第二单元课题3制取氧气教案—2021-2022学年九年级化学人教版上册

制取氧气教案
一、导入
氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
二、教学目标：
1.了解高锰酸钾的性质
2.掌握实验室高锰酸钾制取氧气的反应原理(重点)
3.掌握制取装置、收集方法、检验、验满及注意事项。 （重难点）
三、探究活动
（一）自主探究
阅读课本P37—40 找出实验室制取氧气的三个反应原理和氧气的工业制法
（二）师生合作
1、教师精讲
知识点1 实验室用高锰酸钾制氧气
1.原理：
高锰酸钾是一种暗紫色的固体（粉末状），它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2.装置：
3．加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
　(1)查：检查装置的气密性①。
(2)装：在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花②。
　(3)定：用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜③固定在铁架台上。
(4)点：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热④，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
　(5)收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时⑤，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口⑥。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上⑦。
(6)离：实验结束，先要把导气管移出水面⑧。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
归为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
注意：
①检查装置气密性
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
④先预热再集中加热
⑤试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
刚开始有气泡放出时不立即收集：因开始排出的气体是装置内的空气。
⑥注意是在水下面盖好玻璃片。
⑦收集好气体后，正放在桌面上。（因为氧气的密度大于空气的密度）
⑧如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，因骤然冷却而炸裂。
⑨排水法收集气体验满的标志：瓶口有大气泡冒出时，停止收集。
知识点2 实验室用氯酸钾制氧气
1.原理：
氯酸钾是白色的晶状结构的固体。在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
2、装置
针对练习
1．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中的固体有( B )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是( B )
A．使用催化剂 B．用含有氧元素的物质作反应物
C．用排水法收集 D．用燃着的火柴检验是否收集满
3．(滨州中考)下列关于氧气的说法中错误的是( B )
A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热
D．氧气可用排水法或向上排空气法收集
4．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是( A )
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
四、谈收获
1、制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法
工业制氧气的方法：分离液态空气
实验室制氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液）、加热氯酸钾
2、高锰酸钾制氧气原理、制取装置、收集方法等
氯酸钾制氧气原理、制取装置。
五、自我检测
1、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气中，二氧化锰（ D ）
A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加 D.加快氯酸钾的分解的速率
2．工业上制取大量氧气的方法是 （C）
A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾C分离液态空气D加热二氧化锰
3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是( C )
A高锰酸钾受热后，也不放出氧气
B要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
C二氧化锰是这个反应的生成物
D二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4、(菏泽中考)化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器B的名称：长颈漏斗
(2)若用高锰酸钾制取氧气，必需要增加的一种仪器是酒精灯；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。若用装置H收集氧气，氧气应从a (填“a”或“b”)端通入；
(3)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是
试管口未略向下倾斜(或用酒精灯焰芯加热或未预热试管等，合理即可) 。(写一条即可)
六、布置作业
七、教学反思
英 才 学 校 教 案
学科：九年级化学 执笔: 李晓彤 审核：九年级化学组
课题：制取氧气（第二课时） 课型：新授 时间：
一、导入
氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
二、教学目标：
1.认识催化剂和催化作用。（难点）
2.掌握实验室过氧化氢制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 （重点）
3.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
三、探究活动
1、教师精讲
知识点1 实验室加热过氧化氢溶液制氧气
1、原理：
过氧化氢化学式H2O2。水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气。
过氧化氢 水＋氧气
2、课本P38探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
现象：实验（1）中带火星的木条不能复燃。实验（2）中带火星的木条复燃，
实验（3）实验重复多次，再次产生气泡，再次复燃。
结论：二氧化锰加快了反应速率
3、二氧化锰
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
注意：
①催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件
②催化剂不能使生成物质量增加。
③催化剂的物理性质在反应前后可能改变
④催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（3）催化剂种类：二氧化锰、硫酸铜溶液、氧化铜粉末等。
4、制取装置
（1）长颈漏斗末端要插入液面以下。注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（3）装一药品时，先装固体后装液体。
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
知识点2
1．选择发生装置 （根据反应物的状态和反应条件确定）
①固固加热型 反应物：固体 反应条件：加热
②固液不加热型 反应物：固体和液体：反应条件：不需要加热加热
固液不加热型发生装置图 优点以及注意事项
装置简单
可以随时添加药品注：长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
可以控制反应速率
可以随时控制反应的发生和停止
2．选择收集装置（根据气体的溶解性和密度确定）
①排水法:不易溶或难溶于水且不与水发生反应的气体
②排空气法; 向上排空气法、向下排空气法
向上排空气法：密度比空气大的气体，且不与空气中的成分发生反应
向下排空气法：密度比空气小的气体，且不与空气中的成分发生反应
3、验满
排水法收集氧气--------瓶口有大气泡冒出时
排空气法收集氧气------将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经收集满。
4、检查装置的气密性
发生装置 检查装置气密性
将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。
关闭止水夹，从长颈漏斗中向锥形瓶中加水至水面没过长颈漏斗下端，一段时间后长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。
针对练习
1、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称分液漏斗；
(2) 实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是BD(填字母)，写出该反应的文字表达式 过氧化氢 水＋氧气
(3)将E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从b (填“a”或“b”)端通入。
2、黑色粉末A与白色粉末B共热生成C和D，其中A在该反应前后的质量和化学性质都不变。若将细铁丝放在C中点燃，铁丝燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体E。
根据以上实验事实，推断出A、B、C、D、E各是什么物质，并写出它们的名称。
A二氧化锰；B氯酸钾；C.氧气；D.氯化钾；E.四氧化三铁。
四、谈收获
1、实验室过氧化氢制氧气
2、制取装置的选择
3、检查装置气密性
五、自我检测
1．催化剂在化学反应前后：①质量变小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种反应的催化剂。在上述说法中正确的是（ B　 ）
　A．①③　　 　 B．②④　　　 C．②④⑤　　 D．②③
2．实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是( B )
A．不能产生氧气　 B．生成气体的速度慢
C．产生氧气的总量减少　 D．没有影响
六、布置作业
七、教学反思
发生装置
收集装置
二氧化锰
加热