2021-2022 学年度（上）省六校协作体高一年级第一次考试
化学答案
1-5 B D C A B 6-10 D B C D A 11-15 D B A C C
16.（13 分）（1）石墨（1 分）－ －393.5 kJ·mol 1（2 分（2）253.9kJ（2 分）
－
(3) 2NO(g)＋2CO(g)===N (g)＋2CO (g) ΔH＝－746.0 kJ·mol 12 2 (3 分)
15ClO-3+FeS2+14H
+ =15ClO +Fe3+ 2-2 +2SO4 +7H O(4) 2 （3 分）
(5)CE （2 分）
17.（共 12 分）（1）原子半径越大，越容易失去第一个电子（1 分）
3
（2）正四面体形（1 分） sp （1 分）
（3）①硒化锆为分子晶体，氧化锆为离子晶体，所以硒化锆的沸点远低于氧化
锆（2 分） 6（2 分） 8（2 分）②（3分） 91x4+16x8
（a x 10-10）3xNA
18.（共 16 分）
(1)befdchg（2 分）(2)分液漏斗（2 分） 饱和食盐水（2 分）
- - + 2+
(3)2MnO4 +10Cl +16H =5Cl2↑+2Mn +8H2O（2 分）(4)尾气处理装置 （2 分）
(5) adcb（2 分）(6)将装置中的 Cl2赶入 D 装置，使其完全被吸收，防止拆卸装
置时污染空气（2 分） 整个装置中无黄绿色气体（2 分）
19.（14分,每空 2分）
(1)加速溶解 （2 分） (2)防止氨气逸出（2 分）(3) 趁热过滤（2
分）(4)AC（2 分）
(5)①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分）
② ×100%；（2 分）偏低（2分）2021-2022 学年度（上）高三年级省六校协作体期中考试
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
第一命题校：瓦房店市高级中学 第二命题校：北镇高中
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 I 127 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法
正确的是（ ）
A. 生铁的含碳量为 0.03%～2%
B. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复
合材料属于无机非金属材料
C. T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与 C60互为同位素
D. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料
2.分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③0℃,101kPa，含有 lmol硫原子的 SO2与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
⑤AlCl3属于共价化合物,故 AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化
钾均是电解质
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO的浓度
⑦1molBrCl 与 H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
1mol
⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理
变化
高三化学，共 8页 （第 1 页）
A. ①④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑧ C. ②⑤⑥⑦. D. ①③⑥
3. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法
正确的是（ ）
A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成 SO3
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为 R1 - S - R2
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
4. 关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6中 I元素的化合价为+7价
B．HI在反应中只表现还原性
C．常温下，生成 25.4g I2时，转移 0.2mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：7
5. 下列说法不正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 明矾 既可用作净水剂，也可用作消毒剂
C. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
高三化学，共 8页 （第 2 页）
6.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=2H2O+3S；硫单质有多
种组成形式，如 。下列有关说法
中正确的是（ ）
A.还原性 SO2>H2S
B.O—H键的键能大于 S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S
C.S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
D.SO2、H2S与 H2O分子的空间构型均为 V形
7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
N2(g)
O2(g) HNO(g) 2
O(l)
放电 HNO3(aq)A.
焦炭 HCl H 2
B. 石英砂 粗硅 SiHCl3 纯硅
高温 加热 高温
C.饱和食盐水 电 解 Cl N aO H溶液2 漂白粉
CO (g) CO (g)
NH3(g)
2 Na 2
NaCl(aq) 2
CO3(s) NaHCO (s)
D. H2O(l)
3
8.实验室中下列做法和解释正确的是（ ）
A．用煤油保存金属锂
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未润洗，使所配溶液浓度偏低
C．用铁坩埚加热熔融 NaOH 固体
D．用 pH 试纸测饱和 FeCl3溶液的 pH 值
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.向 BaCl2溶液中通入少量 SO2气体：Ba2+ + SO2 + H2O= BaSO4↓ + 2H+
B.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
C. Fe2+溶液中滴入过量溴水：2Fe2++ 2I-+ 2Br2 = 2Fe3+ + I2 + 4Br -
D.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳 2Na++ CO32-+ CO2 +H2O = 2NaHCO3↓
10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 过量的铜与含 0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 0.1NA
高三化学，共 8页 （第 3 页）
B. 100g 质量分数 46%的乙醇溶液中含有 H-O 键数目为 NA
C. 标准状况下，11.2L 的 HF 中所含分子数为 0.5NA
D. 常温常压下，2molNO和 1molO2的混合气体中，原子总数小于 6NA
11.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
B.收集氨气的试管口处
A.“随开随用、随 C.用浓 H2SO4 干燥D. 观察
放置湿棉花，防止氨气
关随停”制 HCl 气体 Fe(OH)2的生成
与空气形成对流
A. A B. B C. C D. D
12.短周期元素 R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，
其中元素 R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列
说法正确的是（ ）
A．原子半径：M>Z>Y
B．简单气态氢化物的沸点：Y>X
C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．Z分别与 R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键
高三化学，共 8页 （第 4 页）
13.常温下 PH=1 的某溶液 A中含有 NH 4+、K 、Na 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、
CO 32-、NO 3-、Cl 、I 、SO 42-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度
均为 0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说
法正确的是（ ）
A. 该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl 四种离子
B. 实验消耗 Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为 3.36L
C. 可用焰色试验确定原溶液中是否含有 Na+,若含有 Na+灼烧时火焰呈黄色，
是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无 Na+
D. 一定没有 Fe 3+，但是无法确定是否含有 I
14.某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气
收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭 K。如图连接好
装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开 K,下列说法不正确的是（ ）
A.该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏
B.反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中
C.打开 K后，烧杯内的水会倒吸入反应管
D.反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成
15.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
高三化学，共 8页 （第 5 页）
