人教版化学九年级下册 8.3.1铁的冶炼 同步课件（20张PPT）

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第八单元 金属和金属材料
九年级化学下册（RJ）
教学课件
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
导入新课
1.知道常见的金属矿物；
2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。
学习目标
地球上的金属资源
广泛存在于
地壳
海洋
存在形式为
少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在
多数金属都以化合物形式存在
有
很
一、地球上的金属资源
讲授新课
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
赤铁矿: Fe2O3
黄铁矿: FeS2
菱铁矿: FeCO3
常见的金属矿石
铝土矿: Al2O3
黄铜矿：CuFeS2
辉铜矿：Cu2S
金属元素在地壳中的含量
元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
铝 7.73 镁 2.00
铁 4.75 锌 0.008
钙 3.45 铜 0.007
钠 2.74 银 0.00001
钾 2.47 金 0.0000005
二、铁的冶炼
1.冶铁的目的
铁的化合物
铁单质
2.冶铁的化学原理
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
铁的冶炼（实验室）
石灰水
Fe2O3
CO
A
B
Fe
注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。
⑥熄灭点燃尾气的酒精灯
3.步骤：①通CO；
③点燃加热Fe2O3的酒精灯；
④停止加热Fe2O3；
⑤停止通CO；
现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。
②点燃处理尾气的酒精灯；
先
后
先停止
后停止
通CO气体
加热
实验开始时
实验结束时
通入CO气体
加热氧化铁
排净空气，防止爆炸
防止铁被氧化
CO
热源
早来晚走
迟到早退
1.原料：
焦炭、石灰石、铁矿石
黄铁矿 FeS2
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿 Fe3O4
2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
3.主要设备：炼铁高炉
铁的冶炼（工业）
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣
点燃
(1) C + O2 === CO2
高温
(2)C + CO2 === 2CO
生铁
出铁口
炉渣
出渣口
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温
高炉气体
高炉气体
① 产生一氧化碳
② 提供热量
认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系
铁矿石
Fe2O3
Fe
混合物
化合物
（纯净物）
单 质
（纯净物）
生 铁
（主要含铁）
合 金
（混合物）
纯净物的质量
物质的纯度= ×100%
不纯物的总质量
例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
160 2×56
1000t×80％ x·96%
160 2×56
1000t×80％ x·96%
x=
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
高温
◆ 铁的冶炼
1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石
2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
◆ 涉及杂质问题的计算
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
课堂小结