人教版（五四制）九年级全一册化学 第四单元 课题1 生活中常见的盐 第三课时（课件）（17张PPT）

(共17张PPT)
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
——复分解反应发生的条件
(第三课时）
第十一单元 盐 化肥
以上化学反应的特点
1.反应物、生成物都是两种化合物
2.互相交换成分
3.各元素的化合价不变
讨论
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
里应外合，价不变
下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
B、CaCO3== CaO + CO2↑
C、 H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O
D、CH4+2O2 == 2H2O + CO2
E、 CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
我会判断
高温
点燃
c
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现 象
化 学方 程 式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2
演示实验
复分解反应发生的条件
生成物中有
气体（↑）
水（H2O）
沉淀（↓）
具备三者之一
复分解反应才能发生
归纳总结
NaOH 溶 液 NaCl 溶 液 K2CO3 溶 液 Ba(NO3)2
溶 液
稀H2SO4
判断依据
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
能反应
不能反应
能反应
能反应
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有CO2气体生成
有BaSO4沉淀生成
活动与探究
NaOH 溶 液 NaCl 溶 液 K2CO3 溶 液 Ba(NO3)2
溶 液
稀H2SO4
提供：稀H2SO4、酚酞溶液、NaOH溶液、 NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、试管,证明你的判断。
向盛有NaOH溶液的试管中，滴入几滴酚酞溶液，再滴加稀H2SO4，观察到红色消失，则可判断发生了反应。
将稀H2SO4与NaCl溶液混合于试管中，观察到无明显变化，则可判断没有发生反应。
将稀H2SO4与K2CO3溶液混合于试管中，观察到有气泡产生，则可判断发生了反应。
将稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合于试管中，观察到有白色沉淀产生，则可判断发生了反应。
设计实验
Na+
OH-
H+
H2O
NaOH溶液和稀HCl反应
结论：有 水 生成时，复分解反应能够发生。
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
Cl-
微观实质
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：有 气体 生成时，复分解反应能够发生。
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
微观实质
SO42-
Cu2+
OH－
OH－
Na＋
Na＋
Cu(OH)2
硫酸铜和氢氧化钠的反应
结论：有 沉淀 生成时，复分解反应能够发生。
实质：
旁观者：
SO42-和Na+
Cu2+
+
→
OH－
Cu(OH)2
微观实质
KNO3 + NaCl ＝
KCl + NaNO3
×
前
后
微观实质：溶液中的离子没有减少
K+
Cl-
NO3-
Na＋
K+
Na＋
Cl-
NO3-
化学反应正确吗？
通过学习我们有什么收获？
判断下列物质间能否发生复分解反应，能反
应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。
1. Mg(OH)2 + HCl —
2. Ca(OH)2 + CuSO4 —
3. Na2CO3 + H2SO4 —
4. KNO3 + NaCl —
巩固提高
利用给出的物质按要求写化学方程式
①稀HCl ②Ca(OH)2溶液
③CaCl2溶液 ④Na2CO3溶液
1. 酸 + 碱
2. 酸 + 盐
3. 碱 + 盐
4. 盐 + 盐
巩固提高
谢 谢