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 1mol H2O 的△H均为-57.3kJ/mol
-1 -1
C.已知冰的熔化热为 6.0 kJ·mol ，冰中氢键键能为 20.0 kJ·mol ，假设 1
mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏
1 mol 冰中 15%的氢键
-1
D．若 H2的燃烧热为 a kJ·mol ，则燃烧热的热化学方程式
-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol
二、非选择题（本题共 4小题，，共 55 分）
16.（13 分）人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时
也要关注能量变化。
Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，
氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH 为___
(2)若 12 g金刚石在 24 g氧气中燃烧，生成气体 36 g，则该过程放出的热量
为________。
(3)已知：N － －2、O2分子中化学键的键能分别是 946 mol·L 1、497 mol·L 1，N2(g)
＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1，综合上述有关信息请写出 CO
和 NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
Ⅱ.Cl、C、Si 在工业生产、生活中有重要应用
高三化学，共 8页 （第 6 页）
（4）用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧
化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合
制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素( 1价)被氧化成 SO42-，制备二氧化氯
的离子方程式为___________。
（5）下列关于 C、Si元素及化合物的说法中正确的是
A.碳纳米材料包括:富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑
B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅
C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙
D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞
E.氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切
削刀具
17.（12分）锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素（O、S、Se、Te）形
成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe2)和硒化锆(ZrSe2)均为
新型材料，氧化锆(ZrO2)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶
瓷遮光剂。
(1)氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为_____。
(2) Zr(ClO4)4是一种常见的锆盐，ClO4—的空间构型为_______，其中 Cl原子
的杂化方式为________。
(3)如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。
①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为_______，硒化锆和氧化锆的配位数分
别为_______、_______。
高三化学，共 8页 （第 7 页）
②已知阿伏加德罗常数的值为 NA，据图乙中数据计算氧化锆的密度为_____g
cm-3（用含 NA和 a的代数式表示，列式即可）
18.（共 16分）次氯酸钠（NaClO）可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实
验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题：
次氯酸钠的制备。装备如图所示（夹持装置略去）。
已知：用 30%~35%的 NaOH水溶液在低于 10℃时吸收 Cl2可制得 NaClO。
(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为 a→_____（填接口处小写字母）
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为________；试剂 X为_________。
(3)装置 A中发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)D装置的作用_________________。
(5)实验过程中正确的操作顺序为________（填序号，序号不重复使用）。
a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂
b.拆卸装置
c.打开 K，鼓入一段时间空气
d.确保 K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸
(6)上述操作 c的目的是_____，拆卸装之前需观察到的现象为__________
19.（14分）实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl2 6H2O 制取三氯化六氨合
钴（Ⅲ）总反应 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．制
备流程如图：回答下列问题：
高三化学，共 8页 （第 8 页）
(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的 CoCl2 6H2O，目的是
(2)步骤②“络合”需降温至 10℃进行，原因是
(3)步骤③“氧化”在 60℃进行。“操作Ⅰ”是 已知：
[Co(NH3)6]Cl3 在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
（4）[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.分子间作用力 F.氢键
（5）用图装置测定产品中 NH3 的含量（已省略加热和夹持装置）：
①蒸氨：取 m g 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3 通
入含有 V1mLc1mol L﹣1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。
液封装置 1的作用是
②滴定：将液封装置 2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的 H2SO4，消耗
V2mLC2mol ﹣ L 1的 NaOH 的标准液产品中 NH3 的质量分数为 若未
将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH3 的质量分数可能 （填“偏
高”或“偏低”）。
高三化学，共 8页 （第 9 页）2021-2022学年度（上）高三年级省六校协作体期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 I 127 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A. 生铁的含碳量为0.03%～2%
B. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
C. T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素
D. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料
2.分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③0℃,101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
⑤AlCl3属于共价化合物,故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol
⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
A. ①④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑧ C. ②⑤⑥⑦. D. ①③⑥
3. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（ ）
A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1 - S - R2
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
4. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6中I元素的化合价为+7价
B．HI在反应中只表现还原性
C．常温下，生成25.4g I2时，转移0.2mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：7
5. 下列说法不正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B. 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
C. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
6.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=2H2O+3S；硫单质有多种组成形式，如 。下列有关说法中正确的是（ ）
A.还原性SO2>H2S
B.O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S
C.S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
D.SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形
7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.
