新版九年级化学同步课时练习：课题2 原子的结构（第一课时）

本资料来自于资源２１世纪教育网www.21cnjy.com
《课题2原子的结构》课时练习（一）
（测试时间25分钟，满分50分）
班级 姓名 成绩
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案）
1、化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子 B．原子 C．质子 D．电子
2、下列关于原子的叙述中，错误的是
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
3、下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④
C．③和⑤ D．③和⑥
4、不同种原子的本质区别是
A．中子数不同 B．最外层电子数不同 C．质子数不同 D．核外电子数不同
5、（2012北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7 B．9 C．10 D．19
6、（2012恩施）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
7、(2012宿迁)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中
子数为1，则氦原子的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
8、(2012潍坊)在原子里，质子数等于
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
9、 (2012南宁)某元素的原子结构示意图如右图，下列说法错误的是
A．该元素原子的质子数为11 B．该元素原子的核外有三个电子层
C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的核外电子总数为11
10、(2012泰安)右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
11、(2012乐山)下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是
12、(2012昆明)下列原子结构示意图中，表示钠原子的是
13、根据右表提供的信息，下列判断正确的是 （ ）
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数 逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
14、下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 （ ）
A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层
C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都是原子
二、填空与简答题（本题共3小题，每空1分，共计19分）
15、填写下表中的空格：
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 26
根据上表，可以得出如下结论：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
16、（1）某原子结构示意图为 ，该原子核有 个质子，元素符号为 ，该原子在形成化合物时容易得到 个电子，达到稳定结构。
17、下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
三、实验探究（本题共1小题，每空1分，共计3分）
18、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①： ；
（2）现象②： ；
（3）现象③： 。
便于观察液面变化
参考答案
一、1、B 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、B 8、B 9、C 10、B 11、A 12、B 13、A、C 14、A、B
二、
15、
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 0 1
碳 6
钠 11
铁 26 30
（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）质子数=电子数
16、8 O 2
17、（1）钠 　金属 　失去 　Na+
（2）核电荷数 质子数
（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
三、
18、（1）原子核很小，原子内部有很大的空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
2 8 1
＋11
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网