人教版化学九年级下册 10.2.1中和反应 同步课件（14张PPT）

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九年级化学下册（RJ）
教学课件
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
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1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.了解中和反应在实际生活中的应用；
学习目标
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
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HCl→H+ + Cl
NaOH→Na+ + OH
HCl和NaOH在水中解离出离子
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
试着写出以下反应的化学方程式：
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成
的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
2
练一练
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 碱 = 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
二、中和反应在实际中的应用
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
2.处理工业废水
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
利用
中和
反应
吗？
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
4.调节溶液的酸碱性
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水；
治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
课堂小结