2.2物质的转化规律（1）

(共19张PPT)
物质转化的规律
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
盐
盐
盐
盐
物质转化规律图
一、非金属单质与其化合物的转化
实验：硫黄燃烧
观察外观：硫黄 是一种淡黄色的固体。
实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成的气体具有刺激性气味。
点燃
S+O2 ==== SO2
归纳：非金属单质能与氧气反应生成非金属氧化物
碳、磷在氧气中燃烧的化学方程式和现象
点燃
C+O2====CO2
点燃
2C+O2=====2CO
点燃
4P+5O2====2P2O5
碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。同时产生大量的热量。碳在氧气不足的情况燃烧下，生成一氧化碳
白磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，同时产生大量的热量。
转化规律的运用
1、燃料燃烧：氢气燃烧、碳燃烧
点燃
C+O2====CO2
点燃
2C+O2=====2CO
点燃
2H2+O2====2H2O
2、用于除去气体中的氧气，
思考:白炽灯内少量氧气如何除去
白炽灯内加入少量磷，可除去灯泡内的少量氧气，防止钨丝氧化熔断。
点燃
4P+5O2====2P2O5
3、用于验证空气中氧气的体积分数
如下图所示装置，点燃红磷（过量），会发现红磷剧烈燃烧，产生 ，待瓶内气体冷却后打开止水夹，会发现水由烧杯流向集气瓶，进入集气瓶内水的体积约
大量白烟
占瓶内空气体积的1/5
CO2 ＋H2O＝H2CO3
碳酸使蓝色石蕊试液变红色。
H2CO3 ＝ H2O ＋ CO2↑
碳酸不稳定，易分解。
二、非金属氧化物与酸间的相互转化
实验：取二支试管，分别加入蒸馏水，然后向其中一支通入二氧化碳气体，再分别滴入几滴石蕊试液。观察实验现象
实验现象：通入二氧化碳的那支试管中的紫色石蕊试液变红色
结论：CO2+H2O = H2CO3
将变红的那支试管加热，观察实验现象
实验现象：原来变红的溶液重新变为紫色。
结论： H2CO3 = CO2+H2O
归纳：非金属氧化物与酸间的相互转化规律：
非金属氧化物 水 酸
注意：二氧化硅不能与水反应生成硅酸，一氧化碳也不与水反应。
（SiO2＋H2O →不反应）
练习
1、N2O5 +H2O=
2、SO2 +H20=
3、SO3 +H2O=
4、P2O5 +H2O=
注意：在转化过程中要特别注意化合价的问题。非金属氧化物与酸间的相互转化中化合价是不变的。
思考：
A、将下列物质放入水中，哪一种物质的与水反应会使溶液的PH值下降：二氧化硫、二氧化硅、氧化钙；
B、8克三氧化硫溶解于92克水中所得溶液的溶质质量分数是8%吗？
6.4克二氧化硫溶于93.6克水中，所得溶液溶质的质量分数为多少？
思 考
解：
由于SO2与H2O反应得到H2SO3，所以溶质是H2SO3。设H2SO3的质量分数为x
SO2 ＋ H2O ＝ H2SO3
64 82
(6.4g＋93.6g)x
6.4g
三、酸与盐之间的转化
实验：向稀硫酸中分别倒入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜中，观察实验现象
实验现象：三种不溶于水的物质慢慢消失，并有蓝色溶液生成。
结论：
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuCO3+ H2SO4 = CuSO4+H2O+CO2↑
非金属氧化物
非金属
酸
盐
C
CO2
H2CO3
CaCO3
C ＋ O2 ＝ CO2
点燃
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
H2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2H2O
非金属
非金属氧化物
酸
盐
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
S ＋ O2 ＝ SO2
点燃
SO2 ＋ H2O ＝ H2SO3
H2SO3 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
非金属氧化物
非金属
酸
盐
P
P2O5
H3PO4
Ca3(PO4)2
4P ＋ 5O2 ＝ 2P2O5
点燃
P2O5 ＋ 3H2O ＝ 2H3PO4
2H3PO4＋3Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
（红色）
（白色）
（白色）
非金属氧化物
非金属
酸
盐
非金属＋氧气→非金属氧化物
非金属氧化物＋水→含氧酸
酸→非金属氧化物＋水
某些金属＋某些酸→盐＋氢气
酸＋金属氧化物→盐＋水
酸＋碱→盐＋水
酸＋某些盐→另一种酸＋另一种盐
例：写出以盐酸为原料制取氯化锌的化学反应方程式。
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
ZnO+2HCl = ZnCl2+H2O
Zn（OH）2+2HCl = ZnCl2+2H2O
ZnCO3+2HCl = ZnCl2+ H2O+CO2↑
思考：以硫酸为原料制取硫酸镁，你能有几种方法？