B. 石英砂粗硅纯硅
C.饱和食盐水漂白粉
D.
8.实验室中下列做法和解释正确的是（ ）
A．用煤油保存金属锂
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未润洗，使所配溶液浓度偏低
C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体
D．用pH试纸测饱和FeCl3溶液的pH值
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2+ + SO2 + H2O= BaSO4↓ + 2H+
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
C. Fe2+溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ + 2I- + 2Br2 = 2Fe3+ + I2 + 4Br -
D.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na+ + CO32- + CO2 +H2O = 2NaHCO3↓
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B. 100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H-O键数目为NA
C. 标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D. 常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA
11.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.“随开随用、随关随停”制 B.收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流 C.用浓H2SO4干燥HCl气体 D. 观察Fe(OH)2的生成
A. A B. B C. C D. D
12.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：M>Z>Y
B．简单气态氢化物的沸点：Y>X
C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键
13.常温下PH=1的某溶液A中含有NH 4+、K 、Na 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl 、I 、SO 42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl 四种离子
B. 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C. 可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+,若含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na+
D. 一定没有Fe 3+，但是无法确定是否含有I
14.某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K,下列说法不正确的是（ ）
A.该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏
B.反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中
C.打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管
D.反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成
15.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为-57.3kJ/mol
C.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键
D．若H2的燃烧热为a kJ·mol-1，则燃烧热的热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol-1
二、非选择题（本题共4小题，，共55分）
16.（13分）人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。
Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为___
(2)若12 g金刚石在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，则该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 mol·L－1、497 mol·L－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：
Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用
（4）用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(价)被氧化成SO42-，制备二氧化氯的离子方程式为___________。
（5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是
A.碳纳米材料包括:富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑
B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅
C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙
D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞
E.氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具
17.（12分）锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素（O、S、Se、Te）形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe2)和硒化锆(ZrSe2)均为新型材料，氧化锆(ZrO2)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。
(1)氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为_____。
(2) Zr(ClO4)4是一种常见的锆盐，ClO4—的空间构型为_______，其中Cl原子的杂化方式为________。
(3)如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。
①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为_______，硒化锆和氧化锆的配位数分别为_______、_______。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，据图乙中数据计算氧化锆的密度为_____g cm-3（用含NA和a的代数式表示，列式即可）
18.（共16分）次氯酸钠（NaClO）可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题：
次氯酸钠的制备。装备如图所示（夹持装置略去）。
已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。
(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→_____（填接口处小写字母）
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为________；试剂X为_________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)D装置的作用_________________。
(5)实验过程中正确的操作顺序为________（填序号，序号不重复使用）。
a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂
b.拆卸装置
c.打开K，鼓入一段时间空气
d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸
(6)上述操作c的目的是_____，拆卸装之前需观察到的现象为__________
19.（14分）实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl2 6H2O 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．制备流程如图：回答下列问题：
(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的 CoCl2 6H2O，目的是 (2)步骤②“络合”需降温至 10℃进行，原因是
(3)步骤③“氧化”在 60℃进行。“操作Ⅰ”是 已知：[Co(NH3)6]Cl3 在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
（4）[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.分子间作用力 F.氢键
（5）用图装置测定产品中 NH3 的含量（已省略加热和夹持装置）：
①蒸氨：取 m g 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3 通入含有V1mLc1 mol L﹣1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2mLC2mol L﹣1的 NaOH 的标准液产品中 NH3 的质量分数为 若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH3 的质量分数可能 （填“偏高”或“偏低”）。
高三化学，共8页 （第 页）2021-2022学年度（上）省六校协作体高三年级第一次考试
化学答案
1-5 B D C A B 6-10 D B C D A 11-15 D B A C C
16.(13分)（1）石墨（1分）－393.5 kJ·mol－1（2分）（2）253.9kJ（2分） (3) 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 (3分) (4)（3分）
(5)CE （2分）
17.（共12分）（1）原子半径越大，越容易失去第一个电子（1分）
（2）正四面体形（1分） sp3（1分）
（3）①硒化锆为分子晶体，氧化锆为离子晶体，所以硒化锆的沸点远低于氧化锆（2分） 6（2分） 8（2分）②（3分）
18.（共16分）
(1)befdchg（2分）(2)分液漏斗（2分） 饱和食盐水（2分）
(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（2分）(4)尾气处理装置 （2分）
(5) adcb（2分）(6)将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气（2分） 整个装置中无黄绿色气体（2分）
19.（14分,每空2分）
(1)加速溶解 （2分） (2)防止氨气逸出（2分）(3) 趁热过滤（2分）(4)AC（2分）
(5)①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分）
②×100%；（2分）偏低（2分）
91x4+16x8
（a x 10-10）3xNA
