容减半 B．密度减半 C．质量减半 D．溶质质量分数减半
解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性质（包括了密度、比热、溶质质量分数等）都相同。
例题2(07深圳中考)分析图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度随温度变化比甲大
B．t10C时甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t20C时甲和乙的溶解度相等
D．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小
解析：溶解度的大小受到温度的影响，没有说明某温度的溶解度没有意义。故A是错误的；t10C时乙的溶解度曲线上的对应“点”在甲的上方，说明t10C时乙的溶解度大于甲的溶解度，故B错误；t20C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明t20C时甲和乙的溶解度相等；C正确；甲和乙的溶解度曲线都随温度的变化呈上升趋势，说明两者的溶解度都随温度升高而增大，只是甲的溶解度曲线更“陡”，只能说明甲的溶解度随温度影响比乙大。
课堂反馈
考点要求：认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系（A）
考点要求1-1：认识溶液的概念（A）
A1．下列说法正确的是（ ）
A均一、稳定的液体一定是溶液 B所有溶液都是混合物
C从一杯食盐水中取出一半，食盐水的密度减少一半 D溶液一定无色
A2．下列属于溶液的是（ ）
A泥水 B色拉油与水的混合物 C植物油与汽油的混合物 D胃镜检查前服用的钡餐
A3．如果把家庭中的①食盐 ②纯碱 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　 ）
A、①④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤
考点点拨：溶液的特征：均一、稳定的混合物。“均一”溶液的各处性质相同。“稳定”表示外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来。判断是否为溶液的关键是“能溶”。
考点要求1-2：理解溶液、溶质、溶剂的关系
A4．分别写出下列溶液中溶质和溶剂的名称
（1）碘酒：溶质 ；溶剂 。（2）硝酸钾溶液：溶质 ；溶剂 。（3）98%的浓硫酸：溶质 ；溶剂 。
B 5．现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液 ( 　)
A．溶液质量为100g B．溶质质量为20g
C．水的质量为80g D．溶质∶溶剂∶溶液 （质量比）= 1∶4∶5
B6．（06四川南充）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( 　　 )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
考点点拨：溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积<溶质体积+溶剂体积（因为分子间有间隔）。
考点要求2：能区别饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
考点要求2-1：区别饱和溶液和不饱和溶液
A 7．(07北京)28．某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．一下温度下不能再溶解该物质的溶液
B 8．(06南和县) t℃时有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 ( )
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
B9．（06广东揭阳）向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ 　）
考点点拨：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于一定温度下能否再溶解某种溶质。要区分饱和溶液和不饱和溶液最好是一定温度下加入该溶质，观察是否再溶解。一定温度下某物质的饱和溶液中加入该溶质不会再溶解。
考点要求2-2：溶解度的意义
B 10．（07德阳中考）某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）
A、浓溶液 B、稀溶液 C、不饱和溶液 D、饱和溶液
B 11．20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克，下列理解正确的( )
A、20℃时，100克水中能溶解31.6克硝酸钾
B、100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾
C、20℃时，水中最多能溶解31.6克硝酸钾
D、20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾刚好达到饱和
考点点拨：溶解度的概念一定要把握五个关键词：“一定温度”“100克溶剂”“饱和”“溶解的溶质”“单位为克”。
考点要求2-3：会查阅溶解度表，读懂溶解度曲线
B 12．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
下列说法中不正确的是( )
A．10℃时KNO3的溶解度为20.9g B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．40℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
D．将50℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有KNO3晶体析出
A13．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是（ ）
A．30℃时溶解度是70克 B．60℃时溶解度是70克
C．溶解度不受温度影响 D．溶解度随温度的升高而降低
考点点拨：溶解度表和溶解度曲线都是表示物质的溶解度受温度的影响。学会看图分析先要理解溶解度的意义。
考点要求3：溶质质量分数的简单计算
B 14．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( 　)
A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
B 15．将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）
B 16．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )
A．30g B．100g C．200g D．400g
考点点拨：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液用水稀释时溶质质量不变。
考点要求4：配一定溶质量质质量分数的溶液
B 17．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是( )
A．溶解、天平称量、量筒量取、计算 B．量筒量取、天平称量、计算、溶解
C．天平称量、量筒量取、计算、溶解 D．计算、天平称量、量筒量取、溶解
A 18．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
B 19．晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C、用100mL量筒量取88mL水 D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解
B 20．实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸____ _____克，水_____ ____克。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。
A B C D E F
考点点拨：配一定溶质质量分数的溶液时，要注意其步骤和方法；根据溶质的状态、腐蚀性等来选取仪器。
A 1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（　 ）
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
