第五单元 化学方程式单元测试训练卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

人教版九年级化学上册
第五单元　化学方程式
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)
1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S＋O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是( )
A.反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C.该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
2．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是(　　)
A．4P＋5O22P2O5 B．C＋O2CO2↑
C．H2O H2↑＋O2↑ D．4Fe＋3O22Fe2O3
3．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列说法中正确的是( )
A．反应后X的质量为6 g
B．该反应为分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5
D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
4．下列化学方程式书写完全正确的是( )
A．C＋O2CO2
B．4Fe＋3O22Fe2O3
C．Mg＋O2MgO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2＋6C＋2XSi3N4＋6CO，此化学方程式中X的化学式是(　　)
A．N2 B．Si
C．NO D．CO2
6．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A．27∶2∶102 B．27∶24∶43
C．9∶8∶17 D．4∶3∶2
7．下列说法不合理的是( )
A．100 g水加入100 g酒精形成200 g溶液，不能用质量守恒定律解释
B．2 g氢气和18 g氧气充分反应，生成18 g的水
C．木炭燃烧，固体质量减少，但仍符合质量守恒定律
D．化学变化前后原子种类和分子种类都不会改变
8．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法错误的是( )
A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．乙物质中碳元素的化合价为＋4
D．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
9．2.8 g某物质充分燃烧，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，则有关该物质组成的说法中正确的是( )
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
10．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )
　　A　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D
11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是(　　)
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12．用“ ”表示X原子，“”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是(　　)
A. 化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 该反应可表示为X2＋2Y2===2Y2X
D. 生成物是混合物
二、填空题(每空2分，共24分)
13．写出或配平下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧__________________________________________________。
(2)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳____________________________。
(3)电解水____________________________________。
(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气__________________________。
14．火柴是生活必需品，火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、硫黄和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)，划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。写出其中的四个主要化学方程式：
(1)一种含氧物质在催化剂作用下，借助摩擦，产生热量，放出氧气：______________________。
(2)硫和氧气反应：____________________________。
(3)红褐色物质和氧气反应，并产生白烟：______________________________。
(4)Sb2S3在氧气中燃烧生成Sb2O3和SO2：______________________________________
15．如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
(1)参加反应的反应物的粒子个数比为________________。
(2)该化学变化中不发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
(3)一个“”分子是由____个原子构成的。
(4)该反应的化学方程式为____________________________。
三、实验探究题(每空2分，共20分)
16．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①________________________；②________________________，
②的基本反应类型是__________。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是___________________________________。
17．某化学小组的同学用如图装置制取一定量的氧气，请你参与探究：
(1)计算31.6 g高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成氧气的质量是__ __g。
(2)当完成实验时，有同学发现高锰酸钾完全分解后所生成的固体产物的质量＜31.6 g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是__ __(填“正确”或“错误”)的，原因是___________________________________________________
______________________________________________。
四、综合应用题(8分)
18. 我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20 ℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)
参考答案
一、选择题
1-6BACAAC 7-12DDCDCC
二、填空题
13. (1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)2C＋O22CO
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)2H2O22H2O＋O2↑
14．(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)S＋O2SO2
(3)4P＋5O22P2O5
(4)Sb2O3和SO2 2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2
15. (1)1∶1
(2)原子
(3)2
(4) H2＋Cl22HCl
三、实验探究题
16. (1)①2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5 化合反应
(2)Cl2 NaO
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
17. (1)3.2
(2)反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量＜31.6g
(3) 错误 高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸钾和二氧化锰中
四、综合应用题
18. 解：设生成碳酸氢钠的质量为x，
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
58．5 　 84
117 t 　 x
＝，
x＝168 t
答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。