2021-2022 学年度第一学期校际 11 月月考
高二级化学参考答案
一．选择题（每小题 2分，共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A A D C B D C
二．选择题（每小题 4分，共 24 分
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D C B C A
17．(每空 2分，共 14 分)
（1）=
（2）<
（3）>
t℃、pkPa
（4）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol
-1（方程式和ΔH
各 1分）
-7
（5）①4 ② 1×10 ③增大
18. (每空 2分，共 14 分)
(1) __减小______，
(2) 15~20 min（1 分）,25~30 min（1 分） 。
v
(3)_ab（错选不得分，漏选给 1分） V 正
V 逆
(4) __升温___；
(5) A（多选得 0分）
0 a b c d t
(6) +84.6
19.(每空 2分，共 14 分)
（1） ① v(a)＞v(b) =v(c) ② BC （错选得 0分，漏选给 1分）
（2） ① 吸热 ②不变
（3）①温度
1
3+
②10（不用写单位，写单位不扣分）， 催化剂 （写 Fe 或 FeCl3给 1分）
20.(共 14 分)
（1）0.008mol L 1 min 1（不写单位扣 1分）（2分）
（2） 加催化剂（2分）
实验 2达到平衡所需的时间比实验 1短（或实验 2 反应速率快，）（1 分）而最终达
到的平衡状态一致（或最终 X 的平衡浓度相同）（1分） （共 2分）
（3）因该反应放热，提高反应温度，平衡向左移动（1分），X的平衡浓度应大于0.06mol L 1
（1分）（共 2分）
（4） 60% （2分） （2分）
（5）＞ （1分） <（1分）
2
2021-2022 学年度第一学期校际 11 月月考
高二级化学参考答案
1．B
【详解】
A、“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，选项 A正确；
B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，
选项 B错误；
C、“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项 C正确；
D、“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项 D正确。
答案选 B。
2．D
【详解】
A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；
B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变
现为光能，B错误；
C、ΔH＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更
稳定，C错误；
D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；
答案选 D。
3.D
4．A
【详解】
设 O-H 化学键的键能为 akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol
×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得 a=485.5kJ/mol，A 符合题意；
故答案为：A
【点睛】
焓变=反应物键能-生成物键能。
5．A
【详解】
A．通入大量的 O2，单位体积内反应物活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化
学反应速率增大，逆反应速率在通入 O2瞬间不变，正反应速率大于逆反应速率，
平衡正向移动，选项 A符合题意；
B．增大容积的体积，单位体积内反应物活化分子数减小，有效碰撞频率减小，
化学反应减小，增大容积的体积瞬间，容器内压强减小，平衡将向气体体积增
大的方向移动，即平衡逆向移动，选项 B不符合题意；
C．移去部分 SO3后，容器内总压强减小，反应物的分压减小，化学反应速率减
小，平衡将向生成 SO3的方向移动，即平衡正向移动，选项 C不符合题意；
3
D．升高温度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率
增大，该反应正向为放热反应，平衡将向吸热反应移动，即逆向移动，选项 D
不符合题意；
答案选 A。
6．D
【详解】
A．该热化学方程式含义为：1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)
放热 9.48 kJ，而实际上由于该反应为可逆反应，1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)
不可能完全反应，故放出热量少于 9.48 kJ，A 错误；
B．表示 H2燃烧热的热化学方程式中，H2系数应为“1”，B错误；
C．反应热只与反应物和生成物状态有关，与反应条件、反应过程无关，故该反
应在光照和点燃条件下的焓变相同，C错误；
D．由于反应过程中 CH3COOH 继续电离吸热，故生成 1 mol H2O 时放出热量小于
57.3 kJ，故该反应的△H＞-57.3 kJ/mol，D 正确；
故答案选 D。
7．C
【详解】
A．氯水中有下列平衡 Cl 2+H2O HCl+HClO，当加入 AgNO3后，溶液中氯离子浓
度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故 A不选；
B．工业上合成氨中，增大压强，平衡向体积减小的方向，即正向进行，有利于
提高产率，能用勒夏特列原理解释，故 B不选；
C．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故选 C；
D．对于 2NO 2(g) N2O4(g) Δ H ＜0，升高温度，平衡向吸热方向进行，即逆
向进行，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故 D不选；
故选 C。
8..答案】B
【解析】A. 向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，
故 A错误；
B. 向醋酸中加入少量 CH3COONa 固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，
故 B正确；