A 2．（ 06江苏宿迁）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（　 ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
A 3．（07年温州）通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A、加蔗糖 B、加水 C、升温 D、增大压强
B 4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，可证明原溶液一定是饱和溶液B 5．（06广东韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ 　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B 6．（06年海南省）下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列叙述正确的是（ 　　）
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g
B 7．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl与KNO3溶解度相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的
质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该
营养液200kg，需要硝酸钾的质量为( )
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
B9．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发
结晶。正确的操作顺序是( )
A①②③④ B⑤②④① C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④①
B 10．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　 ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．玻璃棒、量筒、烧杯、滴管
B 11．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
B 12．. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误
会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
B 13．室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为（ ）
A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小
C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
B 14．(06太原)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息： __________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____ （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____ 。
B 15．t℃，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1所示的现象。
（1）t℃时，_____烧杯中的溶液一定是饱和溶液。若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为： _____ _。
（2）图2中表示A物质的溶解度曲线是_______，要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是 _。
（3）从图2溶解度曲线，你可以获取一些信息 _。
A 16．（ 06江苏盐城）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（3）t2℃时60g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成160g溶液吗 （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
综合训练
1、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛
有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中
溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
【参考答案】
课前预习
分散 均一 稳定 混合物
2、均一的、②稳定的、③混合物。 分层 相同
3、溶质+溶剂 （溶剂）
4、（1）一定温度 100 饱和 溶解的溶质质量。
（2）20℃ 100克 饱和 36克
（3）溶解度 温度；温度 100 最多；一定温度下两物质溶解度相等；温度 溶解度；温度
（4）溶质占溶液质量的百分比。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
5计算 称量 溶解；天平 、药匙量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
课堂反馈
1．B ２．C ３．B ４．（1）碘、洒精；（2）硝酸钾 、水（3）硫酸、水５．D ６．C ７．D 8 A 9B10D11 D12C13A14B15D16B17D18B19C20、20克、176克；ACD
课后巩固
1C 2D 3A 4C 5A 6C 7C 8B 9B 10D 11D 12B 13C 14．氯化铵的溶解度随温度升高而增大 饱和 150 1∶2 15（1）甲;20%;N; （2） 降低温度、加入A物质或蒸发溶剂
（3）在t℃时，B的溶解度大于A的溶解度(合理即可)
16 (1) 在t1℃时， a、b的溶解度相等 （2）a （3）不能 （4）a＞b＞c （5）B
综合训练
（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙
溶液
一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的 。
、 、 。（外界条件不变，久置不 ，各处的性质 。）
+ 。 水是最常见的 。
饱和溶液 不饱和溶液
区分饱和溶液和不饱和溶液的方法： 。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系：饱和溶液　　是浓溶液、不饱和溶液　　　是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要　　。
概念
特征
组成
分类
量度
溶解度
概念
意义
溶解度曲线
在　　　　　下，某(固体)物质在　　克溶剂里达
到　　　　　 状态时 。
1、溶解度曲线表示物质 受 的影响。
2、“点”：表示在一定 下， 克水中 能溶解溶质的质量。
3、“交点“： 。
4、“一条线”：一种物质在不同 时的不同的 。
5、“多条线“：不同物质溶解度受 变化影响的情况。
200C时氯化钠的溶解度是36克表示： 。
溶质质量分数
概念
公式
。
。
配制一定溶质质量分数的溶液
步骤：（1） ；（2） ；（3） 。
（溶质为固体时）所需仪器： 。
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
A
B
C
D
A． B． C． D．
。核心点拨 。
1、分辨溶液
要点：观察是否能溶，不溶解的肯定无法形成溶液。
2、区分饱和溶液和不饱和溶液
要点：
（1）一定温度下是否可再溶解该溶质，饱和溶液中再加入该溶质不会再溶解，原溶液的溶质、溶剂质量都不变
（2）有晶体析出后的溶液一定饱和
3、查阅溶解度表和曲线
（1）溶解度曲线表示溶解度和温度有关系。
（2）没有表明一定温度，无法比较溶解度大小
（3）溶解度：一定温度下的100克溶剂中最多溶解的溶质（不是100克溶液。）
4、溶质质量分数
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
变式：
溶质质量=
溶液质量×溶质质量分数
5、配一定溶质质量分数的溶液
(1)计算（2）称量（3）溶解
所需仪器：
固体溶质：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；液体一般不用天平而用量筒量取。
。成长记录 。
1．错题记录：
2．学习感悟：
图1
图2