人教版（五四制）九年级全一册化学 第四单元 盐 化肥 复习（课件）（34张PPT）

(共34张PPT)
第四单元 盐 化肥
复习课件
盐
化肥
常见的盐及其用途
盐的提纯
盐的
性质
物理性质
化学性质
（颜色、溶解性）
复分解反应及其条件
离子的鉴别
化学肥料
盐
（NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3）
（①溶解、②过滤、③蒸发）
Cl-、SO42- 、CO32-等
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
（作用、种类）
（作用、种类）
（作用、种类）
（作用、种类）
简易鉴别
知识回顾
氯化钠：俗称：食盐。
碳酸钠：俗称：纯碱、苏打、面碱、口碱。
碳酸氢钠：俗称：小苏打。
碳酸钙：主要以大理石和石灰石的形式存在于自然界中。
天安门前的华表
物质 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜色 白色 白色 白色 白色
状态 固体 固体 固体 固体
溶水性 易溶于水 易溶于水 易溶于水 不溶于水
1、物理性质
2、主要用途：
（1）氯化钠：医疗、农业、工业、生活。
（2）碳酸钠：制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多症。
（4）碳酸钙：建筑工业
3、盐的定义
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4、化学性质
（1）能与酸反应，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
生成新盐和新酸
（2）能与碱反应，
生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl
5、粗盐提纯
溶 解
过 滤
蒸 发
产率的计算
玻璃棒的作用
①溶解中玻璃棒的作用：
②过滤中玻璃棒的作用 ：
③蒸发中玻璃棒的作用 ：
搅拌，加快溶解的速度。
用玻璃棒引流。
搅拌滤液，以防液滴飞溅。
（2）表达形式：AB+CD=AD+CB
（3）特点：双交换、价不变。
（4）实质：酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间相互交换成分的反应。
6、复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
（5）反应类型及条件
规律 发生条件
酸+金属氧化物→盐+水 由于有水生成，所以一般都能发生
酸+碱→盐+水 中和反应，有水生成，都能发生
酸+盐→新酸+新盐 反应物中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外，生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→新碱+新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀、气体或水
盐+盐→两种新盐 反应物都可溶于水，生成物中要有沉淀、气体或水
7、酸碱盐的溶解性
（1）口诀
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；
硫酸盐除硫酸钡；
盐酸盐除氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。
酸大都可溶于水；
溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。
七大沉淀
盐的水溶液的颜色
铜盐溶液一般呈蓝色
铁盐溶液一般呈黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
（2）盐的颜色：
固体时大多为白色晶体
七大沉淀
钾钠硝铵盐溶水快，
硫酸盐除了钡银钙，
氯化物只有氯化银，
其它盐类水下沉。
盐类溶水性顺口溜：
（3）练一练
1、AgNO3 + HCl ——
2、 K2CO3+ Ca(OH)2——
3、Na2CO3+ CaCl2 ——
4、Na2SO4 + HCl——
5、H2SO4 + BaCl2——
6、Ba(OH)2+ KCl——
7、CuSO4 + NH4NO3——
8、HNO3 + NaOH——
8、盐的通性
（2）盐与酸反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
盐+酸→另一种盐+另一种酸
（强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸）
（1）盐与金属反应：
盐+金属→另一种盐+另一种金属
（活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液）
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
（3）盐与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→另一种盐+另一种碱
（反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物）
（4）盐与盐反应：
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
盐+盐→另两种盐
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
（反应条件与盐与碱反应相同）
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2SO4+BaCL2====BaSO4↓+2NaCL
盐
金属
新盐+金属
酸
新盐+新酸
新盐+新碱
盐
新盐+新盐
碱
快速判断下列反应是否能发生：
Cu+AgNO3 Al+NaNO3
Zn+FeSO4 Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2
巩固练习
氮肥：氨 水、 碳酸氢铵、硫酸铵
氯化铵、 硝酸铵、 尿 素
NH3·H2O NH4HCO3 (NH4)2SO4
NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2
钾肥：硫酸钾、 氯化钾
K2SO4 KCl
9、化肥的种类：
磷肥：磷矿粉、 钙镁磷肥、过磷酸钙
缺氮: 叶淡黄干枯；茎淡紫细长.
缺氮的棉花
氮肥作用:
枝叶茂盛
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥作用:
籽粒饱满
缺磷：植株瘦小，分蘖少， 籽粒不饱满。
磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。
缺钾: 茎杆细软, 易倒伏, 抵抗寒力差。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。
钾肥作用:
茎杆粗状
复合肥料
含有两种或两种以上营养元素的化肥：
如：
磷酸二氢铵__________，
磷酸氢二铵_____________，
硝酸钾_____________，
磷酸二氢钾___________，
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4
KNO3
KH2PO4
化肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶解
灼烧 可燃烧、熔化或冒白烟 跳动或有爆裂声 \
加熟石灰 放出有刺激性的气体 \ \
1．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子
C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
2．下列说法中，正确的是（ ）
A.盐酸是盐 B．醋酸是酸
C．纯碱是碱 D．干冰是冰
C
B
巩固练习
3．下列物质中，可溶于水的是（ ）
A．Na2SO4 B．AgCl
C．BaSO4 D．Cu(OH)2
4．下列各组物质问能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Fe
B．NaCl溶液和K2CO3溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
A
C
它们的性质有什么不同呢？
适宜的鉴别方法有…
5．厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
这节课你收获了什么？
1.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸
2.除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 。
达标测评
3.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
4.下列说法不正确的是（ ）
A.高温煅烧石灰石可制取生石灰
B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素 　　
C.合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越
D.碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料
5.53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（ ）
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多　
D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较
6.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）Cu（Fe2O3） 。
（2）CaCO3（CaCl2） 。
7.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 （已知其中的氮元素显示-3价）。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。
8.氨水在农业生产上可用作化学肥料。某同学取氨水少许，向其中滴入几滴酚酞试液后，发现溶液显红色。由此推断，氨水的pH 7。(填“＞”、“＜”或“＝”)
谢 谢