C. 向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故 C错误；
D. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，c（H＋）增大，Ka增大，故 D错误。
故选：B。
9.D
10.【答案】C
【解析】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故 A正确；
B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故 B正确；
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO
＋ -
4 H ＋HSO4 ，故 C
错误；
4
D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种
酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D正确；
故答案选 C。
11. C
12. D
13.【答案】C
+ -
【解析】A．液氨电离中存在电离平衡 2NH 3 NH4 +NH2 ，所以液氨中含有 NH3、
NH+ NH -4、 2 等粒子，A正确；
NH+ NH-B．与纯水的电离相似，液氨中 c( 4 ) c( 2 )只与温度有关，与溶液的浓度
+ -
无关，所以只要温度一定，液氨中 c(NH4 ) c(NH2 )是定值，B正确；
C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，
+ -
c(NH4 )=c(NH2 )+ -
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4和NH2 的物质的量就相
+ -
等，因为溶液的体积相等，所以 c(NH4 )=c(NH2 )，D 正确；
答案选 C。
14.B
【详解】
①A是固体，增加 A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应
方向移动，但 v(正)、v(逆)均增大，故②正确；
③2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平
衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大 B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以 v 正>v 逆，故④正确；
⑤加入催化剂，平衡不移动，故⑤错误；
答案选 C。
15.C
16．A
【分析】
根据题干信息可知，可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 为正反应是一个气体
体积减小的放热反应，据此分析解题。
【详解】
A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的
5
质量分数减小，A正确；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正
反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；
C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆
反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升
高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误；
故答案为：A。
17．(每空 2分，共 14 分)
（1）=
（2）<
（3）>
t℃、pkPa
（4）CH -14(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol
（5）①4 ② 1×10-7 ③增大
【分析】
（1）
反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的ΔH相同，
即ΔH1＝ΔH2；
（2）
已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放
热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2
（3）
由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放
出的热量>57.3 kJ；
（4）
已知 0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 t℃、pkPa 时，完全反应生成 CO 和
H2的混合气体，吸收了 akJ 热量，所以 1 mol CH4(g)与 1 mol 水蒸气在 t℃、
pkPa 时，完全反应生成 CO 和 H2的混合气体，吸收了 2akJ 热量，所以该反应的
t℃、pkPa
热化学方程式是 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+2a kJ·mol
-1。
（5）①4 ② 1×10-7 ③增大
v
18. (每空 2分，共 14 分)
(1) __减小______，
V 正
(2) __15~20 min, 25~30 min __。
V 逆
(3) ______ ab _____
6
0 a b c d t
(4) __升温___；
（5）A
（6）＋84.6
19.(每空 2分，共 14 分)
（1） v(a)＞v(b) =v(c) BC （错选不得分）
（2） 吸热 不变
（3）①温度
②10（不用写单位，写单位不扣分）， 催化剂 （写 Fe3+或 FeCl3给 1分）
【分析】
（1）
①该反应中，CO 浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，b、 c点
达到平衡状态，a点还没有达到平衡状态，则a点反应速率一定大于b、c，即 v(a)
＞v(b) =v(c)；
②根据图象曲线变化可知，c点处于平衡状态；
A．化学反应速率与化学计量数成正比，则反应过程中 NO、CO、CO2、N2的浓
度比值保持 2：2：2：1始终不变，无法判断是否达到平衡状态，A项不选；
B．CO 的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，B项选；
C．反应消耗 2mol NO 的同时消耗 1mol N2，说明正反应速率与逆反应速率相等，
