河南省唐河县友兰实验高中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）

友兰实验高中2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学试卷
相对相对原子质量： Si 28 Zn 65 H 1 N 14 Fe 56 C 12 O 16
第I卷
一、单选题(每小题3分，共17小题 , 共51分）
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水壶中的水垢： CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O
C．NaClO溶液与HI溶液反应： 2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
D．SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．晶体中有个键
B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为
D．的溶液中，含有的数目小于
4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为NA
5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
B．H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1
D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·mol-1
6．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·mol-1
8．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：
①CO：
②丙烷：
③正丁烷：
④异丁烷：
下列说法正确的是
A．常温常压下，正丁烷的燃烧热
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
9．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1 。下列叙述不正确的是
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1
C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小
D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol
10．反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min)
C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/(L·s)
11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是
A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol L 1 s 1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol L 1 min 1
D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
12．一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是
A．X、Y的转化率不相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3
C．C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1
D．的取值范围为
13．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入氮气，正反应速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
14．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变
15．关于化合物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是
A．该物质能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B．该物质能发生加成反应、加聚反应，不能发生氧化反应
C．该物质分子中最多17个原子共平面
D．该物质易溶于水及甲苯
16．浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为。则为
A．5 B．10 C．15 D．20
17．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
D．若生成22.4LN2，反应中转移6mole－
第II卷（非选择题）
二、填空题
18．（每空2分，共10分）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为________________________________．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
19.（每空2分，共12分）
甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。
(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)
20.（每空2分，共16分）
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
21.（除标注外，每空2分，共11分）
I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 30 min
（1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。（1分）
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键 H—H N—H N≡N
能量变化/kJ·mol 1 436 390.8 946
（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．A
11．A
12．D
13．C
14．C
15．C
16．B
17．B
18． N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 299
19．大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快 192.64C
20．橙红色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层 氧化反应 加成反应 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟 D
21．放热 催化剂与反应物的接触面积 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 放出 90.8