各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，C项选；
D．根据质量守恒定律可知容器中的气体质量始终不变，故容器中气体质量不发
生变化，不能说明达到平衡状态，D项不选；
答案选 BC；
（2）
①由图可知， t1时刻某条件发生改变，正、逆速率均增大且平衡向正向移动，
说明改变的条件可能为升高温度或增大压强，由化学方程式
C s 2NO g N2 g CO2 g 可知，反应前后气体分子数不变，说明增大压强，
平衡不移动，则 t1时刻改变的条件为升高温度，升高温度使平衡向正向移动，
说明该反应为吸热反应；
②一定温度下，增大 NO 的起始浓度，相当于增大压强，该反应前后气体分子数
不变，增大压强，平衡不移动，所以 NO 的平衡转化率不变；
（3）①温度
②10（不用写单位，写单位不扣分）， 催化剂 （写 Fe3+或 FeCl3给 1分）
7
20.(共 14 分)
（1）0.008mol L 1 min 1（不写单位扣 1分）（2分）
（2） 催化剂（2分）
实验 2达平衡所需的时间比实验 1短（或实验 2反应速率快，）（1分）而最终达到
的平衡状态一致（或最终 X的平衡浓度相同）（1 分） （共 2分）
（3）因该反应放热，提高反应温度，平衡向左移动（1分），X的平衡浓度应大于0.06mol L 1
（1分）（共 2分）
（4） 60% （2分） 18.75（2分）
（5）＞ （1分） <（1分）
【分析】
（1）
根据速率的计算公式和图像变化趋势可知，实验 1，该反应进行到 5.0min时，
c (0.100-0.080)mol/L
v(X)= = 0.004mol L 1 min 1，根据反应速率之比等于化学计量数
t 5min
之比可知，该时间段内 Y的平均速率为 v(Y)= 2v(X)= 0.008mol L 1 min 1；
（2）
与实验 1比较，实验 2显著缩短了达到平衡所用的时间，提高了反应速率，但并没有改变
达到平衡时物质的浓度，应是加入了催化剂，故答案为：催化剂；实验 2达平衡所需的时
间比实验 1短，而最终达到的平衡状态一致，催化剂具有这种性质；
（3）
根据反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0可知，该反应为放热反应，若与实验 1比较，实验
3所改变的条件是提高反应温度，则正逆反应速率会加快，达到平衡所用时间会缩短，但
提高温度，不利于 X的转化，所用最终平衡时，X的浓度会增大，即因该反应放热，提高
反应温度，平衡向左移动，X的平衡浓度应大于0.06mol L 1，这与图像变化趋势不符，所
以该观点错误；
（4）
根据图像可知，实验 3中，X(g)转化浓度为 0.060mol/L，所以 Y(g)转化浓度为 0.120mol/L，
c(Y ) 100% 0.120mol/L则其平衡转化率为 100%=60%c(Y ) 0.200mol/L
（5）＞ （1分） <（1分）
82021-2022学年度第一学期校际11月月考
高二化学试卷
(满分100分,考试用时75分钟)
选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116
小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的
1.下列分析不正确的是
A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能
B.“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质
C.“著作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
下列关于能量变化的说法正确的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热
两种
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
3.下列叙述错误的是
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电,所以他们均是电解质
②S02、NH3溶于水均能导电,所以他们均是电解质
③Cl、NaOH、NaCl、№a20是电解质,所以他们均能够导电。
④液态HC1不导电,所以属于非电解质
⑤CC00易溶于水,是强电解质,BaS0难溶于水,是弱电解质
⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑦NaSO3在熔融状态下能电离出三种离子
⑧H!CO、 NaHco4在溶液中的电离方程式分别为:MC0=2+C02
NalcO. =Na +Il+co
高二化学试卷
页共1!页
A.①2③⑤⑥B.②③④⑤
C.没有错
D.全部错
4.破坏(或形成)mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H-H键
的键能为436kJmo,0=0键的键能为498 kJ mol-,2(g)+0(g)=0()
△
286kJ·mol
则H20分子中0-H键的键能为()
A.485.5kJ·mol
B.610kJ·mol
C.917kJ·mol
D.1220kJ·mol
对于反应2SO2(g)+02(g)≥2S03(g)△H<0,下列措施中,既能使正反应速率
增大又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的O2
B.增大容积的体积
C.移去部分S0
D.升高体系的温度
下列关于反应能量的说法正确的是
A.已知:12(g)+H2(g)=2HI(g)△H=9.48kJ·mol1-。若将1molI2(g)和1mol
H2(g)置于密闭容器中充分反应后,放出热量为9.48kJ
已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mo'。表示氢气燃烧热的热化学方程式为
H2(g)+O2(g)=2H2O()△H=-571.6kJ·mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.已知中和热为57.3kJmo-,则
CH, COOH(aq)+NaOH (aq H, 0()+CH, COONa (q)AH>-57 3kJmol
7.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡C12+HQ=HCC10,当加入AgNO2后溶液颜色变浅
工业上合成氨中,选择高压有利于提高产率
C.硫酸工业中进行的反应2S02+02→2S0,往往使用催化剂
D.2NO(g)→NO4(g)ΔH<0,升高温度可使体系颜色加深
高化学试卷第2页共11页
